Нитрат теплота гидратации

Изменение растворимости с температурой определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически, в виде кривых растворимости (рис. 43). Растворимость нитрата рубидия и хлората калия при нагревании от О до 100° С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением тепла. Для сульфата иттербия теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с ростом тем- [c.146]

Растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, так как на разрушение кристаллической решетки КОН затрачивается меньше энергии (790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов К + ( — 338,9 кДж/моль) и ионов ОН (—510,5 кДж/моль), Наоборот, растворение кристаллического нитрата калия — процесс эндотермический, так как на разрушение его кристаллической решетки затрачивается больше энергии (684,5 кДж/моль), чем выделяется при гидратации ионов К и ЫО Г (309,6 кДж/моль . [c.123]

Температура влияет на растворимость твердых веществ по-разному, что определяется, как сказано выше, знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.23). Растворимость нитрата рубидия RbNOJ и хлората калия КСЮз при нагревании от О до 100 С увеличивается в несколько раз (процесс растворения протекает с поглощением теплоты). Для кристаллогидрата сульфата иттербия УЬ2(50<)з-вНгО теплота гидратации пр ладает над теплотой разрушения кристаллической решетки и процесс растворения экзотермичен, поэтому растворимость [c.255]

Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры опреде гяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Температурную зависимость растворимости твердых веществ часто выражают графически в виде кривых растворимости (рис. 2.24). Растворимость нитрата рубидия RbNOa и хлората ка ЛИЯ КСЮз при нагревании от О до 100 °С увеличивается в несколь ко раз. Подобные изменения растворимости в соответствии принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс раство рения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристалло гидрата сульфата иттербия Ь2(504)з-8Н20 теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. Растворимость кристаллогидрата хлорида иттрия УСЬ ТНгО практически не зависит от температуры. [c.238]

Этот вывод полностью подтверждается в случае сферических анионов (Р-, СГ, Вг , J ), но положение несколько осложняется при многоатомных анионах. Так, например, теплота гидратации нитратов должна быть больше,, чем теплота гидратации соответствующих хлоридов (радиус ХОз составляет 1,89 А, а СГ— 1,81 А) в действите.льности же наблюдается обратная зависимость. Подобная аномалия наблюдается и в случае хлоратов и бромидов (радиусы ионов, соответственно, равны 2,00 и 1,96 А). Эти кажущиеся аномалии происходят за счет того, что при сочетании более крупного по сравнению с простым ионом аквокатиона с многоатомным апионом эффект внедрения уменьшается, что и приводит к относительному увеличению разности энергий решеток по сравнению с галогенидами. Примеры, иллюстрирующие это явление, приводятся в табл. 5. [c.31]

К, что подтверждается анализом термограмм (рис. 4.17) ТГ и ДСК анализа [76, 78]. Высокие значения температуры, теплового эффекта и энергии активации, обнаруженные для 18 К6-диглицин-2Н20 указывают на сильную специфическую гидратацию данного комплекса, содержащего до 16 молекул воды, из которых четыре сильно коррели-рованы за счет водородных связей. Однако кристаллогидрат 18 К6-глицил-Ь-а-аланин-12Н20, также содержащий большое количество молекул Н2О, не является таким устойчивым и теряет воду при менее высокой температуре, что сопровождается меньшим тепловым эффектом дегидратации. Комплекс 18 К6-глицил-Р-аланин-ЗН20, содержащий более жесткие молекулы дипептида (подобные диглицину), также имеет высокую теплоту дегидратации. Значения активационных энергий дегидратации изученных комплексов лежат в пределах, найденных для комплексов 18 Кб с нитратами редкоземельных металлов, в то время как тепловой эффект дегидратации последних выше [79]. Можно [c.231]

По поведению в отношении воды и ТБФ различаются не только кислоты, но и соли металлов. Некоторые, подобно нитрату уранила, образуют безводные сольваты, другие, подобно нитрату лития — гидратированные сольваты. Эти явления изучены в ограниченной степени, хотя дальнейшие исследования весьма перспективны. Не меньший интерес представляют измерения теплоты сольватации и гидратации. Мы особенно рекомендуем проводить исследования во всем интервале концентрации воды, не ограничиваясь результатами, полученными методом распределения. Весьма полезно изучать растворы, начиная с безводного, а затем вводить воду до появления водной фазы. При этом, как отмечено выше, можно проводить изопиестические измерения активности воды. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология