Хлорная кислота температура кипения растворов

Температура кипения растворов хлорной кислоты различной концентрации при давлении 18 мм рт. ст. составляет [45] [c.423]

Можно получить ванадий в растворе в его высщей степени окисления с помощью следующих окислителей концентрированной азотной кислоты, которая окисляет ванадий на 99%, но мешает последующему определению ванадия большинством известных методов [хром (III) при этом не окисляется] хлорной кислотой при температуре ее кипения [хром (III) при этом окисляется] персульфатом в присутствии ионов серебра [при этом окисляются хром (III) и марганец (И)] перманганатом, прибавляемым в избытке и при нагревании [хром (III) при этом окисляется, по крайней мере частично]. [c.725]

Хлорная кислота образует с водой азеотропную смесь [72,4% (масс.) H IO4, Wn= 203 °С]. Такая смесь известна как концентрированная хлорная кислота. Азеотропную смесь можно хранить, не опасаясь взрыва, и очищать перегонкой. Плотность и температура кипения растворов хлорной кислоты указаны в табл. 5.31. [c.218]

Ван-Виком [5] определена температура кипения растворов хлорной кислоты различной концентрации при давлении 18 мм рт. ст. Его данные приведены ниже. [c.23]

Ход определения. Навеску анализируемого материала величиной около 0,1 0 (0,02—0,4% молибдена) растворяют при нагревании в конической колбе емкостью 150 мл в 10 мл разбавленной (1 1) хлорной кислоты. Раствор нагревают до кипения, закрывают колбу часовым стеклом и продолжают кипятить до полного разложения карбидов. После этого слегка охлаждают, прибавляют 25 мл воды и затем кипятят несколько минут для удаления свободного хлора. К раствору прибавляют 10 мл раствора лимонной кислоты [250 е лимонной кислоты на 1 л разбавленной (1 99) серной кислоты] и 30 мл раствора едкого натра (200 г л). Нагревают примерно до 80° С в течение 5 мин и затем охлаждают. Вводят 25 мл. разбавленной (1 1) серной кислоты и охлаждают до комнатной температуры. Раствор переносят в делительную воронку, емкостью 250 мл и дважды ополаскивают колбу разбавленной (1 9) серной кислотой порциями по Ъ мл. [c.370]

В среде хлорной кислоты. К анализируемому раствору прибавляют 15 мл концентрированной хлорной кислоты и нагревают, концентрируя раствор, пока не будет достигнута температура кипения азеотропной смеси (200°С). Тогда добавляют 15 мл [c.158]

Х1-26. Температура кипения растворов хлорной кислоты при давлении 2,4 кПа [c.290]

В среде хлорной кислоты. К анализируемому раствору прибавляют 15 мл концентрированной хлорной кислоты и нагревают, концентрируя раствор, пока не будет достигнута температура кипения азеотропной смеси (200 °С). Тогда добавляют 15 мл концентрированной соляной кислоты, вводя ее маленькими порциями в течение 20—30 мин. [c.136]

Подготовка. При приготовлении растворов необходимо из воды удалить растворенный воздух. Для этого раствары мышьяковой и хлорной кислот нагреть до кипения и кипятить в течение нескольких секунд. Иодид калия растворить в воде, из которой предварительным кипячением был удален воздух. После охлаждения растворы в равных объемах (по 10—20 мл) слить в небольшой стакан. При демонстрации обратимой реакции для вымораживания воды необходимо охладить раствор примерно до —704--80° С. Для этой цели в стакане Дьюара нужно приготовить охлажденный до этой температуры ацетон. Охладить ацетон можно с помощью твердого СО2. Маленькие кусочки твердого СО2 один за другим бросить в ацетон (см. оп. 230). Если кусочки не исчезают, а остаются в ацетоне на дне стакана, охладительная смесь готова. [c.48]

Ход определения. Смесь хлоридов растворяют в воде и переносят в стакан из стекла пайрекс емкостью 150 мл. Раствор обрабатывают хлорной кислотой, взятой в двух-трехкратном количестве но отношению к эквивалентному (в любом случае не менее 1 мл 60—70%-ной кислоты). Выпаривают досуха на горячей плитке (не выше 350° С) и удаляют кислоту, сконденсировавшуюся на стенках стакана, нагреванием голым пламенем. По охлаждении растворяют соли в 3—5 жл.воды и снова выпаривают на плитке досуха Охладив, прибавляют 10—20 жл смеси равных объемов к-бутилового спирта и этилацетата (оба безводные) нагревают при температуре, близкой к кипению, 2—3 мин и затем охлаждают до комнатной температуры. [c.735]

При навеске в 1 г обезвоживание с хлорной кислотой проводится следующим способом. Растворимые минералы обрабатывают смесью 10 мл хлорной кислоты и 20 мл воды или же для разложения применяют соляную или азотную кислоты, а потом прибавляют требуемое количество хлорной кислоты. Если содержание кремнекислоты очень велико, то берут больше хлорной кислоты. Неразлагаемые кислотами минералы сплавляют с карбонатами натрия, обрабатывают плав водой, пока он не разложится, и растворяют его в достаточном количестве хлорной кислоты. Выпаривают до сильного выделения паров хлорной кислоты и затем осторожно кипятят 10—15 мин. Чтобы избежать чрезмерной потери кислоты, кипячение проводят в стакане или глубокой чашке. Содержимому сосуда не дают затвердевать, иначе выделение кремнекислоты не будет полным. Если большое количество перхлоратов выпадает из раствора, то это значит, что либо температура нагревания не была правильно отрегулирована, либо прибавили мало хлорной кислоты. Однако в присутствии большого количества алюминия из горячего раствора всегда выделяется немного нерастворимого перхлората. При охлаждении весь раствор обычно затвердевает к нему приливают 4—5 объемов воды, нагревают до кипения, фильтруют, промывают кремнекислоту разбавленной (1 99) соляной кислотой и под конец водой. Прокаливают и взвешивают, как описано ниже (см. Прокаливание кремнекислоты ). [c.943]

Хлорная кислота (70%-ная) легко растворяет уран, причем реакция начинается при 50° С и идет в дальнейшем с большим выделением тепла. Образующийся вначале черный осадок постепенно растворяется. Уран переходит в раствор в 6-валентном состоянии. Более разбавленная хлорная кислота, например 35%)-ная, не действует на уран при температуре кипения, но если продолжать кипячение длительное время, температура начинает повышаться до 150° С, после чего процесс идет так же, как в 70%-ной кислоте. [c.352]

Как элементарный хлор, так и продукт его гидролиза, гинохлорит, восстанавливается перекисью водорода до хлор-иона [172]. Хлораты не реагируют в щелочных или нейтральных растворах даже при температуре кипения, но в кислом растворе перекиси водорода образуется хлор и двуокись хлора [173]. В свою очередь гидролиз двуокиси хлора не зависит от присутствия перекиси водорода [174]. Перхлораты также не реагируют с перекисью, в связи с чем для регулирования pH растворов перекиси водорода особенно подходит хлорная кислота. [c.333]

В простом случае разрушение можно провести только одной азотной кислотой. Получающиеся при этом нитраты удобны для использования в большинстве растворных методик. Разрушение смесью кислот находит более общее применение, например смесью серной и азотной кислот, имеющей более высокую температуру кипения, или смесями с добавками хлорной кислоты, пероксида водорода и т. д. [3]. Хотя сульфаты снижают предел обнаружения элементов в растворах, они могут легко анализироваться, например, методом вращающегося диска. [c.50]

Калия йодид — бесцветные или белые кристаллы, сыреющие во влажном воздухе, солено-горького вкуса, растворимы в 0,75 части воды, в 12 частях спирта и 2,5 частях глицерина. Воздух, влага и свет способствуют выделению свободного йода (пожелтение). Растворы щелочной реакции на бромтимоловый синий и нейтральной на фенолфталеин. Хлорная и бромная вода, хромовая, концентрированная серная кислоты, ультразвук, а также нитриты в кислой среде выделяют из водных растворов калия йодида свободный йод, окрашивающий жидкость в бурый цвет и дающий с раствором крахмала синее окрашивание. Разбавленные кислоты в водных растворах не изменяют калия йодид. Нитрат серебра из водных растворов калия йодида осаждает светло-желтые кристаллы йодида серебра, не растворимые в растворе аммиака. При высокой температуре калия йодид летуч. Температура кипения 1330°, удельный вес = 3,123. [c.191]

Хлорная кислота при температуре кипения ее азеотропной смеси с водой (200° С)—очень энергичный окислитель. Обработкой хлорной кислотой при указанной температуре можно растворять легированные ( нержавеющие ) стали. [c.650]

Ход определения. К 0 мл анализируемого раствора, содержащего 50—500 мкг висмута, прибавляют 10 мл хлорной кислоты. Если раствор содержит железо (III), его восстанавливают небольшим количеством сернокислого гидразина при температуре кипения. Сурьму связывают в комплекс добавлением фторида натрия (максимум 50 мг). Прибавив 25 мл раствора тиомочевины, измеряют оптическую плотность при % = 322 или 470 ммк. [c.738]

Навеску в 4—5 г анализируемого вещества помещают в стакан из стекла пайрекс (400 мл), добавляют 10 мл концентрированной азотной кислоты, накрывают часовым стеклом и осторожно нагревают до тех пор, пока не прекратится первоначально бурная реакция. Нагревают до кипения и затем упаривают, кипятя до тех пор, пока содержимое стакана не станет почти сухим. Добавляют 10 мл азотной кислоты (1 1) и 10 мл 70%-ной хлорной кислоты. Нагревают до слабого кипения и выдерживают при этой температуре, пока со стенок стакана не будут удалены органические вещества и жидкость не станет практически бесцветной. Стакан снимают с плитки, дают охладиться в течение нескольких минут и смывают в стакан налет солей с часового стекла. Раствор выпаривают почти досуха, добавляют 5 соляной кислоты (1 1) и 10 л л воды и нагревают, пока в раствор не перейдет все, что может раствориться. Если необходимо, кремнекислоту отфильтровывают, прокаливают и затем обрабатывают плавиковой кислотой, как это описано на стр. 446. В полученном растворе или в его аликвотной части определяют свинец по общему ходу анализа (стр. 431). Если при подщелачивании аммиаком цитратного раствора не удается получить прозрачный раствор, свинец выделяют в виде сульфида (стр. 446). [c.447]

Построение калибровочных графиков, а) В хлорнокислой среде. Навески 1,82—1,87 г (с интервалом 0,01 г) прокаленной в течение 2 ч при 950 °С изОв помещают в конические колбы емкостью 250 мл-В каждую колбу приливают по 15 мл 70%-ного раствора хлорной кислоты, накрывают колбы часовыми стеклами и нагревают 5 мин при температуре, бли кой к температуре кипения воды. Охлажденные растворы переносят в чашки и выпаривают до появления густых белых паров, после чего остаток разбавляют водой до объема при-блн ительно 20 мл, кипятят 2 мин и фильтруют. Фильтр промывают 0,2%-ным раствором хлорной кислоты. Растворы выпаривают до объема приблизительно 35 мл, охлаждают, переносят в мерные колбы емкостью 50 мл и разбавляют водой до метки. Оптическую плотность растворов измеряют при Х = 420 нм в кюветах с толщиной слоя [c.151]

При перегонке водных растворов хлорной кислоты температура кипения постепенно повышается до 203,0°, соответствующей постоянно кипящей смеси, содержащей 72,4% НСЮа. [c.371]

Последний можно получить путем взаимодействия растворов хлорного хрома с а-аланином [180] или действуя избытком а-амино-кислоты на водный раствор пурпуреохлорида хрома [Сг (КНз)5 С1] I2 при температуре кипения раствора [181]. [c.93]

Реактивы. 40 мл 99,5%-ной уксусной кислоты. Раствор индикатора — 0,10 г кристаллического фиолетового в 10 мл ледяной уксусной кислоты. 0,5 г гидрофталата калия K O2QH4 O2H (титруется как довольно сильное основание). Несколько граммов гидрофталата калия помещают на часовое стекло и сушат при 125 С. Насыпают 450—500 мг сухой соли в небольшой бюкс. Отвешивают на торзионных весах три порции по 150 мг (точная навеска) в три сухие колбы на 50 мл. Добавляют в каждую по 12 мл ледяной уксусной кислоты. Нагревают до кипения (до полного растворения соли). Охлаждают до комнатной температуры. Добавляют по 0,02 мл или меньше раствора индикатора — кристаллического фиолетового. В начале и конце титрования поддерживают температуру ниже средней в бюретке. Титруют раствором хлорной кислоты в диоксане до появления синей окраски раствора. Заканчивают титровать при переходе окраски в зеленовато-синюю, прибавляя в конце титрант по каплям (объем капли 0,005 мл). [c.446]

Хельбиг [457] переводил плутоний в форму Ри(У1), обрабатывая микрообъемы (порядка 1 мкл) растворов с концентрацией около 1 л плутония концентрированной хлорной кислотой, содержащей 10% НМОз. Выпаривание до объема 0,1 мкл в течение не более 20 сек. гарантирует получение Ри(У1), если эту операцию проводить при температуре, близкой к температуре кипения. При малой скорости выпаривания окисление не бывает полным. [c.71]

Хлорная кислота в виде 30- или 70%-ного раствора применяется для растворения многих соединений, металлов и сплавов, особенно для разложения хромовых руд и фторидов. Эта кислота в концентрированном виде является окислителем вследствие высокой температуры кипения она при нагревании вытесняет все прочие кислоты, кроме серной кислоты. Почти все соли хлорной кислоты (кроме КСЮ4) весьма хорошо растворимы в воде. Благодаря этим ценным свойствам НСЮ4 в последнее время находит широкое применение в аналитической химии. [c.123]

По другой методике [631] растворяют шесть навесок образца стали по 0,5 г каждая в конц. НС1 и HNO3. К трем пробам перед растворением добавляют необходимые количества стандартного раствора кальция. Кремневую кислоту выделяют упариванием с концентрированной хлорной кислотой, отфильтровывают и фильтры с осадками сжигают и прокаливают в платиновых тиглях в муфельной печи. Осадки в тиглях обрабатывают конц. HF и H IO4 (по 1 мл) и упаривают растворы досуха. Сухие остатки растворяют в соляной кислоте при нагревании и растворы объединяют с фильтратами после отделения осадка кремневой кислоты. Объединенные растворы в стаканчиках упаривают до влажных солей, и соли растворяют в 50 мл воды. Прибавляют по 70 мл 5%-ного аммиачного раствора комплексона III (pH 5,3). Растворы нейтрализуют аммиаком до pH 2,5 по универсальной индикаторной бумаге, нагревают до кипения и кипятят 5—7 мин. После охлаждения растворов до комнатной температуры с помощью аммиака устанавливают pH 3,4—3,5 по рН-метру ЛПУ-01. [c.197]

Диаграмма равновесия пар—жидкость для системы хлорная кислота—вода при концентрациях от О до состава азеотропной смеси (72.4% НСЮ ) построена Уиком . Он сообщил также данные о температурах кипения (при 18 мм рт. ст.) растворов, содержащих 30—100 мол. % H 10J. [c.27]

Пикролоновая кислота (1-/г-нитрофенил-3-метил-4-нитро-пнразолон-5) количественно осаждает торий из раствора его нитрата, содержащего 2,5—3% свободной СНзСООН, при pH 2—3,2 и температуре кипения [993, 1198, 1901, 1930]. Кристаллический воздушно-сухой осадок ТЬ(СюН7Ы405) 4 Н2О содержит 17,82% ТЬ. Полное обезвоживание соединения происходит при 125°. Окончательное определение тория производится в виде ТЬОг. Для перевода пикролоната тория в окись соединение разлагают хлорной кислотой с последующим переведением в гидроокись и оксалат [710] или прокаливают непосредственно в присутствии твердой щавелевой кислоты. Определению мешают р. з. э., Са, РЬ, Си и щелочные металлы, также осаждающиеся пикролоновой кислотой. Присутствие аммонийных солей препятствует осаждению пикролоната тория. При определении от 0,5 до 1,5 мг ТЬ абсолютная ошибка составляет 0,006 мг ТЬ, а при определении от 2 до 100 мг ТЬ — М),3 мг ТЬ. Количества, превышающие 100 мг, описанным методом определять не рекомендуется вследствие необходимости работы с большими объемами [1451]. [c.45]

Хлорная кислота, 70—72%-нал (пл. 1,67—1,70 e/ jn ). Хлорная кислота такой (Концентрации имеется в продаже, и ее также можно приготовить в лаборатории из перхлората аммонил О примененик ее было сказано следующее Следует обратить внимание на некоторые ценные с войства этой кислоты. Она не ядовита, не взрывчата и вполне устойчива (в отличие от безводной хлорной кислоты). Свое окислительное действие она, как правило, проявляет только при температурах, близких к температуре кипения (203° С), а так как последняя очень высока, то хлорная кислота может вытеснить соляную, плавиковую, азотную и другие летучие кислоты щ их солей. Большая часть солей хлорной кислоты легко растворима не только в воде, но и в таких органических растворителях, как спирт или ацетон. Соли хлорной кислоты очень хороши для различного рода электрохимических работ, так как они не восстанавливаются при электролизе . Хлорная кислота — прекрасный реактив для применения в ацидиметрии ее титрованные растворы очень устойчивы и особенно удобны в тех случаях, когда требуется, нелетучая кислота, а серная кислота почему-либо неприменима. Ее можно применять взамен серной кислоты при выполнении перманганатометрических определений. Выпаривание раствора хлорида же.теза (1П) с хлорной кислотой до полного удаления хлорид-ионов не сопровождается образованием малорастворимых основных солей, как это имеет место при использовании-серной кислоты, и остаток легко растворяется в небольшом количестве воды . [c.64]

С водой хлорная кислота смешивается в любых отношениях. Она образует с ней несколько гидратов, среди которых моногидрат НС104-Н20 отличается сравнительно высокой точкой плавления (+50°). Концентрированные растворы хлорной кислоты в противоположность безводному соединению обладают маслянистой консистенцией, подобно концентрированной серной кислоте. В водном растворе хлорная кислота гораздо устойчивее, чем в безводной форме. Это относится даже к высококонцентрированным растворам, например к 72%-ному раствору, который перегоняется с постоянной температурой кипения около 203°, правда при этом отчасти разлагаясь еще устойчивее разбавленные растворы H IO4. [c.863]

В системе хлорная кислота — вода обнаружен один азеотроп с температурой кипения при атмосферном давлении 203°С и составом, близким дигидрату (72,4 вес.% НСЮ4) [2]. Растворы кислоты с концентрацией ниже 72,4% НСЮ4 находятся в равновесии с паром, более бедным кислотой, чем жидкость. Пар под растворами выше 72,4%-ной НСЮ4 приближается по составу к безводной хлорной кислоте (см. рис. 1 и 12). [c.60]

ТБФ, промытый горячим раствором щелочи, перегоняли под вакуумом. Разбавителем являлся гидрированный керосин с температурой кипения 170—210° С и удельным весом 0,74. В качестве разбавителя МБФ и ДБФ применяли бензол (без тиофена), очищенный перегонкой. Переход циркония и ниобия в бензол не принимался в расчет. Вторую часть работы (выяснение влияния ионов водорода и нитрат-ионов и концентрации МБФ и ДБФ на экстракцию циркония и ниобия) проводили при постоянной ионной силе, равной шести. Это постоянство поддерживалось добавлением х.ч. LiNOg и H IO4, а хлорную и азотную кислоты предварительно перегоняли. Вода перегонялась дважды. [c.257]

Перхлорат Т1(1П) готовили окислением перхлората Т1( 1) броматом при температуре кипения, затем осаждали гидроокись Т1(1П) ш,елочью и осадок растворяли в хлорной кислоте. Раствор перхлората Т1(П) был приготовлен из нитрата Т1(11) быстрым отдымли-ванием с хлорной кислотой [61]. [c.87]

Магнезит измельчают в шаровой мельнице до размера частиц. 0,2—0,1 мм и растворяют в 28%-ной серной кислоте при нагревании до температуры кипения острым паром. Полученный раствор сульфата магния очищают от железа окислением Ре в Ре + хлорной известью и осаждением в виде Ре(ОН)з. Очий] енный раствор MgS04 обрабатывают 10—12% раствором соды. Суспензию выделившегося осадка основного карбоната магния нагревают острым паром до кипения — пропаривают, после чего состав осадка приблизительно соответствует формуле соединения, образующегося по реакции [c.297]

Навеску стружки в 2 г (если в стали более 5% W, то 1 г) растворяют в фарфоровой чашке в 35 жл (соотв. 25 мл) хлорной кислоты, плотн. 1,67, таким образом сперва около 5 минут кипятят на воздушной бане, а потом минут 8—10 поддерживают в состоянии слабого кипения, пока вся стружка не растворится. Дав раствору остыть, прибавляют 50 мл соляной кислоты (1 1) и несколько минут кипятят. Затем разбавляют горячей водой приблизительно вдвое и дают постоять 1 час при температуре 70—80° С. Красивый желтый осадок, состоящий из выпавших вольфрамовой и кремневой кислот, фильтруют через двойной беззольный фильтр и несколько раз промывают горячей разбавленной соляной кислотой, а потом горячей водой. Дальнейшее разделение вольфрамовой кислоты от кремневой производят обычным способом — выпариванием взвешенного осадка с плавиковой и серной кислотами. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология