Титан двуокись, восстановление

Восстановленную колбаску вложить в среднюю часть фарфоровой трубки 5, находящейся в печи 6. Какую роль должна играть медная сетка Вместо медной сетки можно использовать порошок титана. Титан, нагретый до 500—600° в атмосфере азота, образует нитрид, который прекрасно поглощает кислород, переходя в двуокись титана при температуре 400—500°. [c.124]

Металлический титан был получен в 1910 г. американским химиком. М. Хантером восстановлением тетрахлорида титана металлическим натрием. Получение титана сопряжено с большими трудностями вследствие очень большой его реакционной способности при высоких температурах и особенно в расплавленном состоянии. Большое сродство к кислороду — основное препятствие для получения титана восстановлением окислов. Термодинамически возможно восстановить двуокись титана углеродом в вакууме при 2400°, металлическим кальцием или сплавом кальция и натрия. Но получаемый этими способами металл загрязнен либо углеродом, либо низшими окислами. Более эффективен метод восстановления двуокиси титана гидридом кальция [c.182]

Таким образом, двуокись титана переводится в сернокис лый титан, растворимый в холодной воде. При обработке формы в растворе соли титана поверхность адсорбирует вое становительные двухвалентные ионы титана, которые кос Б0ННО облегчают последующее восстановление меди. [c.54]

Металлотермические способы. Восстановление двуокиси титана. Теоретически двуокись титана можно восстановить до металла алюминием, магнием, кальцием, при высоких температурах углеродом (см. рис. 108). Однако способность титана образовывать низшие окислы и растворять кислород как в твердом, так и в жидком состоянии затрудняет получение чистого металла. При уменьшении содержания кислорода прочность его соединения с титаном возрастает. Когда в титане остается 1—2% кислорода, парциальная свободная энергия, характеризующая взаимодействие кислорода с титаном, увеличивается до 240 ктл1моль О,. Наиболее полно удалить кислород удается только с помощью кальция. При 900—1020° С равновесная концентрация кислорода в титане при контакте с СаО и металлическим кальцием равна 0,07—0,12%. Недостаток кальция как восстановителя — высокое содержание азота (который в основном переходит в титан), дефицитность и высокая стоимость. Также дорог и гидрид кальция. Метод не нашел промышленного применения. [c.415]

Закись ТЮ, окись TI2O3 и промежуточные фазы можно получить, действуя на ТЮг восстановителями титаном, магнием, цинком, углеродом и водородом. Повыщение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном в интервале 900—1000° образуется преимущественно TI2O3, а при 1400—1500° — ТЮ. Все окислы титана имеют высокую температуру плавления (табл. 54). Закись, окись и промежуточные фазы сравнительно устойчивы на воздухе, но в интервале 350— 800° легко окисляются, превращаясь в двуокись титана. Устойчивость к окислению повышается с увеличением содержания кислорода в окислах. Аналогичная закономерность обнаруживается и при действии кислот на окислы титана. Так, ТЮ хорошо растворяется в разбавленных кислотах, вытесняя водород [c.216]

Закись, окись и промежуточные фазы могут быть получены действием на двуокись титана различных восстановителей металлического титана, магния, цинка, углерода и водорода. Повышение температуры способствует получению соединений с меньшим содержанием кислорода. Так, при восстановлении титаном при 900— 1000° образуется Т120з (параметры решетки а==5.14А, с= 13,61 А), а при 1400—1500° — ТЮ с гранецентрированной кубической решеткой (а=4,24 А). [c.185]

Большая часть титриметрических методов определения золота основана на осаждении его в виде металла или соли золота (I). Во всех методах, кроме иодометрического, конечную точку титрования определяют потенциометрически или обратным титрованием избытка реагента. Как следует из величины окислительно-восстановительных потенциалов солей золота, для восстановления их пригодны многие реагенты. Наиболее употребительны гидрохинон, железо(П), арсенит натрия и аскорбиновая кислота. Такие восстановители, как титан(1П), олово(П), хром(II), медь(1), соли гидразиния, двуокись серы и т. п., применяются в некоторых специальных случаях, но не рекомендуются для общего употребления. [c.117]