Медь в цинке

Сконцентрированный на поверхности твердого электрода металл подвергают анодному растворению, снижая напряжение и регистрируя возникающий анодный ток. Сила анодного тока при определенных условиях пропорциональна концентрации ионов металла в растворе. На таком принципе основаны, например, методики определения серебра в металлическом кадмии, ртути и серебра — в оксалатах аммония или калия, кадмия, свинца и меди — в цинке, кобальта — в молибдате аммония и др. [c.499]

MOM потенциале. Включенный последовательно с ячейкой самопишущий амперметр записал кривую, изображенную на рис. 11. Определить процентное содержание меди в цинке. [c.106]

Примером могут служить трудности, встречающиеся при определении меди в цинке [92, 93]. Медь определяют по реакции Си (л, у) Си . Однако под действием быстрых нейтронов по реакции (л, р) Си тот же самый радиоактивный изотоп образуется из цинка. В результате, несмотря на высокую чувствительность определения меди при облучении тепловыми нейтронами [3-10 г при потоке З-Ю - нейтрон см сек)], конкурирующая реакция на цинке не дает возможности ее реализовать. Оказывается, что при кадмиевом отношении 30 предельная чувствительность определения меди в образце цинка весом 1 г оказывается равной всего 1,5-10 " г. Если кадмиевое отношение равно 8000, то можно уже определять примерно 7,5-10" г меди. [c.66]

Определение свинца и меди в цинке . Растворяют при нагревании 0,1— 1 г цинка в 10—20 мл соляной кислоты (1 1), прибавляют несколько капель азотной кислоты и упаривают 2—3 раза с соляной кислотой досуха, сухой остаток растворяют в 15—20 мл 0,1 М ацетатного буферного раствора при слабом нагревании, не доводя до кипения. Раствор охлаждают, добавляют 100 мкг ртути (II), помещают в электролизер и удаляют кислород током инертного газа. Проводят электролиз перемешиваемого раствора в течение 3—5 мин при потенциале —0,8 в. Прекращают перемешивание и через 30 сек регистрируют анодную поляризационную кривую. Максимум тока растворения свинца наблюдается в интервале потенциалов (—0,5) — (—0,45) в, меди —(—0,3) — (—0,25) в. Концентрацию ионов металлов находят методом добавок. [c.57]

Описаны методики определения кадмия, свинца и меди в цинке, кадмия и свинца в меди с использованием графитового (тип I) и насыщенного каломельного электродов. [c.60]

Определение кадмия, свинца и меди в цинке. Растворяют при нагревании 0,5 г цинка в 5 ] л соляной кислоты (1 1), прибавляют несколько капель концентрированной азотной кислоты и упаривают 2—3 раза с соляной кислотой досуха. Соли растворяют в [c.60]

Чувствительность —0,001% меди в кадмии и 0,0002% меди в цинке. [c.166]

По такому же механизму происходит электрохимическое корродирование технического металла в том случае, если в качестве включения окажутся микроскопические примеси металлов, например меди в цинке. Медь будет микрокатодом, на котором разряжаются ионы Н+ кислоты с образованием элементарного водорода, а анод (цинк) будет растворяться (рис. 72). [c.288]

Определение меди в цинке высокой чистоты /943/ [c.75]

Метод успешно применен для определения меди в алюминии и олове [45] и цинка в арсениде галлия [46], а также меди в цинке [59]. [c.107]

Фаза т) является твердым раствором меди в цинке, доходящим при температуре перитектики (424 С) до 2,66 вес.%Си и при комнатной температуре до 0,29 %Си. [c.74]

Равновесные потенциалы меди в циа-нидферратном электролите и олова в станнатном приблизительно одинаковы, благодаря чему облегчается их восстановление. На поляризационной кривой (бронза при 60"С) наблюдаются (рис. 50) два перегиба один при к = 0,75 А/дм н второ - при = 3,5 А/дм . Первый соответствует восстановлению меди в цианидферратном электролите при = 0,5 А/дм , а второй связан с обеднением прикатодного слоя разряжающимися ионами олова. В связи с этим поляризационная кривая до первого перегиба определяет совместное катодное соосаждение меди и олова (золотистые осадки). Кривая выше этого перегиба характеризует выделение на катоде только олова (серые осадки), кривая выше второго перегиба соответствует выделению водорода. [c.131]

Очень часто металл разрушается в результате возникновения на его поверхности микрогальваноэлементов. Микрогальваноэле-ментами называются элементы, возникающие на поверхности металла в результате его химической или физической неоднородности. Например, цинк, применяемый для различных технических целей, в своем составе содержит ряд примесей различных металлов и в том числе медь. Так как растворимость меди в цинке ограничена, то при содержании ее в цинке выше определенной нормы, медь выделяется в виде отдельных мелких включений. В результате этого на поверхности цинка возникают мельчайшие, не видимые глазу гальваноэлементы, в которых катодами являются частицы меди, а анодами — цинк. [c.51]

В растворе, содержащая комплексные цианистые соли меди в цинка, орш определенном режиме электролиза можно получать покрытия, представляющие собой сплав иедв н цивка. [c.196]

Приготовление электролита. Комплексные растворы меди в цинка гото-)ят отдельно. Каждый из вих должен содержать 0,5 г-экв яа I л солв №талла. При приготовлении электролита вначале получают насыщенные 1 Гворы пирофосфата ватрия. Затеи к одному из раств<ч>ов небольшимн [озаыя при сильном перемешивании добавляют теплый раствор серно- [c.199]

Иногда лучшие результаты можно получить, если в качестве аналитического использовать другой радиоизотоп, обра-зую-щийся из определяе.мого элемента. Например, для определения меди в цинке лучше воспользоваться реакцией Си(м,-поскольку сечение интерферирующей реакции 7п(п, р) Си меньше, чем в предыдущем случае [120]. [c.106]

Включения меди в цинке очень малы и их трудно об- наружить невооруженным глазом. Поэтому элементы, возникающие на поверхности металла при коррозии, называются микроэлементами. [c.32]

Сплав марки ЦАМ10-5 представляет собой сплав на цинковой основе, содержащий алюминий и медь. Структура сплава состоит из кристаллов твердого раствора алюминия и меди в цинке и из эвтектики. Этот сплав характерен высокими механическими и антифрикционными свойствами. [c.442]

В отсутствие меди выпадают бесцветные кристаллы Zn[Hg( NS)4 ]. По фиолетовой окраске этих кристаллов можно обнаружить небольшую примесь меди в цинке и его солях. Соли окиси железа тоже образуют фиолетовые смешанные кристаллы, что мешает обнаружению меди. В таких случаях перед осаждением добавляют крупинку фторида натрия для перевода РеЗ+ в [РеРб]з- или же восстанавливают РеЗ+ до Ре2+, введением в раствор крупинки гипофосфита натрия. [c.196]

Диэтилдитиокарбамат натрия используют для определения меди в цинке [Л2, 34], кадмии (32, 34], свинце [34], сурьдге [35], титане и цирконии (36) и других металлах [17, 18], графите [37], органических соединениях ]381, нефти [39], сточных водах [40, 41], воде ]42], почве и растительных материалах [43]. [c.244]

На рис. 5.34 приведены данные по DIGM из работы Чшгмо и Хиллерта [4] в системе медь-цинк. Для сравнения приводятся данные изотопной диффузии меди в цинке [59. 60]. Эти данные для систем [c.287]

Собственно говоря, Киркендол не предполагал делать никакого открытия и не ожидал эффекта, который получился. Он хотел по возможности точнее измерить скорость перемешивания меди и цинка и найти коэффициент, характеризующий это перемешивание. Такой коэффициент (его естественно назвать коэффициентом взаимной диффузии) по-видимому, связан с двумя собственными коэффициентами диффузии цинка в меди и меди в цинке (01, В ). Если собственные коэффициенты равны друг другу (01=0г), а именно этого ожидал Киркендол, то вероятно, что коэффициент взаимной [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология