Реакции атомов тримолекулярные

Из этих четырех реакций (П) и (IV) включают простой перенос протона к атому кислорода или от пего, причем, как показывает опыт, такие равновесные процессы происходят очень быстро. В таком случае определяющими скорость являются реакции (I) и (III), включающие более значительные структурные изменения и поэтому являющиеся медленными. Формально обе эти реакции являются тримолекулярными, поэтому интересно знать, можно ли подразде- [c.247]

В данном случав достаточностью является отсутствие тримолекулярных реакций, в которых все три частицы химически активны. Система реакций (см. табл. 4—6), удовлетворяющая этим требованиям, справедлива липп> для процессов, ограниченных по давлению до уровня 15 ат. [c.309]

Далее, вызывает возражения и тримолекулярная реакция Т. Дело в том, что из-за значительно большей концентрации углеводорода и кислорода по сравнению с альдегидом гораздо более вероятна реакция 8, приводящая к образованию радикала НОа- При высоких температурах окисления метана радикал НО2 будет реагировать с метаном и формальдегидом. Это, как мы видим, совершенно пе учтено в схеме, хотя в продуктах окисленпя метана перекись водорода действительно обнаружена. Реакция 7 мало вероятна еще и потому, что она слишком сложна, чтобы протекать в один элементарный акт (рвутся четыре связи, образуются 3 связи и кроме того углеродный атом переходит из 4-х в 2-валеитпое состояние). [c.280]

АТ е . Размерности Е - кДж/моль А для моиомалекулярных реакций -с", для бимолекулярных реакций - см молекула" - с", для тримолекулярных реакций - см молекула с . Реакции (1а), (56-61) - гетерогенные константы, приведенные для реакций (56-61), относятся к 728 К. [c.357]

Учитывая неточность сделанных оценок, поправкой этой можно пренебречь. Однако при давлении 10 мм рт. ст. поправочный коэффициент снижается уже до 0,25. Необходимо учитывать также кажущуюся отрицательную энергию активации рекомбинации. Особый случай представляет атом-атомная рекомбинация, которая всегда тримолекулярна и имеет константу скорости порядка 109,5+0,5 Л (М0ЛЬ сек). При [М] — 10 2.8 моль/л скорость ее относительно мала, если только концентрация атомов не превышает более чем в 1000 раз концентрацию сложных радикалов. Это справедливо лишь для очень немногих систем, в частности для реакций, в которых участвуют Ь и I. [c.201]

Метанол получают из окиси углерода и водорода при температуре около 316 °С и давлении 200 ат, причем аппаратура аналогична применяемой в синтезе аммиака. Техническим катализатором служит 2пО или СиО в смеси с трудно восстанавливаемыми окислами (например, СгаОд). Наиболее активна смесь гпО—СГ2О3 в пропорции 70 30, но при меньших концентрациях СГ2О3 наблюдается ббльшая избирательность действия. Объемная скорость составляет 10 ООО—25 ООО ч" . Кинетика процесса, по-видимому, определяется тримолекулярной поверхностной реакцией. Уравнение скорости реакции [c.317]

Введение. Во многих тримолекулярных реакциях роль тройных столкновений сводится к тому, что атом или молекула уносит большую часть энергии, выделяющейся при реакции между двумя другими частицами, обычно атомами или радикалами. За исключением такого типа реакций во всех известных газовых реакциях третьего порядка участвуют две молекулы окиси азота. Попытка интерпретации этих реакций при помощи теории столкновений р ] не увенчалась успехом. Во-первых, найденный из опыта температурный коэфициент скорости реакции имеет отрицательное значение — по крайней мере в случае реакции окиси азота с кислородом, а во-вторых, наблюденные скорости намного ниже вычисленных значений. Однако теория абсолютных скоростей реакций удовлетворительно объясняет результаты, полученные для некоторых тримолекулярных реакций, в которых принимает участие окись азотар ]. [c.267]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология