Рутил кинетика

Тогда получим уравнение кинетики рассматриваемого вида фильтрования, предложенное Рутом и Карманом, [c.40]

Имеются доказательства того, что сульфатизация тантало-ниобатов, как и многие другие процессы разложения минералов растворителями (например, получение искусственного рутила из ильменита при солянокислотной обработке, окисление пирита и некоторых других сульфидов кислородом в щелочной среде), являются топохимическими. Отличительные черты топохимических реакций 1) атомы взаимодействующего твердого тела лишены подвижности, которая характерна для частиц в жидкой и газообразной фазах 2) большое влияние реальной структуры и дефектов кристаллов 3) образующийся твердый продукт оказывает каталитическое влияние, сила которого зависит от состояния этого продукта 4) так как возможно лишь минимальное перемещение реагирующих частиц твердого тела, продукт реакции часто сохраняет внешнюю форму кристаллов исходного вещества. Эти особенности определяют кинетику процесса. [c.35]

Рис. 1.14. Кинетика водопоглощения полиэфирных покрытий, толщиной 300 мкм — ненаполненных (/—4) и наполненных 50% рутила (5—8), сформированных на различных подложках

Рис. 3.4. Кинетика изменения внутренних напряжений при формировании полиэфирных покрытий с 16% (об.) рутила (1) и модифицированного различными соединениями (см. табл. 3.1)

В данной работе изучался состав продуктов сульфатизации рутилового концентрата, а также состав и кинетика выделения газов при взаимодействии рутила с серной кислотой. [c.39]

При использовании лучистого нагрева подобные осложнения не возникают. При этом можно получать самые тугоплавкие покрытия в установке, сделанной из стекла. В качестве иллюстрации на рис. 61 приведена фотография покрытия из двуокиси титана (рутила), нанесенного на плохопроводящую подложку. Отметим, что в зависимости от условий могут быть получены покрытия с различными кристаллическими свойствами. Таким образом, в настоящее время не только доказана сама возможность синтеза алмаза из газовой фазы, но и исследованы многие закономерности его роста. Выявлены основные области практического использования наращивания затравочных алмазных кристаллов. На очередь встают новые вопро- " сы и из них самый главный переход от алмазной подложки к другим, инородным, подложкам. В принципе рост алмаза из газовой фазы на неалмазных подложках возможен, задача сводится к нахождению оптимальных условий этого процесса. Теоретической основой этого направления исследовпний служит теория образования и роста новой фазы в сочетании с теориями кинетики адсорбции и химической кинетики. [c.111]

Е. Н. Фигуровская (Московский государственный университет им. М. В. Ломоносова, физический факультет). В основе теории физической адсорбции лежит предположение об инертности адсорбента в процессе адсорбции. При теоретических расчетах [1] энергии адсорбции предполагают, что энергетический спектр поверхности твердого тела не изменяется. Экспериментальные данные последних лет делают такое предположение сомнительным (например, [2,3]). Нами (при участии В. В. Му-риной) исследовалось влияние сорбции инертных газов (аргон, ксенон) на электропроводность поликристаллической высокодисперсной двуокиси титана (в модификации рутила), восстановленной в вакууме Ю мм рт. ст. при 500° С, адсорбционные свойства которой изучались ранее [4]. Рисунок характеризует кинетику изменения электропроводности Т10г в процессе адсорбции и десорбции спектрально-чистого ксенона при 300° К. [c.107]

Проведение синтеза соединений при температурах, при которых исходные компоненты претерпевают полиморфные превращения. Рассмотрим влияние полиморфных превращений па кинетику образования титаната самария, т. е. на конкретном примере проследим эффект Хедвала. Двуокись титана существует в виде двух модификаций низкотемпературной — анатаз и высокотемпературной — рутил. Анатаз переходит в рутил необратимо в интервале температур 900—1000° С. Окись самария также кристаллизуется в двух модификациях низкотемпературной мета-стабильной С-форме и стабильной В-форме. Фазовый переход С-формы в В-форму происходит в интервале 1000—1100° С [27]. Чистота исходных реактивов, а также проведение синтеза для каждого окисла двух различных модификаций из одних и тех же реактивов (т. е. полностью идентичных по наличию в них примесей) служили гарантией того, что различие в скоростях взаимодействия окислов определяется лишь их структурой и фазовыми превр ащениями. [c.152]

Влияние полиморфизма окиси самария на кинетику синтеза титаната самария изучалось на смеси рутила с С-ЗШ2О3 (рис. 8). Взаимодействие рутила с С-формой окиси самария протекает с достаточной скоростью уже при 850° С (выход продукта после 10 ч нагревания составляет 8%). Это связано (так же, как и в пре- [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология