Активность в смесях электролитов

Электролиз воды или пара при разных температурах может приводить к разложению воды. Это испытанная и коммерчески реализованная технология для получения водорода. Недостатком этого способа в первую очередь является большое энергопотребление, что влечет за собой высокую стоимость процесса. Поэтому более перспективным процессом производства водорода принято считать высокотемпературный электролиз водяного пара (ВТЭП). Термодинамика электролиза водяного пара такова, что этот процесс целесообразнее проводить при высоких температурах. Высокие температуры также увеличивают активность электродов, и помогают понизить катодное и анодное перенапряжение. Поэтому можно увеличить плотность тока при высоких температурах и одновременно снизить потери, связанные с поляризацией, что в целом приводит к увеличению эффективности процесса. Материалы для процесса высокотемпературного электролиза водяного пара могут быть изготовлены из керамики, тем самым решаются проблемы коррозии. Реакционная схема ВТЭП об-ратна процессу в твердооксидных топливных элементах. Молекулы водяного пара диссоциируют на пористом катоде, образуя обогащенную смесь Н.О с Н2, тогда как ионы кислорода мигрируют через непористый, ионпроводя-щий твердый электролит к пористому аноду, где рекомбинируют до молекулы кислорода. Таким образом, водород и кислород автоматически разделяются твердооксидной мембраной. Совмещение высокотемпературного электролиза водяного пара с разными типами ядерных реакторов, обеспечивающими высокие температуры процесса, позволяет добиваться высокой общей эффективности процесса с КПД > 45 %. [c.46]

Влажное перемешивание заключается в равномерном распределении электролита в сухой активной массе. Наилучшие результаты получаются при перетирании смеси с электролитами и при перемешивании вращающимися лопастями. Обычно применяются лопастные смесители, характеризующиеся простотой и прочностью конструкции. Увлажненная смесь теряет свойство сыпучести и требуется прикладывать большие усилия на рабочие узлы смесителя для того, чтобы перемешивать активную массу, имеющую консистенцию густого теста. Для уменьшения потерь электролита из-за испарения влаги во время перемешивания и для предотвращения загрязнения рабочего помещения пылевидными частицами, обильно поступающими в воздух в начале перемешивания, когда электролит еще недостаточно равномерно распределен в активной массе, применяется возможно большая герметизация смесителя. [c.124]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

Разломайте батарейки и извлеките из них активную массу оксида марганца, которой обмазаны электроды, графитовые стержни, и засохшую пасту (загущенный электролит) -соскребите ее и положите для набухания в воду. Оксид марганца разотрите в порошок и смешайте с несколькими каплями фотоклея или раствора желатины. Этой смесью обмажьте графитовый стержень или же грифель простого карандаша, оставив сверху свободный участок для крепления контакта. Когда смесь высохнет, обмотайте стержень "серебряной" бумагой в несколько слоев, "серебром" наружу, и обвяжите ниткой. Один проводок плотно обмотайте вокруг стержня, другой - вокруг "серебряной" бумаги и приклейте его липкой лентой. Обмотайте элемент изоляционной лентой - он готов к работе. [c.121]

Коагуляция смесью электролитов имеет большое практическое значение, так как даже при добавлении к золю одного электролита-коагулянта, в действительности коагуляция происходит, по К1>айней м , под влиянием двух электролитов, так как в системе, кроме того, содержится электролит-стабилизатор. Кроме того, в технике для коагуляции часто юфименяют смесь двух элек-фолитов. Понимание закономерностей взаимного действия электролитов важно также при исследовании воздействия биологически активных ионов на органы и ткани живого организма. [c.142]

Раствор имеет кислую реакцию и называется соляной кислотой. По мере разбавления диссоциация соляной кислоты усиливается. Концентрированная (35%) НС1 — слабый электролит, а разбавленная— сильный (а = 82%). Соляная кислота — активный химический реагент. Взаимодействует с большинством металлов. Вместе с азотной кислотой образует смесь (1 объем HNU3 3 объема НС1), которую называют царской водкой . Она действует энергичней, чем каждая из этих кислот в отдельности. Ею окисляются практически все вещества как органического, так и неорганического происхождения. Так, например, в ней легко растворяются золото и платина [c.273]

Положительная активная масса элементов состоит из смеси 85—95% красной окиси ртути и 5—15% графита. Катодная смесь запрессовывается под высоким давлением непосредственно в полукорпус элемента или же прессуется в виде брикета, вкладывающегося в элемент. Полукорпус элемента, служащий одновременно и положительным токоотводом, изготовляется обычно из стали, которая устойчива в щелочном электролите и дает хороший контакт с деполяризатором. Положительный электрод может разряжаться на плотностях тока до 15— 20 ма1см кажущейся поверхности при плотности тока [c.44]

Натриевая соль динафтилметандисульфокислоты — коллоидный электролит с ароматической дифильной молекулой, в которой обе полярные сульфогруппы отделены одна от другой гидрофобным остатком динафтиламина. Технический ДНФ — это смесь продукта, Ч50-стоящего из двух молекул 2-нафталинсульфокислоты с более высокомолекулярными соединениями — от 2 до 8 нафталиновых ядер [14]. В водных растворах он образует мицеллы [15], которые содержат 20—40 дифильных молекул мицеллярный вес 31800—35550 форма мицелл близка к сферической [16]. Судя по молекулярным моделям, полимерный продукт с количеством нафталиновых ядер п = Ъ имеет сферическую форму. По данным Хаттори и Танино, которым удалось выделить все компоненты с га = 2 9, отсутствие точек перегиба на кривых зависимости натяжения от концентрации различных продуктов конденсации (рис. 3.1) свидетельствует об отсутствии мицеллообразовапия, т. е. о том, что ДНФ не является истинным поверхностно-активным веществом, как лаурилсульфат или олеат натрия. Исследование электропроводности ДНФ разного молекулярного веса различных концентраций показывает, что соединения с ге = 1 -I- 4 ведут себя как низкомолекулярные электролиты, а содержащие 5 нафталиновых ядер обладают свойствами, характерными для высокомолекулярных электролитов. [c.47]

В качестве окислителя также может быть использован иод. Элементы с иодом имеют более высокую удельную энергию и сохранность (до 20 лет) [22, т. 2]. К недостаткам иода следует отнести его коррозионную активность и относительно высокую летучесть. Фирма Вилсон Гритбатч разработала элемент, в котором окислителем служит смесь иода и поливинил пиридин иодида [92]. Элемент имеет напряжение 2,4—2,8 В и удельную энергию 120 Вт-ч/кг и 310 кВт-ч/м . Недавно была предложена система [42] a] aF2lNiF2, Ni. Эта система имеет высокие значения э. д. с. и удельной энергии (табл. 7). Так как фторид кальция имеет относительно низкую электрическую проводимость (рис. 4), то электролит должен быть очень тонким, около 10— 20 мкм, а элемент должен работать при 400—500"С. Ведутся также исследования элементов с электролитами на основе фторидов редкоземельных элементов, например лантана [22, т. 2]. [c.65]

В качестве электролита обычно применяют смесь Li2 Oз-f КгСОз+ЫагСОз. Для уменьшения испарения электролита и коррозионной активности применяют обычно либо матрицу из окиси магния, пропитанную карбонатами, либо загущают электролит до пастообразного состояния с введением МдО. [c.101]

В производстве цилиндрических щелочных МЦ элементов много общего с производством солевых элементов, но имеются и свои особенности. На предварительных этапах готовят электролит, агломератную массу и активную массу отрицательного электрода, а также изготовляют корпус и другие металлические н неметаллические комплектующие детали. На заключительном этапе производят сборку элементов. Для изготовления агломератной массы обычно используют смесь ЭДМ-2 с графитом и сажей, увлажненную 10 М раствором КОН. Активную массу отрицательного электрода готовят нз смеси крупнозернистого цинкового порошка с желтым оксидом ртути,, в которую вводят 12 М раствор КОН с добавкой крахмала для образования пастообразной коиснстенции. Загущенный электролит для пастовой диафрагмы готовят нз раствора КОН той же концентрации с добавлением 50 г/д [c.110]