Кальций ионизационные потенциалы

Атомы кальция, стронция и бария, обладая электронной конфигурацией Зр 4 , 4р 55 и 5р 6 , имеют несколько меньший второй ионизационный потенциал по сравнению с Al,Mg,Be. При формировании кристалла оба валентных 5-электрона делокализуются. Возникшие ионы имеют заполненные р-оболочки, что способствует образованию объемно-центрированной решетки. Плавление кальция, стронция и бария не сопровождается изменением расположения ионов, тип их упаковки напоминает распределение атомов щелочных металлов. Свинец (конф. [c.176]

Ионизация элементов также является мешающим фактором, поскольку уменьшает число нейтральных атомов, а следовательно, и величину атомного поглощения. Этот фактор, однако, действует в пламени лишь при определении элементов, имеющих низкий потенциал ионизации (6 эв и ниже), т. е. практически при определении кальция (6,11 эв), стронция (5,69 эв), лития (5,37 эв), бария (5,21 эв), натрия (5,12 ав), калия (4,32 эв), рубидия (4,16 эв) и цезия (3,87 эв). В присутствии избытка элемента с низким потенциалом ионизации или при использовании более холодного пламени действие ионизационного фактора ослабляется расчеты, приведенные в [112], показывают, что число ионизированных атомов металла относительно общего числа атомов, не связанных [c.74]

Сравнивая ионизационные потенциалы первого, второго и третьего порядков для одного и того же элемента, мы можем констатировать, что ионизационный потенциал второго порядка всегда значительно больше, чем первого порядка, а потенциал третьего порядка всегда значительно больше потенциала второго порядка. Конечно, и следует ожидать, что труднее удалить электрон из положительно заряженного иона, чем из нейтрального атома, и что эта трудность возрастает с увеличением заряда иона. Однако необходимо отметить, что существуют значительные различия в этом отношении, например, между натрием, магнием и алюминием. У натрия после удаления одного электрона электронная конфигурация соответствует конфигурации благородного газа, и второй электрон удаляется с очень большим трудом. В случае магния для достижения конфигурации благородного газа нужно удалить два электрона, что достигается относительно легко, тогда как у алюминия даже третий электрон удаляется легче, чем второй электрон у натрия. С этим обстоятельством связано то, что натрий в своих соединениях одновалентен, кальций двухвалентен и алюминий трехвалентен. [c.106]

Возникает вопрос, чем обусловлено изменение работы выхода для железных катализаторов при введении промоторов Известно, что адсорбция атомов щелочных металлов на поверхности железа, вольфрама и других металлов приводит к уменьшению работы выхода [16]. При этом наблюдается линейная зависимость между уменьшением ф металла и понижением ионизационного потенциала / адсорбированных атомов [17]. Нами при исследовании серии аммиачных катализаторов, содержащих одинаковую молярную концентрацию окислов различных щелочных металлов, была обнаружена линейная зависимость между изменением ф катализаторов и значением I щелочного металла [7]. Это позволяет предположить, что в аммиачном контакте часть щелочного промотора восстанавливается до металла и может находиться на поверхности железа в виде адсорбированных атомов щелочного металла, которые уменьшают ф катализатора вследствие образования диполей, направленных положительным концом от поверхности железа. Присутствие атомов щелочного металла — не единственная возможная причина уменьшения ф для железа при добавлении модифицирующих окислов. В литературе имеются указания на одновременное существование различных форм щелочного промотора в аммиачных контактах (растворимая и нерастворимая в воде щелочь [18], в присутствии окиси алюминия — алюминаты калия различного состава [19] и т. д.). Окислы и другие соединения, являющиеся модифицирующими промоторами, могут, по-видимому, уменьшать ф для аммиачного катализатора вследствие наличия собственного диполя у молекул примеси. Уменьшение ф для железных катализаторов в присутствии окиси кальция скорее связано с наличием собственного диполя примесных молекул, поскольку в литературе имеются указания на малую вероятность восстановления окислов щелочноземельных металлов в аналогичных условиях [20]. Подобные представле- [c.187]

СПИНЫ, образуют устойчивую систему, поэтому гелий имеет наивысший первый ионизационный потенциал (см. рис. 2) его второй ионизационный потенциал также очень высок (54,3 эв). Два внешних электрона бериллия, расположенные на 2 -уровне, также сииново связаны, но их притяжение к ядру значительно ослаблено вследствие наличия двух электронов на олее глубокой 15-оболочке. Поэтому ионизационные потенциалы для бериллия много ниже, чем для гелия. Еш,е ниже потенциалы ионизации для магния, кальция, стронция, бария и радия, два валентных электрона которых, расположенные на внешнем -уровне, наиболее сильно экранированы нижележаш,ими р -оболочками. При этом магний, с третьей (считая снаружи) слабо экранируюш ей 1 -оболочкой, имеет заметно более высокий второй потенциал, что дает основание для сдвига его вправо из ряда щелочноземельных металлов по направлению к бериллию. [c.29]

Алюминий отличается сравнительно низкими первым и вторым ионизационными потенциалами (5, 96 и 18, 74 эв) и очень высоким третьим (28, 31 эв) ионизационным потенциалом. В результате отделения двух внешних р,s-электронов и сохранения одного 3 -электрона ион алюминия приобретает внешнюю электронную оболочку, имеющую сферическую симметрию. Электронный газ с концентрацией два электрона на атом способствует упаковке сферических ионов алюминия в плотную гранецентрированную кубическую структуру. У галлия образуется ромбическая решетка, сходная с ковалентной решеткой Р-графита атомы галлия образуют деформированные гексагональные сетки, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей (одного на расстоянии 2,44 А, двух на расстоянии 2,71 А) и, кроме того, двух соседей в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. Таким образом, структура носит ковалентный характер с числом связей, приближенно равным пяти. Индий имеет наипизший в группе Ша первый ионизационный потенциал (5, 76 ав). Атомы его, по-видимому, двукратно ионизированы и, обладая одним внешним электроном на 4 -уровне, соответствующим сферической симметрии иона упаковываются в плотную ГЦ тетрагональную решетку с отношением с/а=1,075. При повышении давления до Юкбар тетрагональность повышается до 1,088, а затем при увеличении давления до 100—110 кбар вновь понижается, так что можно ожидать появления ГЦК модификации. Наиболее электроположительный элемент П1а группы — таллий, подобно кальцию и стронцию, при низких температурах имеет плотную гексагональную решетку. В интервале 262— 302,5° таллий в результате коллективизации трех внешних электронов и обменного взаимодействия ионов с шестью d-орбиталями образует ОЦК решетку. [c.219]

На отделение электрона с внешнего х-уровня и сохранение ионами внешних р -оболочек указывают низкое значение первого ионизационного потенциала (3,87—5,36 эв) и очень высокие значения второго потенциала (22,51—75,26 эв). Измерения коэффициентов Холла и оптических свойств лития, натрия, кальция, рубидия и цезия в жидком и твердом состояниях подтвердили, что щелочные металлы характеризуются концентрацией свободных электронов, близкой к 1 эл1атом (табл. 40) и наличием ионов с внешней р - оболочкой. Если бы эти оболочки имели сферическую симметрию, то в результате ненаправленного взаимодействия с электронным газом ионы щелочных металлов упаковывались бы плотнейшим образом, однако это противоречит хорошо известным фактам все щелочные металлы имеют неплотные объемноцентрированные кубические структуры с координационным числом 8. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология