Условный нулевой потенциал водородная шкала

Электродные потенциалы. Уравнение Нернста. Способов измерения или расчета абсолютных значений электродных скачков потенциала (AiJ) или All)") пока не найдено. Однако ЭДС цепи, состоящей из двух или большего числа электродов, доступна прямому определению и равна алгебраической сумме всех межфазных скачков потенциала (см. I этой главы). В простейшем случае она равна разности двух электродных скачков потенциала, т. е. является мерой их относительных значений. Величина каждого из электродных скачков потенциала может быть принята за нулевую точку условной шкалы электродных потенциалов. Международным соглашением установлена шкала потенциалов, по которой скачок потенциала стандартного водородного электрода при всех температурах равен нулю. [c.286]

В приведенной шкале потенциал ф выражается как разность между потенциалом электрода в данных условиях и нулевой точкой электродного металла. При этом обе величины должны быть даны в одной и той же условной, например водородной, шкале [c.261]

В соответствии с этим определением стандартный потенциал водородного электрода является условным нулевым потенциалом. Электродные потенциалы, измеренные относительно стандартного электрода, называются потенциалами относительно стандартного водородного электрода, а иногда называются потенциалами по водородной шкале. [c.16]

Условный нулевой потенциал водородная шкала. Так как [c.318]

Принципиально потенциалы отдельных электродов определить нельзя, хотя полезный ряд потенциалов отдельных электродов может быть основан на условной шкале, если потенциал стандартного водородного электрода принять за нуль при всех температурах. Обычно этот же метод используют для определения потенциалов отдельных электродов в других растворителях. Численные значения потенциалов отдельных электродов в этих средах относят к потенциалу водородного электрода в том же самом растворителе, принятому за нуль. Это не означает, что водородный электрод действительно имеет один и тот же потенциал в различных растворителях. Относительные шкалы такого типа, несомненно, полезны, хотя потенциалы, вычисленные на их основе, не абсолютны. Проблема потенциалов отдельных электродов и их связи с потенциалом электрода с нулевым зарядом была исследована Фрумкиньш [30]. [c.327]

Из табл. 40 следует, что в водородной и абсолютной шкалах порядок расположения металлов по возрастающему положительному значению стандартного электродного потенциала, а также разности потенциалов между двумя любыми электродными потенциалами остаются одними и теми же. В приведенной шкале потенциалов порядок расположения металлов и разности в величинах их стандартных электродных потенциалов совершенно иные, так как физический смысл величины потенциала в любой условной (и абсолютной) шкале и в приведенной шкале совершенно различен. В то время как условная шкала относит величины потенциалов к одному определенному электроду, потенциал которого принят за нуль, в приведенной шкале для каждого электрода потенциал отсчитывается от своего собственного нуля, равного нулевой точке этого металла. Неправильно поэтому применять ф-шкалу потенциалов для решения проблем, связанных с термодинамикой электрохимических систем или с электродным равновесием, и пытаться использовать ее вместо водородной шкалы или 8-шкалы потенциалов. Приведенная шкала не позволяет, например, определить направление реакции и величину э. д. с. равновесной электрохимической системы, составленной из двух электродов с известными значениями ф-потенциалов. Эту задачу легко решить при помощи е-шкалы. Однако потенциал в е-шкале не дает сведений ни о заряде поверхности металла, ни о структуре двойного электрического слоя, ни о том, [c.262]

Величина потенциала электрода в ф-шкале служит мерой заряда поверхности и позволяет предвидеть, адсорбция каких ионов будет наиболее вероятной в данных условиях. Рассмотрим с этой точки зрения процессы электровыделения никеля, цинка, кадмия и свинца из растворов их простых солей. Все эти металлы выделяются при отрицательных потенциалах (по водородной шкале), которые в обычных режимах электролиза равны приблизительно следующим величинам —0,80 в (N1), —0,80 в (2п), —0,45 в (Сф и —0,15 б (РЬ). Величина и знак заряда поверхности металла определяются не электродным потенциалом в условной шкале, а его ф-потенциалом. Воспользовавшись табличными данными о нулевых точках металлов (см. табл. 40), найдем соответствующие ф-потенциалы [c.440]

Вид функции / (ф) определяется законом изменения поверхностной концентрации восстанавливаемых частиц с отклонением потенциала электрода от нулевой точки. Для органических молекулярных соединений приближенным выражением этого закона являются уравнения Фрумкина (Х-39) и Батлера (Х-40). Они и были использованы автором в 1945—1950 гг. при написании уравнения (ХУП-22) в развернутом виде. Уравнение (ХУП-22) представляет значительный интерес как первая кинетическая ( юрмула, в которую наряду с потенциалом электрода под током в условной водородной шкале входит также его потенциал в приведенной шкале, являющийся функцией нулевой точки металла. Несколько позже и в несколько ином виде формулы, отражающие роль нулевой точки в кинетике электродных процессов, были даны независимо В. Л. Хейфецом (1949), а также Бокрисом и Поттером (1952). Сравнительно недавно этот вопрос вновь привлек внимание электрохи- [c.413]

В соответствии с этим определением стандартный потенциал водородного электрода является условным нулевым потенциалом [ср. уравнение (9)] электродные потенциалы, измеренные против стандартного водородного электрода или отнесенные к этому условному нулю, называют потенциалами по водородной шкале . Этот потенциал имеет, следовательно, определенное термодинамическое значение. Например, выраженный по водородной шкале потенциал Е электрода М, М + (aд +), обратимого по отношению к катионам М + с валентностью z, в растворе с активностью равен э. д. с. цепи [c.318]

Чтобы выполнить измерение, нужно соединить этот электрод металлическим проводником с другим электродом и измерить разность потенциалов между ними. Второй электрод (его называют электродом сравнения) также имеет потенциал. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку, насыщенную газообразным (молекулярным) водородом под давлением 1 атм и погруженную в раствор, в котором концентрация ионов водорода составляет 1 г-ион/л. Потенциал такого водородного электрода условно принимают равным нулю. Приемы условного выбора нулевых точек известны из курса физики например, температура замерзания воды (или таяния льда) условно принята за нуль температуры по шкале Цельсия. [c.372]

Метод шодгльногт электрода [6 7 1851, в котором обычно используется ртутный электрод, основан на концепции приведенной-или ф-шкалы потенциалов. Как известно, в приведенной шкале потенциал металла отнесен к его нулевой точке Ец или к потенциалу незаряженной поверхности в данном растворе Е о и поэтому не зависит от выбранной условной шкалы, если эти величины даны относительно одного и того же электрода (например водородного) [c.29]