Углерод см Германий

Германии использовался синтетический каучук, полученный из бутадиена (молекула которого подобна моле -ле изопрена, но не имеет маленькой боковой цепи с одним атомом углерода). [c.47]

Гомоцепных неорганических полимеров в сравнении с гетероцепными гораздо меньше. Цепи, слои и сетки гомоцепных полимеров могут быть построены из атомов бора, углерода, германия, олова, кремния, фосфора, мышьяка, сурьмы, серы, селена и теллура. Стабильность гомоцепных полимеров зависит от прочности связи между атомами, данного элемента и обычно уменьшается с увеличением атомного веса. При этом изменяется характер связи и совершается переход от гомоцепных полимеров к металлам. Например, в ряду 5, 5е, Те и Ро сера и селен образуют эластичные полимеры, но у поли- [c.15]

Свободнорадикальная цепная реакция присоединения к кратным углерод-углеродным связям с образованием связей между атомом углерода и гетероатомами является важным широко применяемым методом синтеза. С помощью этого метода образуются связи углерод — галогены, углерод — сера, углерод — кремний, углерод — германий, углерод — фосфор и углерод — азот. В настоящей главе рассматриваются механизм, область применения и экспериментальные условия реакций присоединения, которые приводят к образованию упомянутых выше шести типов связей между атомом углерода и гетероатомами . Поскольку направление присоединения свободных радикалов к кратным углерод-углеродным связям во всех рассматриваемых случаях одинаково, сначала кратко следует рассмотреть именно этот вопрос. [c.170]

Вертикальный аналог углерода германий образует цепи из трех атомов, олово — из двух атомов свинец цепей не образует. Кроме элементов VI группы образуют цепи азот, фосфор, сера, но их цепи коротки, а если сера и образует длинные цепи, то соединения, содержащие их, непрочны. [c.132]

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

С углеродом германий совершенно не взаимодействует и не сплавляется. С кремнием образует непрерывные твердые растворы. С бором обладает ограниченной взаимной растворимостью в жидком и твердом состояниях [46]. [c.170]

К настоящему времени изучено влияние многих элементов на плотность р и свободную поверхностную энергию а жидкого железа. В предлагаемом обзоре для удобства систематизации влияние элементов на р и а железа рассмотрено по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В обзор включены полученные нами данные для двойных сплавов железа с медью, золотом, алюминием, галлием, углеродом, германием и оловом. [c.28]

К р-элементам IV группы относятся углерод С, кремний 5 , германий Ое, олово 5п и свинец РЬ. В соответствии с электронными конфигурациями их атомов [c.390]

По литературным данным рассмотрено влияние двадцати трех элементов на ллотность р жидкого железа и тридцати трех — на его свободную поверхностную энергию а. Для удобства систематизации влияние элементов на р и о железа рассмотрено по группам периодической системы Д. И. Менделеева. В обзор включены полученные авторами данные для двойных сплавов железа с медью, золотом, алюминием, галлием, углеродом, германием и оловом. Используя известные критерии поверхностной активности, авторы провели оценку надежности имеющихся литературных и собственных данных. Табл. 2, библиогр. 109. [c.222]

Как и почему изменяется энергия связи Э - Э в ряду углерод -германий Чем объясняется способность атомов углерода соединяться в длинные цепи [c.125]

Полимеры серы, теллура и селена являются линейными, а полимеры бора, кремния, углерода, германия, фосфора и некоторых других элементов — пространственными. При высоких давлениях и температурах углерод дает трехмерный полимер (алмаз), а при более мягких условиях — плоскостной, паркетный полимер (графит) (рис. 74).. [c.346]

Кремний входит в четвертую группу периодической системы Д. И. Менделеева. Вместе с углеродом, германием, оловом и свинцом кремний составляет четвертый гомологический ряд элементов, отличающихся от всех остальных наличием четырех [c.14]

При разрушении твердых тел, имеющих атомную кристаллическую решетку (кристаллы углерода, германия, кремния и др.), разрываются ковалентные связи. Реакционная способность атомов на поверхности таких тел чрезвычайно велика. В условиях вакуума они способны образовывать между собой двойные связи, а на воздухе чаще всего реагируют с кислородом, образуя ia поверхности оксидные пленки. [c.31]

Ассоциаты силанолов с эфирами и подобными соединениями, несомненно, образованы при участии атома водорода гидроксильной группы силанола, и поэтому прочность их прямо зависит от степени протонизации силанола. Из данных табл. 12 следует, что силанолы являются существенно более сильными кислотами, чем аналогично построенные гидроксильные производные углерода, германия и олова. Сходные результаты получены при изучении ассоциатов этих соединений с диметилсульфоксидом или тетрагидрофураном [409, 664]. Аномально высокая кислотность силанолов свидетельствует о наличии в их молекулах -связывания между атомами кремния и кислорода, приводящего к повышенной полярности связи О — Н [408, 409, 627, 638, 664, 677, 680, 692]. [c.69]

Тепло, выделяющееся при синтезе из окиси углерода и водорода, может быть эффективно снято непосредственным теплообменом между реакционной смесью и маслом, циркулирующим через стационарный слой железного катализатора. В ходе первоначальных исследований по съему тепла маслом [271], проводившихся в Германии фирмой И. Г. Фарбениндустри и в США Горным бюро, были выявлены некоторые трудности при осуществлении такого процесса. Эти трудности связаны со спеканием частиц катализатора, что в свою очередь вызывало неравномерное распределение тока газа и жидкости в слое катализатора, перегревы, повышение сопротивления и перепада давления, разрушение катализатора. Эти осложнения частично были преодолены путем повышения линейной скорости охлаждающего масла, достаточного для обеспечения легкого непрерывного движения каждой гранулы железного катализатора (обычно плавленый и восстановленный магнетит) [7]. [c.528]

С углеродом германий не реагирует даже при высоких температурах, что позволяет применять для обработки германия графитовые изделия. Не реагирует германий также и с. кварцем, что весьма удобно для технологии его получения. [c.72]

Значительную разницу в температурах плавления этих элементов дают эвтектические диаграммы состояния с эвтектиками, лежащими почти на сторонах олова и свинца. С углеродом германий не реагирует. В ставах со свинцом германий занимает промежуточное положение между свойствами соединений кремния и олова со свинцом. [c.125]

Особо чистые хлориды элементов 1И—V групп периодической системы используются как полупродукты при получении металлов и их окисей, в эпитаксиальной технологии и легировании полупроводников. Адсорбция — один из наиболее перспективных методов глубокой очистки хлоридов бора, кремния, углерода, германия, титана, олова, мышьяка, фосфора до остаточного содержания примесей на уровне 10 —10 вес.%. [c.249]

Вместе с углеродом, германием, оловом и свинцом кремний составляет гомологический ряд элементов, отличающихся от всех остальных наличием четырех валентных электронов на внешней электронной оболочке. Поэтому максимальная валентность кремния и его электронных аналогов равна четырем. Строение и физические константы атомов серий (химических типов) элементов четвертой главной группы периодической системы приведены в табл. 2. [c.9]

Газ Нг быстро сорбируется на металлах переменной валентности и медленнее — на окислах металлов и таких элементах, как углерод (графит) и германий [24]. На окислах сорбция часто приводит к образованию гидроокисей. Поэтому нри нагревании мон ет десорбироваться НгО [25, 26]. Кроме того, в некоторых случаях может происходить обратимая сорбция. В этом случае предполагают, что с ионами поверхности металла образуется соединение типа гидрида. В случае металлов газ Нг быстро сорбируется даже при 78° К с теплотой сорбции, которая может достигать 40 ккал или более. Теплота сорбции медленно надает с заполнением поверхности катализатора вплоть до насыщения, после чего она приближается к нулю [27, 27а] . Значительное количество данных подтверждают точку зрения, что сорбция на металлах является прямой реакцией со стехиометрией 1 1 с ионом металла такая реакция приводит к образованию гидрида [28, 29] [c.546]

В 1845 г. Адольф Вильгельм Герман Кольбе (1818—1884), ученик Вёлера, успешно синтезировал уксусную кислоту, считавшуюся в его время несомненно органическим веществом. Более того, он синтезировал ее таким методом, который позволил проследить всю цепь химических превращений — от исходных элементов (углерода, водорода и кислорода) до конечного продукта — уксусной кислоты. Именно такой синтез из элементов, или полный синтез, и был необходим. Если синтез мочевины Вёлера породил сомнения относительно существования жизненной силы , то синтез уксусной кислоты Кольбе позволил решить этот вопрос. [c.71]

Далее этому правилу следуют фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, в кристаллах которых 2=3. Углерод, германий, кремний и олово (при низких температурах) тоже подчиняются правилу 8—Л/. Они могут иметь структуру типа алмаза. Тогда каждый атом окружен четырьмя / ругими атомами, которые размещены симметрично в нерШРгнгх правильного тетраэдра. [c.171]

В области химической переработки парафиновых углеводородов, содержащих 10— 20 углеродных атомов в молекуле, положение в Германии резко изменилось, когда фирме Рурхеми удалось довести процесс Фишера—Тропша (синтез углеводородов) до промышленного осуществления. Как известно, этот синтез основан на каталитическом гидрировании окиси и двуокиси углерода на кобальтовом катализаторе, активированном окисью тория. При этом процессе получают широкую гамму алифатических углеводородов высокой частоты. [c.9]

Гермилироваиие с образованием связи углерод—германий осуществляют обычно замещением атома металла, например [c.101]

Рис. 201. Взаимосвязь между температурами Т (° К) четырехфтористых углерода, германия и кремния в состоянии идеального газа при различных значениях теплоемкости С р (кал/гра9-жоль) 1131]

С фосфором германий образует только одно соединение — фосфид GeP черного цвета. Химически устойчив. С мышьяком образует два соединения — GeAs и GeAs2 [58]. Мышьяк и сурьма значительно растворяются в твердом германии. С углеродом германий совершенно не взаимодействует и не сплавляется, с кремнием образует непрерывные твердые растворы. [c.175]

Обмен с участием связей углерод — германий происходит очень медленно в системе (СНз)40е — ОеС14 равновесие устанавливается в присутствии А1С1з при 300 °С за несколько дней порядок реакционной способности тот же, что и для аналогичных производных олова. [c.57]

Это алмаз, германий, кремний, серое олово, представляющие собой кристаллические высокоупорядоченные неорганические сверхполимеры, или полимерные тела. Они, как правило, обладают выдающейся твердостью и плавятся при очень высокой температуре. Образование таких кристаллов из расплава, раствора или паров может рассматриваться как реакция полимеризации неорганических веществ, в результате которой (получаются атомные кристаллы, где мельчайшей единицей является атом. Рассуж1дая теоретически, бесконечное дробление такого кристалла должно привести к составляющим его атомам углерода, германия или кремния. Все эти атомы в кристаллах связаны ковалентными связями и образу- [c.14]

С, Ое, 51, 5п, РЬ такой переход связан с очень интересным явлением белое металлическое олово уже при низкой температуре превращается в полимерное серое олово. Углерод, германий и кремний — неорганические го-мополимерные тела, а свинец —металл. Такие же переходы от полимеров к металлам наблюдаются и в других группах периодической системы. [c.16]

Углерод, германий, олово, висмут, ванадий, молибден, ниобий, легко восстанавливающиеся из своих летучих хлоридов водородом прн 1200°К (р>0,99), практически полностью перейдут в получаемый кремний. Концентрацня их в кремнии будет равна концентрации их хлоридов в четыреххлористом кремнии, поэтому при глубокой очистке тетрахлорида кремния надо особенно пцательно удалять хло])иды перечисленных э. гемептов. [c.70]

Способ работы с неподвижным катализатором в том виде, как он получил свое развитие в Германии (людвигсгафенский способ орошения ), заключается в следующем смесь олефинов подается сверху в реакционную печь, где она в условиях противотока приходит в контакт с поступающей снизу смесью окиси углерода и водорода при 200 am. и 160—180°. Катализатор состоит из нанесенного на немзу кобальта (1 — 2% Со) и получается пропиткой пемзы раствором азотнокислого кобальта с последующим восстановлением в струе водорода. [c.218]

Работы по окислению парафинов в Германии были направлен1з1 главным образом на создание методов окисления высших представителей насыщенных углеводородов, содержащих 20—25 атомов углерода. Если окисление этой группы предельных углеводородов проводить должным образом, получают жирные кислоты различного молекулярного веса, начиная практически с муравьиной кислоты и кончая кислотами с тем же числом атомов углерода, что и у исходного парафина. [c.432]

Если в СШЛ и в Советском Союзе основным сырьем являлся парафин нефтяного происхождения, то в Германии в основном окисляли парафин из бурых углей, пока на смену не появился чисто синтетический парафин, полученный по методу Фишера—Тропша—Рурхеми. Начиная с этого времени можно говорить, в широком смысле слова, о синтезе жирных кислот из элементарных углерода, водорода и кислорода. [c.444]

В другом процессе, где источником кислорода также является воздух, применяются такие псевдоожиженные термостойкие материалы, как окиси алюминия, магния или кремния. Этуэлл [3] нагревал термостойкий материал до 1093° С, продувая воздух для выжигания остаточного углерода, отложившегося на термостойком материале во время последую-ш,их операций, и добавочный топочный газ. Горючий твердый материал поступает затем в псевдоожиженный слой никелевого катализатора вместе с предварительно нагретым метаном, паром и двуокисью углерода. Это тепло горячего термостойкого материала используется для эндотермической конверсии метана в синтез-газ. Способ отделения никелевого катализатора от термостойкого материала основан на разнице в размерах их частиц (частицы термостойкого материала меньше по величине). Частицы термостойкого материала выдуваются из слоя катализатора, состоящ его из более крупных частиц. При этом возникает другая трудная технологическая задача — транспортировка горячего твердого материала, тем более, что при необходимости работать при 30 ат уменьшение скорости реакции [21] обусловит потребность в более высоких температурах для данной конверсии. Гомогенное частичное окисление метана кислородом представляет интерес для промышленности с точки зрения (I) производства ацетилена и в качестве побочного продукта синтез-газа [5, 10, 7, 12, 2 и (2) производства синтез-газа в качестве целевого продукта при давлении около 30 ат [19, 12, 2]. Для термического процесса (без катализатора) необходима температура около 1240° С или выше, чтобы получить требуемую конверсию метана [19]. Первичная реакция является сильно экзотермической вследствие быстрой конверсии части метана до двуокиси углерода я водяного пара [22]. Затем следует эндотермическая медленная реакция остаточного метана с двуокисью углерода и водяным паром. Для уменьшения расхода кислорода на единицу объема сиптез-газа в-Германии [7] для эндотермической асти реакции применяются активные никелевые катализаторы. В Соединенных Штатах Америки приняты некаталитические реакции как часть гидроколь-процосса [19, 2] для синтеза жидких углеводородов из природного газа. [c.314]

Как описано в ])яде патентов Рида [76], весьма сходные результаты получены при пропускании хлора и двуокиси серы через углеводород. Этот метод обычно известен под названием реакция Рида . Реакция нашла некоторое ограниченное промышленное применение в США и Германии для производства алкилсульфокпслот, легко получаемых нри гидролизе алкилсульфонилхлоридов [56, 7]. При производстве но этому методу сульфонатов (применяемых как детергенты и смачивающие агенты) из разнообразных парафинов предпочтение отдавали углеводородам, содержащим в молекуле от 12 до 16 атомов углерода. Получены также сульфонаты из парафина и более высокоплавкого парафина, получаемого но процессу Фишера—Тропша [7]. В парафинах с длинными цепями сульфонилхлорид может замещаться, но-видимому, в любое положение. Из простых парафинов пропан дает приблизительно равные выходы пропан-1-сульфонил-хлорида и вторичного производного. к-Бутан дает приблизите.тьно 1/д бутан-1-сульфонилхлорида и бутан-2-сульфонилхлорида изобутан дает только первичное производное. По данным [28] нри использовании в качестве катализатора азосоединения реакция протекает при температурах от Одо 75° без света. Имеются сведения, что добавка фосфорной кислоты [23, 26] в реакционную смесь нейтрализует вредное влияние загрязнений железа. Промышленному применению процесса препятствуют нежелательное образование хлоридов и другие факторы. [c.92]

Реакции восстановления окиси углерода водородом лежат в основе синтеза целого ряда продуктов, как то метанола, высших спиртов, сложных кислородсодержащих соединений, углеводородов и т. д. Направление синтеза (с точки зрения получаемых продуктов) зависит от соотношения СО водород , технологического режима и природы катализатора. В Германии синтез углеводородов (так называемый синтез по Фишеру и Тропшу) в годы II мировой войны подвергся детальному изучению и широкому внедрению в промышленность. [c.591]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы )бразуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и винец. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология