Магний получение

Влияние состава ингибиторов коррозии на смачивающую способность нефтепродуктов можно проследить на примере сульфонатов различных металлов. На рис. 6.11 показано изменение силы катодного тока на стальном и бронзовом электро-да в системе топлива - - электролит в присутствии сульфонатов одно- и двухвалентных металлов. Видно, что при введении в топливо сульфонатов одновалентных металлов катодный ток на части электрода, находящейся под пленкой электролита, меньще, чем при введении сульфонатов двухвалентных металлов. Это свидетельствует о лучшей смачивающей способности сульфонатов натрия и лития по сравнению с сульфонатами кальция и магния. Полученные результаты согласуются с данными исследований влияния этих же сульфонатов на изменение межфазного натяжения в системе нефтепродукт + вода. Сульфонаты одновалентных металлов довольно эффективно взаимодействуют с водой. Прирост диэлектрической проницаемости для 50%-ных бензольных растворов сульфонатов двухвалентных металлов после их контакта с дистиллированной водой значительно меньше. [c.295]

Термодинамика может предсказать высокую степень превращения вещества при заданных температуре и давлении, но это не дает никакой уверенности в том, что реакция будет протекать даже с бесконечно малой скоростью. Известно много примеров, когда по условиям равновесия возможно полное превращение исходных реагентов на самом же деле они не вступают в реакцию. Так, при нормальных условиях сухая смесь кислорода и водорода может сохраняться неопределенно долго уголь в заметной степени не реагирует с кислородом воздуха алюминий не взаимодействует с водой, несмотря на то, что в каждом и этих примеров термодинамическое равновесие наступает при полном превращении исхо дных веществ. Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния (полученного восстановлением MgO углеродом) можно пред- [c.12]

Для уменьшения неизбежного в этих условиях сажеобразования в реактор вместе с сырьем вводят ацетаты никеля, калия и магния. Полученный газ направляют на вторую ступень процесса, где на стационарном нанесенном хромовом катализаторе достигается полная конверсия углеводородов и сажи с паром и кислородом. Возможен и одноступенчатый процесс парокислородной конверсии тяжелого нефтяного сырья на стационарном хромовом катализаторе при температуре 1450° С. Сажа, образующаяся в лобовых слоях катализатора, полностью газифицируется в хвостовых слоях примененного контакта. Этот процесс проводят под давлением 30 атм. [c.53]

Катализатор ФКД-Э, стабилизированный оксидом магния. Получение и испытание опытно-промышленной партии [c.102]

Поэтому на осадке гидроксида магния, полученном по реакции [c.32]

Стоимость магния, полученного термическими способами, высокая, так как в обоих процессах применяют весьма дорогие материалы водород для охлаждения, сплавы кремния для восстановления. [c.507]

Некоторые осадки могут оказаться или гидрофильными нли гидрофобными в зависимости от условий. Так, например, осадок гидроокиси магния, полученный при избытке ионов магния, проявляет гидрофобные свойства тот же осадок, полученный при избытке щелочи, проявляет более гидрофильные свойства. [c.60]

Значительные количества абгазного хлористого водорода, получаемого в виде побочного продукта, разбавлены парами воды. К производствам, в которых получаются разбавленные парами воды газовые смеси, содержащие НС1, относятся термический гидролиз хлоридов магния, получение пирофосфата калия и др Основную трудность [c.505]

При использовании в качестве сырья магнезита, доломита или оксида магния, полученного из морской воды, хлорид магния получают путем хлорирования этих продуктов. Хлорируют щихту, полученную брикетированием магниевого сырья, с пылью углеродистого материала,- который связывает кислород и компенсирует потери теплоты. [c.288]

Так, для образца окиси магния, полученного термическим разложением карбоната при температурах 450, 550, 650, 800° С, из рентгенограмм найдены размеры кристаллитов, соответственно равные 42, 90, 142 и 225 к. Таким же путем могут быть [c.150]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Вычислите массу формиата магния, полученного в результате взаимодействия 0,1 моль муравьиной кислоты с достаточной массой оксида магния. [c.20]

Проверка метода восстановления карбоната бария до карбида в присутствии металлического магния показала, что процесс протекает с хорошими выходами при использовании таблетиро-ванпой смеси 1 г карбоната бария и 2,5 г магния. Полученный карбид бария разлагался водой или водными растворами минеральных кислот—например 10%-ной серной кислотой. Разложение водой идет крайне медленно даже при подогреве и дает газообразную смесь ацетилена со значительной примесью газообразного водорода. При разложении кислотой количество водорода значительно увеличивается, но существенно возрастает скорость разложения таблеток, содержащих карбид бария. Вместо 10—12 ч, необходимых для разложения водой, разложение кислотой заканчивается за несколько минут. И в том, и в другом случае получается смесь газообразных водорода и меченого ацетилена—1,2—С . Для разделения газов и выделения ацетилена изучены методы адсорбции ацетилена растворителями ацетоном и ди-метилформамидом, а также метод вымораживания ацетилена. При адсорбционном методе наблюдается значительная потеря ацетилена за счет уноса его абгазами и неполноты десорбции. Значительно лучшие результаты получены при фракционной конденсации газовой смеси. [c.141]

Окись магния МдО образуется при прокаливании гидроокиси и многих других соединений магния. Окись магния плавится при 2800 С, растворимость ее в воде составляет 0,00062 г/ /100 г при 20° С [201]. Аморфная окись магния, полученная прокаливанием соединений магния при низких температурах, гигроскопична, легко поглощает из воздуха влагу и углекислый газ с образованием основных карбонатов хорошо растворяется в кислотах и в солях аммония. При прокаливании до 1000° С и выше образуется кристаллическая окись магния (кубическая сингония), которая теряет способность поглощать влагу и растворяться в кислотах. По литературным данным [913], прокаленная при 1000° С окись магния не меняет своего веса, если даже оставить на один час на воздухе. Все же желательно охлаждать окись магния при [c.9]

Я уже свыше 10 лет интересовался проблемой разделения содержимого растительной клетки и занимался поисками метода, пригодного для этого. Содержимое исследуемых растительных железистых волосков в соответствии с их объемом составляет менее 0,1 [is, и поэтому я сразу мог констатировать, что ни один из тогдашних хроматографических методов не позволяет добиться желательного результата. Микрофотография показала, что железистый волосок меньше отдельного зернышка разделительного слоя или волокна целлюлозы бумаги. Чтобы продвинуться вперед, я перешел к открытым колонкам из тонкоизмельченного материала и стал использовать известные палочки и желобки из окиси магния. Полученные результаты оказались достаточно хорошими, но адсорбционная активность была слишком мала. [c.13]

Они сравнили результаты анализа серии проб силикатных пород содержащих магний, полученные термометрическим титрованием и титрованием с использованием ЕОТА . Для проб, в которых содержание магния было от 3 до 10,6%, они обнаружили расхождение от +0,2 до —0,3%. Время реакции при термометрическом титровании было около 2 мин, что значительно меньше времени выполнения анализа классическим методом. [c.78]

Рассмотрена кинетика образования порошка феррита-хромита магния, полученного разложением совместно осажденных карбонатов. [c.229]

В данной работе проведено исследование пористой структуры гидроокиси магния и ее изменения при термической обработке двумя независимыми методами адсорбционным и электронно-микроскопическим. Исходным образцом для исследования явилась крупнопористая гидроокись магния, полученная путем осаждения из раствора сернокислого магния раствором едкого натра [1]. [c.46]

Шваб и Накамура [377] пытались установить зависимость между каталитическими свойствами катализаторов из окиси магния и окиси меди при разложении N20 и способами приготовления этих катализаторов. Теплоты активации и константы, вычисленные по уравнению Аррениуса, сопоставлялись с теплосодержанием и структурой решетки катализатора. Эти авторы нашли, что для окиси магния, полученной из гидроокиси, теплота активации увеличивается при увеличении температуры предварительной обработки катализатора одновременно с увеличением констант. У окиси меди теплота активации понижается при повышении температуры приготовления катализатора, одновременно резко понижается константа скорости реакции. Эти результаты интерпретируются в том смысле, что в случае окиси магния повышение теплоты. активации вызывается сжатием решетки, а вместе с этим и сокращением содержания энергии, тогда как у окиси меди повышенная теплота активации низкотемпературных препаратов связывается с включением кристаллических поверхностей в аморфный материал и поэтому с повышенной величиной константы скорости реакции вследствие большой адсорбционной способности к N30. [c.299]

Азотнокислый никель растворяют в воде,1к которой прибавляют вначале ортофосфорную кислоту, а затем медленно добавляют окись магния полученную пасту сушат при 455— 475°, при этом нитрат превращается в окись горячий порошок прессуют под давлением 700 и нагре- [c.233]

Исследованы псевдоаморфные осадки гидроокиси магния, полученные прилипанием раствора едкого кали к раствору хлорида магния и раствора хлорида магния к раствору едкого кали [235]. При одинаковых размерах первичных и вторичных частиц осадок, полученный по первому способу, состоял из плотных и прочных пластинок с резко очерченными краями, а осадок, полученный по второму способу, — из студенистых образований, легко меняющих форму при механическом воздействии и приближающихся по структуре к частицам гидроокисей железа и алюминия. Такое различие в свойствах осадков объясняется следующим образом. При приливании раствора едкого кали к раствору хлорида магния двухвалентные ионы магния в большей степени уменьшают толщину двойного электрического слоя у поверхности первичных частиц, гидроокиси магния, чем одновалентные ионы калия при обратном порядке смешения растворов. Значительное уменьшение двойногс электрического слоя приводит к более тесному соприкосновеник> первичных частиц при образовании вторичных. [c.207]

При восстановлении акрилонитрила в смеси бензола и метилового спиртз амальгамой натрик или амальгамированным магнием получен адипонитрил. 1, . [c.109]

Получение бромистого п-метилфенилмагния. В трехгорлую колбу емкостью 500 ял, снабженную механической мешалкой, капельной воронкой и холодильником с хлоркальциевой трубкой, помещают 4,37 з магния в порошке, затем приливают 50 мл абсолютного эфира и прибавляют крупный кристалл йода. Из капельной воронки приливают 5 мл раствора 30,78 г -бромтолуола в 50 мл абсолютного эфира. Колбу нагревают на водяной бане до тех пор, пока не начнется реакция, при этом эфир начинает мутпеть. Затем прибавляют из капельной воронки раствор л-бромтолуола с такой скоростью, чтобы эфир равномерно кипел после введения всего -бромтолуола реакционную смесЬ нагревают 1,5—2 часа до полного растворения магния. Полученный раствор бромистого /г-метилфе-нилмагния охлаждают и используют для последующего синтеза, [c.89]

Высокоэффективным осушающим средством является хлорат магния. Он употребляется в виде как тригидрата, так и безводной соли. При приготовлении обоих препаратов исходят нз гексагидрата, образующегося при упаривании раствора хлората магния, полученного нейтрализацией хлорной кислоты окисью магния. Частичная дегидратация гексагидрата до тригидрата происходит при нагревании в течение 200 час при температуре ниже температуры плавления гексагидрата (138—140 ) в вакууме. Тригидрат теряет воду при нагревании в вакууме до 250° [45, 48]. Осушающая эффективность тригидрата приблизительно такая же, как серной кислоты (табл. 56). Безводная соль представляет собой необычайно эффективный осушающий агент, по эффективности близкий к пятиокиси фосфора. Оба препарата особенно пригодны для осушения газов. Беаводный хлорат магния (ангидрон) часто употребляют вместо фосфорного ангидрида, так как он получается в удобном для применения зерненом виде, не спекается и не образует каналов в процессе осун-ения. Он нейтрален и может быть [c.571]

ИЗ нее так называемый обратный рассол. Из него во избежание накапливания сульфата в растворах перед приготовлением обратного рассола извлекают сульфат. Убыль поваренной соли возмещают добавкой свежего рассола, полученного подземным выщелачиванием соляных пластов или растворением твердой поваренной соли. Свежий рассол перед смешиванием его с обратным рассолом очищают от механических взвесей и значительной части ионов кальция и магния. Полученный хлор отделяется от паров воды, компри- мируется и передается либо непосредственно потребителям, либс на сжижение хлора. Водород отделяется от воды, компримируется] и передается потребителям. [c.38]

Суш,ествует заметная разница в величинах поверхностной энергии для мелкодисперсных фракций и крупных кристаллов вещества. Например, теплоты растворения мелкокристаллического (1 мкм) и крупнокристаллического образцов Na l 3,94 и 3,88 кДж/моль соответственно [50]. Для оксида магния такая разница в теплотах растворения в кислоте достигает 4,71 кДж/ моль [51]. Высокодисперсный оксид магния, полученный разложением гидроксида при 350 °С, более активен, чем отожженный при 1000 °С крупнокристаллический оксид. Теплота гидратации высокодисперсного оксида составляет 48,9 кДж/моль, а крупных кристаллов только 37,8 кДж/моль [52]. Еще больше может быть разница в AHf и AGf кристаллической и аморфной фаз. [c.22]

При восстановлении акрилокятрила в смеси бензола и метилового спирта амальгамой натрии или амальгамированным магнием получен адяпонитрил. [c.109]

Синтез проводят в приборе, схематически изображенном на рис. 293, не допуская контакта препарата с воздухом. В трубку помещают две лодочки 1 и 2 из стекла супремакс в первой находится 5 г очищенного красного фосфора ици 12 г возогнанного мышьяка, а во второй — 4 г порошка металлического магния, полученного без доступа воздуха, например, с помощью стальной фрезы. После тщательного эвакуирования через кран 3 впускают чистый водород, который можно выпускать через шлнф 4. Лодочки 1 я 2 нагревают двумя печами 5 я 6 сначала до 600 °С. Образовавшееся в лодочке 2 соединение затем нагревают еще некоторое время при 700°С для удаления избытка фосфора или мышьяка. Закрытый с одной стороны цилиндр 7 из стекла супремакс, в котором находятся лодочки 1 я 2, предохраняет от обратной диффузии паров фосфора или мышьяка. [c.985]

Силикагель и окись алюминия Увеличивают содержание воды в ацетоне, вероятно, вследствие альдольной конденсации и последующей дегидратации. Содержание воды в ацетоне увеличивалось за один проход над окисью алюминия с 0,24 до 0,46%. Все другие испытанные осушители (включая сернокислую медь, поташ, хлористый кальций, сернокислый натрий и пятиокись фосфора) вызывают частичную конденсацию. Наиболее подходящими осушителями являются драйерит и безводный сульфат магния. Сернокислый магний, полученный прокаливанием в печи при 400°, оказался непригодным наиболее удобный способ получения этого осушителя состоит в постепенном нагревании кристаллов сернокислого магния (MgS04 7 НаО) до 300° при давлении 10 мм. Сухая соль содержит приблизительно 0,2% воды. Было показано, что при необходимости снизить содержание воды в ацетоне до 0,05% и менее, драйерит оказывается в 2—4 раза более эффективным на единицу веса, чем сернокислый магний, [c.357]

Хорошие электроизоляционные свойства имеют клеевые композиции на основе АСС с наполнителями ( uO, СГ2О3, SIO2, корунд, бор аморфный, титанат и силикаты магния) полученные в ЛТИ имени Ленсовета. Электрическая, прочность для ряда отвержденных клеев достигает 10 МВ/м. Некоторые клеи оказались устойчивыми в органических средах. [c.126]

Задача 44. (МГУ. биол. ф-т. 1991). Оксид магния, полученный при прокаливании 50,4 г карбоната магния, растворен в строго необходимом количестве 25% -ной серной кислоты. Полученный раствор был охлажден, в результате чего выпал семиводный гидрат соли, а массовая доля безводной соли в растворе составила 26,2%. Рассчитайте массу выпавших кристаллов. [c.484]

Получение окиси магния разложением оксалата магния при 670—870 К исследовали Микейл и др. [98]. Вода — единственная остаточная примесь, содержащаяся в окиси магния, полученной таким методом. При 670 и 700 К кривая распределения пор по размерам содержит два максимума, отвечающих порам диаметром 2 и 4 нм. Выше приблизительно 730 К эти поры сливаются и на кривой распределения пор остается один максимум при 830 К ширина пор составляет 10—12 нм. [c.74]

Диссоциативная адсорбция воды на поверхности окиси магния приводит к образованию гидроксильных групп. Как и для других окислов, это могут быть группы двух типов одни располагаются над ионом магния и содержат кислород молекулы НгО, а другие образуются при связывании протона на соседнем с магнием ионе кислорода. Таким образом, полное гидроксили-рованне граней (100), (110) и (111) приводит соответственно к концентрации гидроксилов И, 8 и 6,5 ОН/нм . Экспериментально найденная величина концентрации составляет 11 ОН/нм , что позволяет предположить преимущественный выход на поверхность кристаллитов порошка окиси магния граней (100), и это разумно, так как грани (100) для веществ со структурой поваренной соли являются низкоэнергетическими. Однако природа преобладающей грани кристаллита известным образом зависит от предыстории термообработки вещества, и образцы, полученные дегидратацией гидроокиси в мягких условиях, достаточных для сохранения псевдоморфозной структуры исходной гидроокиси, содержат, по-видимохму, в основном грани (111), так как эти грани родственны граням (001) гидроокиси гексагональной структуры. Тем не менее Рамзей [99] сообщает, что окись магния, полученная конденсацией ее паров, намного устойчивее к адсорбции воды и образованию поверхностных гидроксильных групп, чем образцы, приготовленные обычными методами. Нельзя не допустить, что метод конденсации приводит к другой поверхностной структуре, но ее природа не ясна. Более того, грань (111), по-видимому, не является гранью с минимальной поверхностной энергией, и при нагревании до высоких температур вполне может наблюдаться рекристаллизация. [c.74]

Акрилонитрил, метилметакрилат Полимер Алкил магния получен из эфирного раствора н- 4H9Mg l и сухого толуола [2] [c.80]

Акрилонитрил, стирол Полимер Дициклопентадиэтил магния получен из реактива Гриньяра и циклопентадиена реакция в атмосфере N2 в массе или в растворе толуола, изооктана, этилендихлорида, эфира и др. —8, —12, —80° С. Превращение 10% за 15—60 мин [2] [c.80]

Было также изучено и окисление метана в окись углерода и водород Наиболее действенным ката.г1изат0р0 М для этой реакции является никель с 01кисью кремния или тория в кач( стве промоторов. При 850—900" метан и кислород реагируют почти количественно с образованием окиси углерода и водорода. Получение водорода из метана при окислении его воздухо.м или кислородо м служило темой многих исследований В одном из таких процессов катализаторами являются окислы металлов, способные восстанавливаться в низшие окислы, напри.мер двуокись титана, или смесь окислов хрома и магния. Получение. водо- Х)да при окислении углеводородов водяным паро.м уже было рассмотрено в гл. 10. [c.918]

Окись магния с низким содержанием фторида. Растворяют 500 г М (НОз)2-6Н2О (ЧДА) в 3 л бидистиллята, кипятят 30 мин с 20 г окиси магния (ЧДА) и фильтруют. Фильтрат разбавляют до первоначального объема и повторяют обработку, добавив свежую окись магния. Фильтрат делят на несколько аликвотных частей и выпаривают досуха в стаканах. Твердые остатки нагревают на горелке и измельчают в ступке до получения частиц крупного размера. Смесь окиси и нитрата магния переносят в платиновую чашку и нагревают до прекращения выделения окислов азота. Остаток суспендируют в воде и перемешивают током СО2, которая предварительно очищается в ловушке раствором нитрата тория (для удаления фторид-иона). После растворения окиси магния раствор кипятят и отфильтровывают осадок карбоната магния. Полученный твердый осадок разлагают в платиновой чашке на горелке, чтобы получить тонкий порошок окиси магния. В последующем часть полученной окиси магния применяют для очистки нитрата магния, как описано выше. В полученном препарате окиси магния содержится 1—2 мкг г фтора в виде фторида, т. е. меньше, чем в продажном препарате. [c.290]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.15 , c.29 , c.36 ]

Общая химия (1979) -- [ c.351 , c.443 , c.447 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.663 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.246 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.310 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.342 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.267 , c.269 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.113 , c.115 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.297 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология