Стокгольм

Сванте Аррениус (1859—1927), профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института. Предложил теорию, объясняющую свойства растворов солей, кислот и оснований и получившую название теории электролитической диссоциации. Аррениусу принадлежит также ряд исследований по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам. [c.233]

В следующем абзаце сообщалось, что мне предоставляется другая стипендия. Однако я был наказан не только тем, что так долго протомился в неизвестности. Срок новой стажировки был не двенадцать месяцев, как обычно, а только восемь — до середины мая. Таким образом, за то, что я не последовал совету комитета и не поехал в Стокгольм, меня оштрафовали на тысячу долларов. Найти какой-нибудь другой источник финансирования до сентября, то есть до начала нового учебного года, было теперь уже невозможно. Естественно, стипендию я принял. Две тысячи долларов — тоже деньги. [c.66]

Этот термин появился незадолго до конференции ООН по окружающей среде в Стокгольме в 1972 г Первые предложения были сформулированы экспертами комиссии СКОПЕ (Научный комитет по проблемам окружающей среды) в 1971 г. Упоминание об этом можно найти в рекомендациях конференции, а основные понятия рассмотрены в работе [8 . В 1975 г. появилась статья И.П Герасимова [9] о научных основах мониторинга окружающей среды [c.17]

Фракции земель Мариньяка, расположенные между тербием н эрбием, были спектроскопически изучены Соре, который обнаружил разделение в спектре. Элемент X, названный так Соре, впоследствии химиком Клеве был назван гольмием (производное от Стокгольма). Открытие этого элемента приписывается Клеве, хотя справедливее было бы считать первооткрывателем гольмия Соре. Таких эпизодов в истории открытия РЗЭ множество [6]. [c.65]

В 1957 г. интернациональная группа ученых, работавшая в Нобелевском институте (Стокгольм), объявила об открытии элемента № 102 по реакции [c.448]

Открыт в 1824 г. Й. Берцелиусом (Стокгольм, Швеция) [От лат. 5И С18 - кремень] [c.91]

Открыт в 11817 г. Й. Берцелиусом (Стокгольм, Швеция) [От греч. 8е(епе - луна] [c.173]

Открыт в 1843 г. К. Мосандером (Стокгольм, Швеция) [c.191]

Открыт в 1789 г. М.Ф. Клапротом (Берлинский университет, Германия) выделен в 1824 г. Й. Берцелиусом (Стокгольм, Швеция) [c.223]

Кремний 1824 Берцелиус Стокгольм [c.230]

Кобальт 1735 Бранд Г, Стокгольм [c.230]

Лантан 1839 Мосандер Стокгольм [c.231]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

В 1846 году был открыт нитроглицерин - мощное взрывчатое вещество, но слишком чувствительное, чтобы его можно было использовать. Любая неосторожность и незнание свойств нитроглицерина не раз приводили к сильным и неожиданным взрывам. Брат Альфреда Нобеля, Оскар, погиб в результате одного из них. Нобели построили лабораторию в Стокгольме, чтобы попытаться найти способ обуздать это нестабильное соединение. В конце концов, городские власти настояли на том, чтобы Альфред со своими экспериментами покинул город. Твердо уверенный в том, что ему удастся сделать нитроглицерин менее опасным, Альфред продолжал свои исследования на барже в середине озера. В конце 1866 года он случайно обнаружил, что жидкий нитроглицерин, впитавшись в хорошо измельченный песок ( диаман-товую землю ), становится достаточно безопасным для хранения и перевозки, а взрывать его можно с помощью детонатора. Этот новый вид взрывчатки назвали динамитом. [c.522]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Ул- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Рассмотрим правила определения знаков электродных потенциалов и записи электродных реакций согласно международной кон-ненции, принятой в 1953 г. в Стокгольме. Чтобы определить, например, знак потенциала цинкового электрода по водородной шкале, [c.276]

ГОЛЬМИЙ (Holmium, от лат. названия Стокгольма) Но — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. и. 67, ат. м. 164,9304, относится к семейству лантаноидов. Г. — металл, т. пл. 1475—1525° С. В соединениях Г. трехвалентен. Оксид и соли Г. окрашены в желтый цвет. [c.78]

Электродный скачок потенциала в условной шкале водородного электрода называется электродным потенциалом и обозначается ф. Он равен ЭДС электрохимического элемента, состоящего из стандартного водородцого и данного электродов. Запись такого элемента всегда начинается с водородного электрода, т. е. он считается л е-в ы м. Форма записи и знак отдельного электрода определяются правилом, утвержденным конвекцией Международного союза по чистой и прикладной химии (Стокгольм, 1953). По этому правилу слева записывается ионная форма реагирующего вещества далее прочие фазы в той последовательности, в которой они соприкасаются друг с другом. Справа должен стоять символ молекулярной формы вещества, участвующего в электродной реакции, или химический символ металла. Фазы, нанесенные на поверхность металла, отделяются запятой границы раздела жидких и твердых фаз отмечаются вертикальными черточками, а границы между жидкими фазами (растворами) — двумя вертикальными черточками (если между ними нет диффузионного скачка потенциала). Активности веществ указываются в скобках. [c.287]

Пример 13. Вычислить э. д. с. гальванического элемеита Zn Zn l2(0,005 моль-л ) I Ag l, Ag при 298,2 К, если средний коэффициент активности хлорида цинка в указанном растворе равен 0,789. Привести схематическую запись электродов, электродные реакции и уравнения равновесных потенциалов согласно рекомендациям Международной конвенции в Стокгольме ([1], с. 157). [c.39]

Пробирный анализ сыграл важную роль в развитии технической и аналитической химии. В 1637 г. в Стокгольме была создана Королевская химическая лаборатория , в которой шведский химик и металлург Урбан Иерне (1641—1724) проводил анализы минералов и сплавов. Ученый стремился своими работами помочь развитию в Швеции горного дела и других промыслов. Результатом его исследований было открытие новых полезных ископаемых и минеральных источников. [c.24]

Иопс Якоб Берцелиус родился 20 августа 1779 г. в маленьком шведском селе Вэферсунда, близ Линчепинга. Родители его были крестьянами. Окончив гимназию, Я. Берцелиус в 1797 г. поступил в Упсальский университет, где начал заниматься химией. В 1802 г. Королевская медицинская коллегия назначила Я. Берцелиуса адъюнктом медицины и фармация при Медико-хирургическом институте в Стокгольме. В 1807 г. он был утвержден ординарным профессором химии и фармации. В 1808 г. Я. Берцелиус избирается действительным членом, а в 1810 г. президентом Шведской Академии наук. С 1818 г. ои непременный секретарь Академии. В зтой должности он был до конца жизни. В 1848 г., на 70-м году жизни, Берцелиус умер. [c.132]

Сванте Аррениус (1859—1927) — шведский физико-химик, в 1872 г. окопчил университет в Упсале, с 1895 г. профессор физики Стокгольмского университета, с 1896 по 1905 г. ректор этого университета. В 1903 г. за создание теории электролитической диссоциации получил Нобелевскую премию. С 1909 г. директор Нобелевского института физической химии н Стокгольме, Его перу принадлежит 200 научных работ в области химпи, физики, геофизики, метеорологии, биологии, физиологии. [c.309]

В 60-х годах вырастают новые самостоятельные институты Институт химии поверхностей (Стокгольм), Институт коллоидов и поверхностей при Университете Кларксон (Потсдам, США), Институт коллоидной химии и химии воды им. А. В. Думанского (Киев). В 1979 г. организуется Международная Ассоциация [c.14]

На 17-м съезде Международного Союза по чистой и прикладной химии (ШРАС) в Стокгольме в 1953 г. комиссии электрохимии и физико-химических символов и терминологии разработали Соглащение о знаках электродвижущих сил и электродных потенциалов . [c.153]

Открыт Et 1735 г. Г. Брандтом (Стокгольм, Швеция) [От нем. kobaid - гном] [c.89]

Открыт в 1839 г. К. Мосандером (Стокгольм, Швеция) [От греч. lanthanein - скрываться] [c.101]

Открыт в 1751 г. А. Кронштедтом (Стокгольм, Швеция) [Происходит от нем. кир1егп1ске1, что означает дьявольская медь, или медь Св. Николаса] [c.129]

Открыт в 1815 г. Й. Берцелиусом (Стокгольм, Швеция) [Назван в честь Тора - сканлинавского бога войны] [c.197]

Открыт в 1842 г. К. Мосандером (Стокгольм, Швеция) [Назван в честь Иттерби, Швеция] [c.227]

Литий 1817 Арфведсон Стокгольм [c.230]

Никель 1751 Кронстедт Стокгольм [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология