Магний хлористый точка плавления

Хлористый магний снижает точку плавления этой смеси, поэтому трудно получить твердый продукт. Кроме того, хлористый магний является нежелательной примесью (обладает коррозийными свойствами), если хлористый кальций используется в качестве холодильного рассола. [c.407]

Кристаллы солей обладают очень низкой проводимостью, так как здесь ионы удерживаются в фиксированных положениях, но соли в расплавленном состоянии — прекрасные проводники. Даже в кристаллическом состоянии электропроводность становится заметной при темпера турах немного ниже точки плавления кристаллов, что указывает на некоторую подвижность ионов. Примеси в солях вызывают иногда аномально большое повышение электропроводности. Удельная электропроводность многих расплавленных солей велика и иногда превышает электропроводность большинства концентрированных водных растворов. Но эквивалентная электропроводность их сравнительно мала вследствие высокой концентрации электролита. Электролиз расплавленных солей находит большое промышленное применение при получении натрия из расплавленного едкого натра, при получении магния из расплавленного хлористого магния и в производстве алюминия в большом масштабе путем электролиза расплавленной гидроокиси алюминия, растворенной в расплавленном глиноземе. [c.401]

ПО АЯия для этой реакции и значениям АЯг для однотипной с ней реакции разложения феррита кальция. Расчет доведен до температуры плавления хлористого магния. Точки плавления и кипения хлорного железа расположены в этом же температурном интервале. Поэтому для сопоставимости результатов тепловые эффекты определялись в расчете на газообразный хлорид железа. Феррит магния при 665 К претерпевает фазовый переход второго рода, который происходит практически без изотермического теплового эффекта. Как видно из табл. IV, 6, до этой температуры расчет по уравне- [c.140]

Хлористую соль магния Mg U можно получить прямым действием хлора на металл и на его кислородное соединение при нагревании. В переплавленном состоянии это соединение имеет плотность 2,316 г]см и точку плавления 718°. Соединение Mg lg очень гигроскопично И, обладая малым удельным весом, легко распыляется в металлах и сплавах. Вторым недостатком соединения Mg l2 является высокая летучесть (температура кипения 1418°), вследствие чего работа с ним при высоких температурах затруднительна. [c.140]

Фтористые соединения магния встречаются в виде природного минерала селлаита. Существует много способов получения искусственного фтористого магния, в том числе сжигание магниевых опилок во фторе. Соединение это плавится довольно высоко точка плавления Mg 2 равна 1396°, а температура кипения лежит при 2239°. Плотность фтористого магния равна 2,95—3,10 г/см . Еще бо лее высокую плотность —3,72 г см — имеет соединение MgBr2, плавящееся при 711°. Таким образом, при удельном весе магния около 1,74 покрыть его флюсом его же фтористой, хлористой или бромистой солей нельзя, так как в расплавленных солях корольки магния всплывают. Поэтому каибольщее распространение в качестве флюсов для магния и его сплавов получили смеси солей магния с солями еще более легких металлов, а именно щелочных металлов — калия или натрия, хотя это и связано с опасностью введения некоторого количества постороннего металла в сплав. [c.140]

Руководствуясь диаграммой состояния на основе сложных веществ, в принципе мон но получить любое из соединений, имеющихся на диаграмме. Условия синтеза, в зависимости от соблюдения постоянства температуры или давления, определяются в первом случае изотермой и во втором — изобарой [566]. Однако, имея дело с такими активными при повышенных температурах веществами, как вода или аммиак, можно ожидать осложнений, связанных с гидролизом и аммонолизом. Например, если быстро нагревать высший гидрат хлористого магния МдС12-611оО, то происходит, как обычно говорят, плавление его в собственной кристаллизационной воде , и при дальнейшем нагревании образуется корка из продуктов частичного гидролиза — хлор-окиси и окиси магния [567]. Если же, руководствуясь диаграммой состояния [96], ностененно удалять воду и также постепенно повышать температуру, не допуская плавления, можно получить безводный хлорид магния в виде легко пересыпающегося порошка [568]. Проведение этой операций в токе НС1 дополнительно облегчает получение соли в индивидуально чистом состоянии. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология