Системы сера селен

VI ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР [c.437]

По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы — сера, селен и теллур (кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. При образовании химических соединений сера, селен и теллур могут присоединять или отдавать электроны, проявляя максимальную отрицательную валентность, равную 2, и максимальную положительную, равную 6. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения (за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [c.511]

При измерении плотности паров селена было установлено, что в газовой фазе селена присутствуют молекулы состава Sea и Seg, а также молекулярные ассоциаты типа Se4 и Seg [688]. Давление пара в системе сера—селен меньше аддитивного давления обоих компонентов (рис. 70). Для системы Se—S характерно то, что с ростом температуры разность между экспериментальной и расчетной величиной давления пара уменьшается. Это может быть объяснено диссоциацией смешанных молекул серы и селена и смещением равновесия в сторону чистых компонентов, доля которых с повышением температуры увеличивается. Исследование равновесного давления пара над расплавом серы и селена показало, что [c.265]

Коэффициент активности селена в бинарной системе сера— селен в области низких концентраций селена при 253° С изменяется в пределах 170—190 такой высокий коэффициент активности объясняют образованием смешанных молекул серы и селена [166, с. 1386]. Исследованию равновесия жидкость—пар в системе сера— селен посвящен ряд работ [166, с. 1386 570, с. 1647], однако полученные при этом данные разноречивы. [c.266]

СИСТЕМА СЕРА-—СЕЛЕН —ТЕЛЛУР [c.21]

Рис. 1-8. Диаграмма состояния системы сера — селен

Рис. 1-9. Диаграмма состояния системы сера — селен — теллур (цифры на рисунке — температура, °С).

Диаграмма состояния системы сера — селен приведена на рис. 77 [29]. Металлоподобными свойствами в этой системе обладают только богатые селеном сплавы. [c.523]

Рис. 77. Диаграмма состояния сплавов системы сера — селен

В задачу настоящей работы входило изучение особенностей поведения селена в присутствии элементарной серы, а также изучение некоторых обменных реакций между соединениями этих элементов. В работе исследовалось равновесие жидкость — пар для системы сера — селен, влияние серы на адсорбцию селена активированным углем и взаимодействие элементарного селена с сульфидами тяжелых металлов. [c.246]

ИЗУЧЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ — НАР В СИСТЕМЕ СЕРА —СЕЛЕН [c.246]

Система сера — селен изучена сравнительно мало, и до последнего времени не установлено однозначно, образуют ли данные элементы между собой соединения. Вопрос этот имеет значительный интерес как в связи с задачей извлечения селена из серы, так и для полупроводниковой техники, где используется селен, содержащий добавки серы. [c.246]

Таким образом, изучение равновесия жидкость — пар для системы сера—селен приводит к выводу об образовании соединений между серой и селеном, стехиометрия которых определяется составом сплава и температурой. [c.249]

ИССЛЕДОВАНИЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКОСТЬ -ТВЕРДОЕ ТЕЛО В СИСТЕМАХ СЕРА - СЕЛЕН И СЕРА - ТЕЛЛУР [c.80]

VIA группы периодической системы сера, селен, теллур, полоний — объединяются п(д общим названием халькогены, В двойных соединениях с металлическими элементами они проявляют степень окисления —2. Название соединений металлов с халькогенами—халько-гениды (сульфиды, селениды, тел1уриды, полониды) селенид цинка ZnSe, или селенистый цинк теллурид кадмия dTe, или теллуристый i адмий. Наибольшее распространение имеют нормальные халькогениды, в которых атомы металла непосредственно соединены лишь с атомами халькогена. [c.8]

Коэффициенты разделения для смеси сера—селен, определенные разными методами, не сходятся. Зависимость коэффициента разделения от метода его определения в работе [570, с. 1647] объясняется тем, что сера с селеном образует ряд непрочных соединений. В каждом методе определения коэффициента разделения имеются свои условия образования и разрушения этих соединений. Исследования равновесия жидкость—пар в системе сера—селен [652, с. 1928 687] показали, что коэффициент разделения должен быть примерно равен отношению давления пара серы и смешанных молекул 5—5е и может быть выражен уравнением oi,=psips-se, где Рз—давление пара серы, / з-зе — давление пара смешанных молекул. Для более высоких концентраций, когда часть селена не входит в состав смешанных молекул, коэффициент разделения можно представить в виде уравнения - где 1 — коэффициент разделения в системе селен—смешанные молекулы [c.266]

Результаты исследования равновесия жидкость— пар в системе сера — селен показали, что последние характеризуются аномально большими отклонениями от закона Рауля. Положргтельное отклонение кривой парциального давления селена выходит за рамки обычных положительных отклонений, свойственных многим растворам. Значения активности селена в сплавах его с серой значительно [пре-вышают 1, что говорит об образовании в сплавах молекул, содержащих серу и селен. Эти молекулы обладают упругостью пара большей, чем упругость пара чистого селена, но. Последним обусловлено ее сплавами с селопом. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология