Решетка ковалентная

Расчет энергии кристаллической решетки ковалентного кристалла. Структурными единицами ковалентного кристалла являются атомы. Процесс разрушения кристаллической решетки ковалентного кристалла графически изображают следующим образом [c.20]

Рис. 140. Схематическое изображение решетки ковалентного кристалла (а), когда после удаления одного из атомов образуются блуждающие связи по искривленным орбиталям (б).

Бывают и промежуточные типы кристаллических решеток. Например, решетка графита имеет черты ковалентной, молекулярной металлической решеток. Атомы С в графите связаны между собой системой 5р -гибридных ст-связей, образуя единую плоскую систему сконденсированных бензольных колец (рис. 54). В пределах одного такого плоского слоя решетка ковалентная. Так как все 2р-ор- [c.131]

Все представители этой многочисленной и быстро расширяющейся группы — полупроводники — сходны по типу кристаллической решетки (алмаз, сфалерит) и окрашены многие изоэлектронны по валентным электронам. Химические связи в решетке ковалентны со степенью полярности, падающей при переходе от элементарных полупроводников Ge и Si (т. е. от полупроводников типа А А ) последовательно к А В А В 1 и А В и. [c.34]

Энергию решетки ковалентных кристалов можно рассчитать по энергии связи. [c.80]

Полупроводники характеризуются двумя видами электропроводности электронной и дырочной. Рассмотрим этот вопрос на конкретном примере. Представим себе кристалл идеально чистого кремния (... Зр ). Каждый атом его имеет четыре валентных электрона, с помощью которых он образует в кристаллической решетке ковалентную связь с четырьмя соседними атомами. Следовательно, каждый атом связан восемью электронами четырьмя своими и по одному от каждого соседнего атома. При нагревании или облучении кристалла атомы приходят в колебательное движение, а электроны, получив энергию, достаточную для преодоления силы связи с атомами, отрываются от них. Освободившиеся таким образом электроны беспорядочно перемещаются в кристалле. Эти электроны и обусловливают электронную проводимость. [c.249]

Функцией, которая может охарактеризовать энергетическую прочность фазы с атомной (неионной) решеткой — ковалентной, металлической, является, как мы указывали еще в 1932—1935 гг. [35], [32], энергия сублимации химических соединений и простых веществ с образованием одноатомного пара (названная нами энергией атомизации й [33]). Итак, под энергией атомизации мы понимаем энергию удаления в бесконечность (сублимации) атомов, составляющих кристаллическую решетку химического соединения или простого вещества с образованием одноатомного пара, взятую с обратным знаком. [c.318]

В настоящее время распространена точка зрения, в соответствии с которой твердые растворы полупроводниковых элементов и соединений рассматриваются как идеальные кристаллы с беспорядочным (статистическим) размещением атомов по узлам, образующим правильную трехмерную систему точек [1]. Изменение концентрации раствора приводит лишь к изменению величины трансляционного вектора решетки, оставляя систему подобной. Такое представление подразумевает монотонное (линейное) увеличение или уменьшение длины связи между данными атомами с концентрацией раствора, что отвечает закону Вегарда [2]. Однако в строгом рассмотрении правило Вегарда приложимо к бинарным металлическим системам, в которых межионные расстояния зависят как от параметров ионов, так и от плотности электронного газа коллективизированных электронов, меняющейся с концентрацией. В ковалентных системах твердых растворов на основе А В , А В , А и других необходимо учесть специфику формирования связей, т. е. наличие жесткой пространственной решетки ковалентных связей, охватывающей весь объем кристалла. В этом случае межатомные расстояния определяются структурой связывающих электронных орбит, мостиков связи. [c.255]

Опираясь на представление о пространственной решетке ковалентных связей, нельзя не заметить, что принципиальной разницы в ее структуре для тройных и многокомпонентных соединений и для кристаллов твердого раствора псевдобинарной системы не должно существовать. Поэтому для средней длины связи между атомами, которая определяет величину периода идентичности решетки типа сфалерита [c.257]

Факторы, определяющие тип кристаллической решетки. Кристаллическая структура твердого вещества определяется тремя факторами а) химическим составом вещества, т. е. природой и числом атомов, ионов или молекул, которые входят в его состав б) размерами этих атомов, ионов или молекул в) природой сил, удерживающих эти частицы в решетке ковалентная, электровалентная и металлическая связи, вандерваальсовы силы (а также водородные связи) (В. М. Гольдшмидт, 1926). [c.126]

Развитие химии полупроводникхзвых материалов позволило расширить представление о полупроводниковом состоянии вещества. Многие некристаллические твердые тела (стекла) и даже некоторые жидкости обладают ярко выраженными полупроводниковыми свойствами. К стеклообразным полупроводникам относятся, например, сплавы на основе халькогенидов мышьяка (АзгЗ , АзгЗез), стеклообразный селен и т. п. Типичными примерами жидких полупроводников служат расплавы халькогенидов германия, например СеТе. С открытием этого класса полупроводниковых веществ стало возможным более глубоко представить природу явления полупроводимости. К этим веществам неприменимо понятие о дальнем порядке, составляющее основу зонной теории. Таким образом, полу-проводимость определяется не столько наличием упорядоченной кристаллической решетки ковалентного типа, сколько преимущественно ковалентным взаимодействием атомов в пределах ближнего порядка. Полупроводимость определяется характером химического взаимодействия атомов вещества. [c.320]

I, Соединения, образующие ионные кристаллы (например, Na I). В них ионы существуют и до растворения, но из-за электростатического в.заимодействия локализованы в узла,х кристаллической решетки. В ионной решетке ковалентные связи между ионами практически отсутствуют. В ходе растворения она разрушается и ионы становятся подвижными (свободными). Такие вещества называют ионофорами. [c.165]

Функцией, которая может охарактеризовать энергетическую прочность фазы с атомной (неионной) решеткой — ковалентной, металлической,— является, как мы указывали еще в 1932—1935 гг. [15], [31], энергия сублимации химических соединений и простых вешаете с образованием одноапюмного пара (названная нами энергией атомизации О [29]). Итак, под энергией атомизации мы понимаем энергию [c.361]

Молекулярные решетки. Ковалентные вещества образуют кристаллы, в которых молекулы удерживаются слабыми силами притяжения, называемыми вандерваальсовыми силами, которые недостаточно изучены с физической точки зрения. (В кристаллах веществ с полярными молекулами участвуют и диполь-дипольные силы притяжения.) [c.119]

Открытие Лауэ диффракции рентгеновских лучей в кристаллической решетке дало возможность проникнуть во внутреннее строение кристаллов. В. Г. Брэггу и В. Л. Брэггу первым удалось не только определить взаимное расположение атомов в кристаллической решетке для ряда солей, но и расстояния между соседними атомами. Полученный экспериментальный материал подтвердил выдвигавшуюся и ранее концепцию, согласно которой кристаллы составлены из сферических атомов или ионов, находящихся между собой в контакте. Однако точное определение радиусов атомов и ионов на основании многочисленного экспериментального материала произвел лишь 14 лет спустя после открытия Лауэ В. М. Гольдшмидт в 1926 г. [ ]. Он установил также, что радиусы ионов не являются постоянными, а зависят от координационного числа и заряда соседних ионов. Полученные им данные показали, что атомы и ионы, из которых строится кристаллическая решетка, не могут рассматриваться как несжимаемые сферы, а наоборот, оказываются склонными к деформации — поляризации в поле соседних ионов. С увеличением координационного числа растет и радиус центрального иона. У бинарных соединений при переходе от структуры с координационным числом 4 (типа ZnS) в структуре с координационным числом 6 (тип Na l) радиус увеличивается на 5% , а при дальнейшем переходе к структуре с координационным числом 8 (тип s l) на 3%. Радиус атома в значительной степени зависит также от типа связи его с соседними атомами. Когда элемент находится в металлическом состоянии, радиусы его атомов резко отличаются от радиусов тех же атомов, когда они связаны в кристаллической решетке ковалентной или ионной связью. Позднейшие исследования показали, что в ряде соединений радиусы ионов имеют среднее значение между радиусами для чисто ионной и для ковалентной связи. С точки зрения квантовой меха- [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология