Элементы анодные электродвижущая сила

Электродвижущая сила коррозионного элемента пропорциональна уменьшению свободной энергии системы в процессе коррозии. Электрохимическая коррозия термодинамически возможна при условии к.обр— а.обр>0 или к,обр> а,обр, что следует из соотношения АР = = —пЕР, где а/ —изменение свободной энергии, и — число электронов, участвующих в реакции, Р — число Фарадея. = ,обр—-Еа.обр — э. д. с. коррозионного элемента, к.обр— равновесный потенциал катодного процесса, а,обр — равновесный потенциал анодного процесса. [c.4]

Это противоречие можно устранить, если обратить внимание на то, что сталь обладает тем меньшей чувствительностью к коррозии при механических напряжениях, чем менее она пассивна. Поэтому мягкая сталь менее чувствительна к этому виду коррозии, чем нержавеющая сталь. Можно полагать, что сталь с содержанием 17% хрома менее пассивная, чем сталь типа 18-8, по этой причине будет менее чувствительной к коррозии при механических напряжениях. Катодная защита окажется эффективной в данном случае именно потому, что она разрушает пассивность стали. Не следует забывать, что мы здесь имеем дело со средами, которые сами по себе очень мало агрессивны и лишь в небольшой степени вызывают коррозию стали. Напротив, местное разрушение пассивности у стали вызовет образование гальванического элемента, электродвижущая сила которого будет тем больше, чем более пассивной является сталь. Следовательно, именно самые пассивные стали окажутся наиболее чувствительными ко всем явлениям местного активирования. Необходимо отметить, что и на практике очень пассивные аустенитные стали наиболее чувствительны к коррозии при механических напряжениях, и что у них коррозионные точки возможно менее многочисленные, чем у других видов стали, становятся особенно опасными в связи с повышенной плотностью тока в анодных зонах. [c.183]

Теоретическое напряжение для электролиза воды будет равно электродвижущей силе обратимо работающего с образованием воды гальванического элемента, в анодном пространстве которого находится кислород, а в катодном — водород. Взаимодействие Нг и Оп с образованием воды сопровождается соответствующим выделением электрической энергии. Последняя передается губчатой платине (катоду) и активированному углю (аноду). Возникающая при этом электродвижущая сила равна 1,23 в. [c.191]

Таким образом, электродвижущая сила гальванического элемента расходуется на преодоление трех последовательно включенных сопротивлений. Исходя из этого можно определить относительную долю каждого фактора как степень контроля. При этом степень анодного [c.53]

Как указывалось выше, процесс электрохимической коррозии, возникающий вследствие термодинамической неустойчивости металла, при наличии гетерогенности поверхности последнего сопровождается перетеканием электронов от анодных участков металла к катодным и ионов в электролите. Разность потенциалов катодных и анодных участков создает электрический ток, сила которого эквивалентна скорости коррозии и может быть измерена при заданных условиях. Потенциалы электродов, через которые протекает электрический ток после замыкания цепи, отличаются от начальных потенциалов, и при этом наблюдается уменьшение электродвижущей силы гальванического и, в частном случае, коррозионного элемента. Это изменение начальных потенциалов, приводящее к уменьшению коррозионного тока и, следовательно, скорости коррозии, называется поляризацией. [c.30]

Электродвижущая сила этого элемента Етв. возникает при уменьшении свободной энергии Абг реакции окисления металла, что приводит к появлению концентрационного градиента, вызывающего диффузию (градиент поля, приводящий к миграции заряженных частиц, по Вагнеру, не возникает из-за равномерного распределения положительных и отрицательных зарядов в объеме окисла). На поверхности раздела металл — пленка протекает анодная реакция по фор- Ме Пленпа Газ муле (44) [c.61]

Концентрационная поляризация возникает вследствие того, что по мере проведения электролиза концентрации электролита в анодном и катодном пространствах становятся различными. Например, при электролизе раствора AgNOз с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном возрастает. Это приводит к образованию концентрационного элемента, описанного в 179, электродвижущая сила которого направлена против наложенной разности потенциалов. [c.448]

Концентрационная поляризация возникает вследствие изменения концентрации электролита в катодном и анодном пространствах по мере электролиза. Так, например, если повергнуть электролизу раствор AgNOs с серебряными электродами, то концентрация ионов серебра у катода будет уменьшаться, а у анода расти. Это приведет к образованию концентрационного элемента ( 118) с электродвижущей силой, противоположно направленной наложенной извне разности потенциалов. [c.267]

Смещение величины потенциала электрода от исходного равновесного значения, вызванное изменением конценпрации потен-циалопределяющих ионов в растворе, называется концентрацион-кой поляризацией. Так, при электролизе раствора АдЫОз с серебряными электродами концентрация электролита в катодном пространстве уменьшается, а в анодном возрастает. Это приводит к образованию концентрационного элемента, электродвижущая сила которого направлена против приложенной разности потенциалов. Концентрационная поляризация наблюдается в различных процессах промышленного электролиза, при работе аккумуляторов и др. Возникновение концентрационной поляризации снижает ЭДС химических источников тока при их (работе. [c.341]

В том случае, если окисление В из собственной фазы В° и из А,В-сплава происходит обратимо, величина АЕ может быть измерена и непосредственно в процессе равномерного-анодного растворения. Для получения результатов, не йскаженных протеканием анодных токов, потенциалы В +/В°-и В +/А—В-электродо В необходимо сравнивать при одной и той же приэлектродной активности потенциалонределяюГцих ионов В + [см. элемент (3.9)]. Очевидно, что при большой концентрации фонового электролита условие равенства активностей автоматически выполняется, если потенциалы сравниваемых электродов соответствуют одному и тому же току растворения электроположительного компонента из В° и из сплава (оба электрода должны находиться в одних и тех же гидродинамических условиях ). Таким образом, сдвиг потенциала между анодной поляризационной кривой для В° и парциальной анодной поляризационной кривой по компоненту В из сплава равен электродвижущей силе элемента (3.9). [c.115]

Обращаясь еще раз к рис. 1.12, нетрудно заключить, чТо поляризационная кривая 4, полученная на чистой меди, и парциальная кривая по меди 2 фактически изображают концентрационную зависимость потенциалов электродов элемента (—)Си302п Си+1Си° (+). Его электродвижущая сила (АЕ) не зависит от концентрации Си+ (скорости анодного, растворения электродов) и в концентрированном хлоридном растворе составляет величину около 15 мВ, С учетом заряда потенциалопределяющих ионов она хорошо коррелирует с соответствующим значением АЕ элемента (ЗЛО), равным 8 мВ. . [c.115]

Задача в общем сводится к постройке элемента, имеющего угольный анод и кислородный катод. Создание такого элемента пока встречает весьма значительные трудности, так как углерод не поддается непосредственной ионизации ни в каком растворе. Углерод может быть переведен в элементе в окись или двуокись углерода только в том случае, если он будет служить анодным деполяризатором, например в элементе РЮг 1Н2504 /гНгО I С, где на аноде выделяется кислород, за счет которого и происходит окисление углерода. Электродвижущая сила такого топливного элемента значительно меньше теоретической величины, и на обоих электродах наблюдается сильная поляризация, исключающая его применение. [c.50]

В определенном интервале потенциалов, приложенных к сетке, анодный ток является линейной функцией этих потенциалов. Этот интервал сеточной кривой используется для потенциометрических титрований. Простейшая принципиальная схема потенциометрической установки с трехэлектродной ла]мпо/й приведена на рис. 152. Потенциал от электродов потенциометрического элемента 1 накладывается на сетку 2 и катод лампы. Величина возникающего анодного тока измеряется гальванометром. 8 с шунтирующим реостатом 6. Катод лампы накаливается от аккумулятора 3 через регулирующий реостат 5 на анод накладывается дополнительная разность потенциалов от батареи 4, регулируемая реостатом 7. При такой схеме показание гальванометра будет пропорционально электродвижущей силе потенциометрического элемента. Более сложна, но и более удобна схема, использующая для работы двухсетчатые и двуханодкые лампы. [c.230]

Однако более важными показателями, чем химический состав активированного пиролюзита, являются его электрохимические свойства при работе в качестве деполяризатора в элементах. В условиях стандартного испыта- чя электродвижущая сила элемента 336Х должна быть в пределах 1,74—1,84 в, а емкость не ниже 1,12 а-ч [при разряде на 117 ом на элемент до 1 в (анодный режим)], при этом допускаются отклонения от указанного содержания МпОг- [c.758]

Эксперименты с элементом дифференциальной аэрации, в электролит которого добавляли калгон, показали, что пленка, образующаяся на катоде, уменьшает доставку кислорода к нему и может увеличить количество кислорода, поступающего к анодным участкам, уменьшая таким образом, электродвижущую силу двумя независимыми путями [79]. [c.159]

Дифференциальная аэрация. Электродвижущая сила в трубопроводе может возникнуть и в случае нахождения его в однородной почве, если в некоторых местах он залегает близко от поверхности земли или же выходит на ее поверхность такие участки трубопровода будут являться катодами, а глубоко зарытые участки — анодами. Шепард (см. выше) отмечает, что между сухим участком трубопровода и участком, подвергающимся смачиванию, в одной и той же почве возникает разность потенциалов более 0,5 б. В других случаях анодное разрушение может локализоваться в значительной степени около солевых залежей в почве или в местах выхода подземных вод. Даже если предполагать отсутствие этих факторов, коррозионные элементы могут возникать и тогда, когда имеются воздушные карманы во влажной почве металл в таких карл нах будет становиться катодом, коррозионное разрушение же будет концентрироваться в местах с недостаточным кислородным снабжением. Такие коррозионные очаги, являющиеся результатом различного распределения кислорода, могут встречаться там, где характер почвы и ее в лагосодержание благоприятствуют образованию воздушных карманов. Даже в почвах, которые должны быть свободными от воздушных карманов, последние могут возникнуть при отвердении, если почва, примененная в качестве подстила, содержит воздух, захватываемый в процессе засыпки трубопровода. [c.250]

Графический метод. Если бы сила коррозионного тока была равна величине, получающейся путем деления электродвижущей силы на сопротивлени элемента, то металлы корродировали бы значительно быстрее, чем на самому деле. К счастью, сила тока значительно снижается,вследствие поляризации. Когда ток протекает между металлом и раствором, потенциал сдвигайся в таком направлении, чтобы затруднить это протекание. Так, если ток течет между анодными и катодными участками образда то их потенциалы сближаются и сила тока снижа тс В результате Т олжна существовать, такая сила тока (соответствующая точке пересечения двух поляризационных кривых), которая не может быть превышена, как бы мало сопротивление не было. В случае коррозий в концентрированном растворе соли (или кислоты) проводимость обычно высока и часто не будет большой погрешностью считать, что точка пересечения этих кривых определяет величину коррозионного тока (фиг. 156, а). Если разделить эту величину на число-Фарадея, то получится скорость коррозии, выраженная в грамм-эквивалентах в секунду. [c.771]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология