Удерживающие ионы

В настоящее время установлено, что в более концентрированных растворах между заряженными ионами возникает взаимодействие не только электростатического, но и химического порядка. В частности, было установлено, что в концентрированных растворах электролитов в воде (а в неводных растворителях с низкой диэлектрической постоянной и при умеренных концентрациях электролита) возможно образование ионных пар, или ионных двойников. Ионные двойники из положительно и отрицательно заряженных ионов появляются в результате действия чисто кулоновских сил, поэтому они менее прочны, чем недиссоциированные молекулы электролита. Однако связи, удерживающие ионы вместе, достаточно сильны для того, чтобы первоначальные ионы потеряли свою самостоятельность и стали проявлять свойства незаряженных частиц. [c.119]

Вода координируется также ионами металлов. Растворимость многих солей обусловлена образованием связей между ионами металла и водой. Чтобы разорвать связи, удерживающие ионы в кристаллической структуре, необходимо затратить энергию. [c.92]

Соли карбоновых кислот, как и все соли, представляют собой кристаллические нелетучие вещества, состоящие из положительно и отрицательно заряженных ионов, и их свойства вполне соответствуют тому, что можно было ожидать для подобной структуры. Сильные электростатические силы, удерживающие ионы в кристаллической решетке, могут быть преодолены лишь путем нагревания до высокой температуры или использования очень полярного растворителя. Температура, необходимая для плавления, оказывается столь высокой, что еще до того, как она может быть достигнута, рвутся связи углерод — углерод и молекула разрушается обычно при температуре 300—400 °С. Температура разложения редко может быть использована для идентификации соединения, поскольку она скорее зависит от скорости нагревания, чем от свойств соединения. [c.555]

Экстракцией называется процесс извлечения вещества из одной жидкой фазы в другую. Обычно одной фазой является водный раствор, второй — органическая жидкость, представляющая собой или чистый экстрагент, или раствор экстрагента в каком-либо инертном разбавителе. Для преодоления сил, удерживающих ионы в водной фазе, главным образом вследствие гидратации, необходима химическая связь экстрагента с извлекаемым соединением, но не слишком сильная, так как это затруднит последующую реэкстракцию. [c.183]

Схематически взаимодействие почвенной коллоидной частицы (почвенный поглощающий комплекс), удерживающей ионы водорода в обменной форме, и молекулы трехзамещенного фосфата кальция можно представить так [c.266]

Методом прямого комплексометрического титрования определяют Си +, d++, РЬ++, Ni++, o Ре ++, Zn " Th v, А1+++, Ва++, Sr++, Са " , Mg"" и некоторые другие катионы. Определению мешают другие комплексующие вещества, удерживающие ионы в виде комплексных ионов, которые не разрушаются комплексонами. [c.259]

Распределение ионов вблизи поверхности раздела определяется действием противоположно направленных сил сил молекулярного притяжения, удерживающих ионы у поверхности, сил электростатического притяжения или отталкивания и диффузионных сил, стремящихся выровнять концентрацию ионов в объеме среды. [c.26]

Таким образом, возможность диссоциации сильного электролита решается соотношением между силой, удерживающей ионы в кристаллической решетке, и силами взаимодействия их с растворителем. Растворение происходит тогда, когда сумма величин Л больше или близка к энергии /о. Например, энергия кристаллической решетки хлористого натрия / аС1= = 185,0 ккал, а величины Л в воде имеют следующие значения натрия 101,0 ккал, хлора — 84 ккал. Их сумма равна 185 ккал. [c.48]

Существует некоторый параллелизм между обоими названными свойствами у металлов чем более тугоплавок металл, тем он и более тверд. Этот параллелизм понятен и при испытании металла на твердость и при плавлении его в конечном счете преодолеваются одни и те же силы — силы, удерживающие ионы металла в узл-ах кристаллической решетки. Раз т чие заключается ] 21,46 лишь в способе преодоления этих сил в одном случае мы вызываем разрыв кристаллической решетки, прилагая к ней механические усилия, в другом случае расшатываем ее и, наконец, разрушаем, разогревая металл. [c.444]

При растворении ионного кристалла решетка его разрушается, связи, удерживающие ионы в решетке, разрываются и ионы переходят в раствор. Реальный процесс растворения можно рассматривать, разделив его мысленно на две стадии испарение кристалла в вакуум с образованием пара, состоящего из отдельных ионов, а затем переход ионов из пара в растворитель. Максимальная работа реального процесса растворения должна быть равна сумме работ двух стадий рассмотренного выше процесса, так как в обоих случаях и начальное и конечное состояние одинаковы. [c.36]

Для улучшения качества разделения и регулирования процесса в ряде случаев применяют удерживающие ионы (ионы-замедлители — Fe +, и лантаноиды), устойчивость комплексов которых выше устойчивости комплексов разделяемых элементов или равна ей. Основная роль ионов-замедлителей состоит в разрушении образующихся комплексов редкоземельных элементов в течение всего цикла разделения, что способствует многократному повторению акта сорбции и десорбции, т. е. повторению процесса разделения. При этом воспроизводятся наиболее благоприятные условия для разделения, в частности высокая концентрация редкоземельных элементов на ионите [44—46]. [c.340]

Так как плотность заряда определяется силами, удерживающими ионы на поверхности, то [c.209]

Смолы, удерживающие ионы, обратили на себя большее внимание со стороны химиков-производственников, чем химиков-аналитиков. На примере [16] отделения аминокислот и полипептидов от хлорида натрия видны возможности использования этих смол в аналитической лаборатории. Навеску желатины частично гидролизуют кипячением в течение 2 ч в растворе хлорида натрия и соляной кислоты. После нейтрализации кислоты раствором гидроокиси натрия 5 мл исследуемого раствора, содержащего 50 мг гидролизованного продукта и 5 ммолей хлорида натрия, пропускают через колонку размером 41 см х 1,02 см , заполненную АО 11-А-8. Происходит количественное отделение продукта гидролиза (С =1,06) от хлорида натрия (С =2,2). [c.273]

Возвращаясь к табл. 5-1 и 5-П, мы находим, что и хлористый натрий и медь имеют очень высокие температуры плавления и температуры кипения. У этих твердых веществ мало других общих свойств. Хлористый натрий не обладает свойствами, характерными для металла. Он не имеет блеска, образует прозрачные кристаллы. Хлористый натрий не проводит электрический ток и плохо проводит тепло. Силы, удерживающие ионы в кристалле, отличаются от сил, действующих в металле. [c.121]

Силы, удерживающие ионы в узлах решетки, характеризуются более точно энергией кристаллической решетки, т. е. полной энергией, выделяющейся при образовании грамм-моля кристаллов данной ОЛИ из свободных газообразных ионов. [c.19]

При погружении кристалла в высокополярную среду, например воду, силы притяжения, удерживающие ионы в кристалле, [c.8]

Атомы, резко отличающиеся по электроотрицательности, всегда образуют ионные связи, прочно удерживающие ионы в молекуле. Таковы, например, соединения фтора и хлора со щелочными металлами, [c.93]

Продолжительность реакции может колебаться от 2 до 20 мин. Нормальному ходу реакции мешает огромное число веществ, и поэтому результаты анализов сахаров в мочевых, кровяных и почвенных экстрактах могут быть неточными. Наиболее сильное вредное влияние оказывают ионы щелочноземельных металлов 32, ез, Э2. недавно было исследовано вредное влияние аминокислот Три-хлорацетат также мешает ходу реакции очевидно, вследствие повторного окисления Си до Си . Для предотвращения повторного окисления ионов меди (I), особенно при использовании реагентов, удерживающих ионы меди (I) в растворе, например, [c.199]

Общая энергия, удерживающая ионы кристалла в твердом состоянии, называется энергией кристаллической решетки,(стр. 103). Прн растворении кристалла в воде ионы отрываются друг от друга окружающей их водой с образованием комплексных — гидратированных ионов. Энергия этого процесса называется энергией гидратации. Она обусловлена величиной зарядов и радиусов ионов, а также диполь-ными моментами воды и способностью ионов к образованию комплексных ионов с водой. [c.98]

Иногда титрование ионов металлов выгоднее проводить при больших, чем минимальные, значениях pH раствора, так как в этом случае lg будет больше и момент эквивалентности может быть установлен более четко. В этих случаях для предотвращения гидролиза ионов металлов и выпадения осадков их гидроксидов при pH титрования в анализируемый раствор добавляют определенное количество вспомогательного комплексообразующего реагента, удерживающего ионы металла в растворе, но связывающего их в менее прочный комплекс, чем комплекс с ЭДТА. Так поступают, например, при титровании ионов Zп + при рН = 8 —9, когда в раствор добавляют большое количество КНз и ионы цинка удерживаются в растворе при этих значениях pH в виде аммиаката (ср. с рис. 15.1). Наряду с аммиаком в качестве таких вспомогательных комплексообразующих реагентов используют также фторид-, ацетат-, тартрат-, цитрат-ионы, триэта-ноламин, унитиол и другие реагенты. [c.348]

Если энергия кристаллической решетки значительно больше энергии гидратации, вещество практически нерастворимо в воде. Для переведения такого веш.ества в раствор необходимо увеличить силы, удерживающие ионы в растворе. Если вещество содержит анионы слабой кислоты, то оно растворяется обычно в сильной кислоте. При этом анионы вещества соединяются с ионами водорода и таким образом удерживаются в растворе. Например [c.99]

В. К. Семенченко и Бьеррум показали, что в концентриро-ван ых растворах электролитов в воде (а в неводных растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью и при умеренных концентрациях электролита) возможно образование ионных пар или ионных двойников М+А". Они появляются в результате действия чисто кулоновских сил, потому менее прочны, чем неднссо-циированные молекулы слабого электролита. Однако связь, удерживающая ионы вместе, достаточно сильна для того, чтобы первоначальные ионы потеряли свою самостоятельность, и стали проявлять свойства незаряженных частиц. [c.187]

С помощью Л. X, удается выделять и разделять соед., склонные к координации с ионами металлов, в присут. больших кол-в минер, солей и некоординирующихся в-в. Напр, с использованием иминодиацетатной смолы с ионами Си из морской воды выделяют своб. аминокислоты На катионитах с ионами Ре разделяют фенолы, с ионами Лg -сахара. На карбоксильных катионитах с N1 разделяют амины, азотсодержащие гетероциклы, алкалоиды. На силикагеле с нанесенным слоем силиката Си в водно-орг. среде в присут. ННз проводят быстрый анализ смесей аминокислот и пептидов, причем элюируемые из колонки комплексы легко детектируются спектрофотометрически. На высокопроницаемых декстрановых сорбентах с иминодиацетатными группами, удерживающими ионы N1 или Си- , селективно выделяются из сложных смесей индивидуальные белки и ферменты, содержащие иа пов-сти своих глобул остатки гистидина, лизина или цистеина. Силикагели с фиксированными на пов-сти инертными т/)ис-этилендиа.миновыми комплексами Со используют для т. наз. внешнесферной Л. х. смесей нуклеотид-фосфатов. Методом газовой Л. х. с помощью фаз, содержащих соли Ag , разделяют олефины, ароматич. соед., простые эфиры. Тонкослойная Л. х. на носителях, пропитанных солями Ag , применяется для анализа стероидов и липидов. [c.590]

Для преодоления электростатических сил, удерживающих ионную решетку, необходима большая энергия. Как правило, только вода и некоторые сильнополярные растворители хорошо растворяют ионные соединения. Какого же типа связи образуются между ионами и растворителем типа воды Молекула воды сильно полярна она имеет положительный и отрицательный концы. С1едовательно, существует электростатическое притяжение между положительным ионом и отрицательным концом молекулы воды и между отрицательным ионом и положительным концом молекулы воды. Такие взаимодействия называются ион-дипольными взаимодействиями. Каждая ион-дипольная связь относительно слаба, но в сумме они дают достаточно энергии для разрушения межионных сил в кристалле. В растворе каждый ион окружен груп- [c.31]

Диполь растворителя, приблизившись к кристаллу, также лТействует на ионы, притягивая разноименно и отталкивая одноименно заряженные ионы вещества. Результатом такого действия является нарушение равновесия сил, удерживающих ионы в кристаллической решетке. При сочетании такого воздействия с тепловыми колебаниями ионов пос-мо- [c.20]

Такая трактовка является общепризнанной. Однако в последние годы наметилась тенденция к ее пересмотру. В значительной степени это объясняется тем, что не были получены прямые доказательства образования тройных ионов или даже больших агрегатов. Кенаузис, Иверс и Краус [И ] попытались использовать эффект Вина для микроскопического варианта. Чтобы объяснить электропроводность ионных пар, авторы предположили, что вероятность разрушения ионной пары должна увеличиваться при наличии в непосредственной близости к ней ионного поля. Таким образом, гипотезу образования тройного иона авторы заменяют гипотезой, согласно которой при приближении положительного иона к отрицательному концу диполя ионной пары или отрицательного иона к положительному концу диполя должна ослабляться связь, удерживающая ионы в паре, а следовательно, увеличиваться вероятность разрыва связи молекулами растворителя, сталкивающимися с ионной парой. [c.524]

Нарун ный слой коллоидной частицы частично диссоциирован, причем у отрицательно заряженных коллоидов в окружающий раствор диссоциируют положительно заряженные ионы (катионы), а отрицательный заряд имеет ядро коллоидной частицы. Находящиеся на его поверхности ионы называются потенциалопределяЮщими, а отдиссоциированные ионы — компенсирующими. При взаимодействии с окружающим коллоидную частицу раствором часть компенсирующих ионов образует так называемый диффузный слой. Электростатически(Е силы, удерживающие ионы диффузного слоя, убывают по мере удаления их от частицы, и они легко обмениваются на ионы, находящиеся в растворе. Коллоидная частица вместе с диффузным слоем называется мицеллрй. [c.117]

В регуляции скорости важную роль могут играть аминокислотные остатки, окружающие координационный центр. Белок может ускорить реакцию путем связывания субстрата вблизи металла в предравновесном состоянии, что приведет к увеличению времени контакта, или путем более благоприятной ориентации субстрата по отношению к металлу. В этом отчасти состоит механизм, удерживающий ион НОг вблизи активного центра (см. выше), который способствует ускорению реакций Ре -каталазы и Ре -пероксидазы с перекисью водорода (разд. 8.6). Порфириновый лиганд также может играть определенную роль в связывании гидрофобных субстратов. Связывание субстратов белком и лигандами, вероятно, должно быть довольно слабым и происходить в зависимости от природы субстрата при участии водородных связей, электростатических или вандерваальсовых взаимодействий. Очевидное условие протекания реакций, в которых участвуют несколько активных центров, состоит в том, чтобы эти центры находились вблизи друг друга. Так, по всей вероятности, осуществляется фиксация азота, для которой требуется один активный центр (по-видимому. [c.242]

Снликаты этого типа встречаются редко. К ним относятся геми-морфит н тортвейтит 5с,51207, состоящий из ионов 51207 ,удерживающихся ионами 5с8 +, расположенными внутри октаэдров, построенных нз атомов кислорода. Гемиморфит (цинковая руда, имеющая большое значение) представляет интерес, как пример установления правильной структурной формулы с помощью рентгенографических исследований. Первоначально этому минералу приписывали формулу Н22п25Юе,, но половина водорода в этой эмпирической формуле входит в состлк [c.543]

Во многих случаях, однако, ионообменная смола действует только как субстрат, удерживающий ионы, в то время как разделение достигается благодаря различию в способностях ионов образовывать комплексы с веществами, содержащимися в элюирующих растворах. Например, смесь редкоземельных катионов может быть адсорбирована на катионообменной смоле и элюирована буферным раствором цитрата аммония и лимонкой кислоты при pH = 3- -3,5. При этом образуются нейтральные комплексы М (Н2сН)з, и элементы появляются в порядке уменьщения устойчивости этих комплексов, а именно — в порядке уменьщения атомного номера. Подобным же образом можно использовать другие комплексообразующие агенты, помимо, лимонной кислоты, например молочную кислоту и этилендиа-минтетрауксусную кислоту. В случае разделения циркония и гафния подходящим комплексообразующим растворителем для элюирования является, как показали Листер и Мак Дональд [79], разбавленная серная кислота. [c.152]

Предлагаемый нами механизм позволяет подтвердить правильность некоторых экспериментальных констант. Сначала рассмотрим поле, требуемое для удаления одиночного адсорбированного иона с поверхности грани (ПО). Согласно данным Мюллера, это поле равно 77 мгв см- . Поле, удерживающее ион на поверхности металла благодаря силам электрического изображения, равно 300 е/4/ = 360 10 "Д2, где /—расстояние от ядра бария до плоскости электрического изображения для электронов. При критическом значении поля /= 2.1 Ю см, что лишь на 20% больше ионного радиуса. Можно считать, что подобные сильные поля увеличивают равновесное расстояние иона от поверхности на эту величину. Затем расститаем поле, создаваемое около иона соседними ионами, когда 6 =0,10. При квадратном расположении ионов расстояние между ионами, занимающими свободные участки, равно около 20 10 см. Напряженность поля, создаваемого ионами, приближенно равна [c.222]