Цианистые соли комплексные

Приготовив раствор комплексной цианистой соли закиси меди, оставляют стоять его на водяной бане при 60—70° н приступают к получению хлористого фенилдиазония. [c.170]

Эти комплексные цианиды, которые называют циановыми с о-л я м и, диссоциируют в,водном растворе на катионы щелочного металла и комплексные анионы tPe( N)6]"" или соответственно [Fe( N)e]"". Они не образуют ионов циана. С этим связана их относительно небольшая токсичность по сравнению с цианистыми соля.ми щелочных металлов. [c.233]

Для одновременного открытия азота, серы, хлора, брома и иода удобен предложенный Лассенем еще в 1843 г. метод прокаливания органического вещества с металлическим натрием. При этом сера и галоиды связываются так же, как и при прокаливании со щелочью, азот же частично образует с углеродом и натрием цианистую соль, которую легко обнаружить качественно по образованию комплексного цианида—берлинской лазури—в результате следующего ряда реакций [c.74]

Почти все нерастворимые в воде соединения меди легко растворяются в водном аммиаке и растворах цианистых солей щелочных металлов вследствие образования комплексных соединений. Выразите ионными уравнениями реакции растворения СиС и Сыз(Р04)2 в аммиаке и в растворе цианистого калия, имея в виду, что [c.235]

Электролиты меднения. Цианистый натрий растворяют в воде и при перемешивании в раствор вводят цианистую медь. При этом образуется комплексная медно-цианистая соль по реакции [c.255]

В состав цианистых электролитов входят комплексная цианистая соль серебра К[А (СЫ)2] и цианид калия. Рекомендуется также вводить некоторое количество карбоната и нитрата калия. [c.206]

Цианистый электролит готовят следующим образом. Соединяют растворы станната натрия и комплексной цианистой соли цинка. Для приготовления раствора станната четыреххлористое олово растворяют в меньшем количестве теплой воды. Отдельно растворяют едкий натр и добавляют к нему при энергичном перемешивании раствор четыреххлористого олова. Раствор анализируют, проверяя содержание олова и щелочи. [c.258]

При корректировании электролита олово следует вводить в виде станната, а цинк - в виде комплексной цианистой соли. Электролит в процессе работы не должен содержать двухвалентных ионов олова. [c.259]

Сернокислая медь. ... 60 г/л Комплексная цианистая соль в Сернокислый цинк. .. 45 г/л пересчете на сернокислую Молибденовокислый аммо- медь и сернокислый цинк [c.128]

Растворение ведут до полного перехода металлического золота в хлорное. Об окончании процесса судят по прекращению выделения бурых паров и получению темно-коричневой маслянистой массы, оседающей на дне и стенках чашки. Полученное хлорное золото растворяют в растворе цианистого калия, в результате чего и получается комплексная цианистая соль золота. [c.151]

Комплексная никелевая цианистая соль. ... 3,75 г/д [c.152]

Цианистые электролиты содержат комплексную цианистую соль кадмия —Na2 d( N)4 или K2 d( N)4, свободный цианид и карбонаты натрия или калия. Исходными компонентами для получения в растворе комплексных солей кадмия являются dO, d 0H)2 и d Oa. [c.386]

Латуни в условиях эксплуатации склонны к коррозионному растрескиванию. Это явление наблюдается при наличии в атмосфере аммиака или сернистого ангидрида, а также в растворах, содержащих аммиак, комплексные аммиачные или цианистые соли. Дополнительное легирование латуней небольшими добавками кремния (0,5 %) повышает их стойкость к коррозионному растрескиванию. Кремнистые латуни, содержащие не более 1 %> 81 при 20 %> 2п, обладают хорошими механическими и технологическими свойствами. [c.206]

Тонкокристаллические осадки получаются из цианистой комплексной соли K[Au( N)2]. Комплексная соль получается либо непосредственно из цианистых солей, либо растворением хлорного золота в цианистом калии с выделением газообразного циана [c.548]

Цианиды других металлов или очень трудно растворимы в воде, или вовсе не растворяются в ней.. Почти полной иерастворнмостью цианида серебра пользуются для количественного определения как ионов серебра, так и ионов циана. Однако эти труднорастворимые цианиды часто обладают той особенностью, что они легко растворяются в растворах цианистых солей щелочных металлов. Это связано с те.м, что они взаимодействуют с цианидами щелочных металлов, образуя комплексные соли. Так, например, 4 молекулы Na N соединяются с 1 молекулой Fe( N)2 в железистосинеродистын натрий (ферроцианид натрия) [c.233]

Комплексная соль подвергается ступенчатой диссоциации, и таким образом основная масса цинка связана в комплексный анион [Znl( N)4] Концентрация свободных ионов Zn + порядка 10-ю—10 5. Она снижается еще более добавкой избыточного цианистого натрия. Хотя раствор вследствие гидролиза цианистых солей имеет щелочную реакцию, но концентрация ионов П+ все же достаточно велика и на катоде выделяется много водорода, что снижает выход по току цинка. Для понижения концентрации водородных ионов вводится свободная щелочь. При этом часть цинка связывается в цинкат. [c.552]

Такое влияние этих компонентов объясняется следующими причинами. Увеличение концентрации едкого натра в станнатном растворе приводит к снижению концентрации ионов олова, которое начинает выделяться на катоде при более отрицательном значении потенциала. Цианистый калий не оказывает влияния на станнатный комплекс, но приводит к уменьшению концентрации ионов меди в растворе из комплексных цианистых солей. В этом случае медь [c.104]

В случае серебрения сложнопрофилнрованных деталей с толщиной покрытия 10—20 мкм применяется раствор содержащий комплексную цианистую соль серебра и восстановитель — гипофосфит В качестве примера в литературе приводится следующий раствор (г/л) дицианоаргентат калия 2 калий цианистый свободный 0 2, гипофосфит натрия 10, pH 13,5 Процесс осуществляется прн температуре 96 С [c.83]

Щелочной цианистый электролит содержит комплексный станнатный анион, цинкатный анион, цианистый цинковый анион и свободные цианистую соль и едкую щелочь. [c.159]

Для приготовления электролита следует к станнатНому раствору добавить раствор комплексной цианистой соли никеля Ма2 1 (СЫ)4, Корректирование электролита осуществляется добавлением раствора цианида никеля и едкого натра. [c.183]

Совместное осаждение меди и цинка из кислых растворов простых солей практически невозможно из-за большой разности их потенциалов (более чем на 1 В). Применяют комплексные, главным образом цианистые, соли этих металлов, в которых потенциал меди значительно смещается в сторону отрицательных значений, приближаясь к потенциалу выделения цинка. Как видно из рис. ХП-23, суммарная поляризационная кривая выделения сплава до плотности тока 1,2 А/дм располагается в менее отрицательной области по сравнению с кривыми раздельного восстановления ионов меди и цинка, что указывает на облегчение процесса, обусловленное сплавообразованием. [c.439]

Большое влияние на структуру осадков оказывает комплексообразование йонов. Как правило, при выделении на катоде металлов из растворов некоторых комплексных солей получаются мелкозернистые осадки, особенно при избытке комнлексообразующего лиганда. Характерным примером таких растворов, применяемых для электролитического покрытия металлами, являются растворы цианистых солей меди, серебра, золота, цинка, кадмия и др. Мелкозернистую структуру осадков, получаемых из этих растворов, обычно связывают с величиной катодной поляризации, которая в цианистых растворах при достаточном содержании свободного цианида значительно больше, чем в кислых растворах солей тех же металлов. [c.340]

Из цианидов наиболее часто с целью отравления пользуются цианистым калием и натрием. У нас в дореволюцинное время путь получения цианистого кал я очень часто начинался от мастеров-серебренников. Далее пр именение в гальванопластике комплексных цианистых солей серебра, золота и т. д. часто вело к отравлениям зат м цианистый натрий применяется в металлургии. В последние годы для цианирования металлов широко применяется цианистый сплав ( циан-сплав ), существенной частью которого является цианистый натрий. Применение цианистого натрия (калия) для дезинфекции уже дало случаи отравлений. [c.45]

Основными компонентами цианистых электролитов являются комплексная цианистая соль серебра А СМ-пКСМ (п = 2—4 в зависимости от концентрации свободного цианида) и свободный цианид. Образующиеся в растворе комплексные ионы серебра Ад(СМ) слабо диссоциированы, константа нестойкости [c.422]

Основными компонентами электролита являются комплексные цианистые соли меди от 0,15 до 0,47 и. (Си 10—30 г/л) и цинка от 0,3 до 0,9 и. (2п 10—30 г/л), свободный цианид — от 0,1 до 0,4 н. и карбонат натрия или калия — до 1 н. Отношение меди к цинку может колебаться (в г/л) от 1 3 до 3 1. Электролиты для осаждения желтых латунных покрытий (Си 60%) содержат 55— 70% Си и 45—30% 2п для покрытия сплавом под резину (Си- 70%) — 807о Си и 20% 2п для получения томпака (Си- 90%) 907о Си и - 10% 2п. При увеличении концентрации свободного цианида содержание меди в осадке и выход сплава по току уменьшаются, [c.439]

Закисная цианистая соль платины, Pt( ft)2, является одним из наиболее устойчивых металлических цианидов настолько устойчивей, что она может быть получена осаждением растворов синеродной ртути, хлористой Платиной. При растворении в избытке щелочного цианида получаются платиноцианиды, которые вместе с цианистыми соединениями железа и ко бал ьтици анидами являются тремя важными представителями класса устойчивых комплексных цианидов. [c.76]

Окисление. Окислительные свойства перекиси водорода основаны на сравнительно легком отщеплении одпого из атомов кислорода, Если, например, на сульфит или сернистую кислоту подействовать перекисью, то происходит быстрое окисление их до сульфата или серной кислоты. При действии на сернистый свинец также образуется сульфат, при действии же на сернистый мыщьяк наряду с мышьяков )й кислотой образуется и серная. Фосфористая и мышьяковистая кислоты очень быстро окисляются до фосфорной и мышьяковой. Очень легко происходит окисление комплексных цианистых солей железа или кобальта [c.65]

Цианистые соли обладают большой способностью к комплексо-образоьанию, причем ион СН" входит во внутреннюю сферу комплекса. Примером комплексных цианистых солей могут служить цинковые цианистые комплексы [7п(СМ)з] и [7п(СН)4Р , образующиеся при растворении цинка в растворах цианидов, а также ферроцианид натрия На4ре(СН)б (железистосинеродистый натрий или желтый синь-натр, или желтая кровяная соль) и феррицианид натрия НазРе(СН)б (железосинеродистый натрий или красный синь-натр, или красная кровяная соль). Эти названия появились в связи с тем, что 1) ферроцианиды окрашены в желтый, а ферри-цианиды в красный цвет 2) впервые эти соли получали в промышленности прокаливанием сухой крови животных с щелочными карбонатами и железными опилками 3) ферроцианиды выделяют из )астворов солей трехвалентного железа нерастворимый осадок "е4[Ре(СН)б]з ярко-синего цвета (берлинская лазурь), а ферри-цианиды из растворов солей двухвалентного железа выделяют осадок Рез[Ре(СН)б]2 также синего цвета (турнбуллева синь). Берлинской лазури приписывают также формулу Ре[Ре(СН)в] [c.458]

Необходимо отметить способность цианидов к образованию сложных солей. Нерастворимые в воде цианиды растворяются в водных растворах цианистого калия с образованием двойных цианистых солей, легко разлагаемых кислотами или с образова нием комплексных соединений, в которых ни металл, ни циангруппа не могут быть обнаружены непосредственно. К этой группе относятся железистосинеродистый калий, или желтая кровяная соль К4ре(СЫ)б, и железосинеродистый калий, или красная кровяная соль KsFe( N)6. [c.22]

Цианистые электролиты. Основными компонентами кадмиевых электролитов являются комплексная цианистая соль кадмия ЫааС(3(СМ)4 или К2Сд(СЫ)4, свободный цианид и ЫзгСОз или К3СО3. Исходными веществами для [c.183]

Раствор комплексной цианистой соли цинка готовят растворением свеже-осажденного г lдpaтa окиси цинка в цианистом калии. Его осаждают при тщательном перемешивании из раствора, содержащего сернокислый цинк и едкий натр. Полученному гидрату [c.258]

N С С — СН комплексные цианистые соли железа можно считать [c.133]

Цианистые соли находят значительное практическое применение для извлечения золота из руд в гальванопластике, для изготовления берлинской лазури и пр. Из комплексных цианистых солей наибольшее значение имеют К4ре(СЫ)б ЗНаО (ферроцианид калия, железистосинеродистый калий, желтая кровяная соль) и KsFe( N)6 (феррицианид калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). [c.818]

Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль Ькиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.819]

Влияние аниона со ли и посторонних электролитов. Осадки, получаемые из различных солей одного и того же металла, различаются по своим свойствам. Однако сделать какие-либо общие выводы о влиянии аннона соли на характер осадка трудно. Согласно общему положению мелкокристалличности способствуют все условия, вызывающие повышенную поляризацию. Поэтому лучшие результаты дает применение солей, обладающих повышенной склонностью к внутреннему комплексообразованию. Это свойство в ряде солей возрастает в такой последовательности азотнокислые сернокислые уксуснокислые молочнокислые лимоннокислые. Наибольшей склонностью к комплексообразованию обладают цианистые соли. В двойных цианистых комплексах (К2[Си(СЫ)з], K[Agl( N)2] и т. п.) тяжелый металл практически полностью связан в комплексный анион. [c.529]

Калий железистосинеродистый, ферроцианид калия, синька-ли, желтое синькали, соль желтая кровяная—комплексная цианистая соль, кристаллизующаяся с тремя молекулами воды [К4ре(СЫ)д-ЗН201. Прозрачные кристаллы оранжево-желтого цвета. Не ядовит. При воздействии кислот выделяется ядовитая синильная кислота. Получают из цианплава, а также из отработанной газоочистительной массы при промывке коксовых газов раствором поташа в присутствии углекислого железа. [c.148]

Можно получать на аноде предельный ток, который по своему характеру подобен предельному току на катоде. Это имеет место, лапример, при электролизе растввраг од ржаи1,его ионы закиси железа, которые исчезают на электроде во время прохождения тока, или какие-нибудь другие окисляющиеся вещества, например гидрохинон. Еще одним примером анодного, предельного тока является ток, возникающий при анодном растворении металла, если при этом растворении расходуются анионы раствора. Такой предельный ток возникает, например, при растворении серебряного электрода в растворе цианистой соли. Максимальная скорость, с которой анод может растворяться с образованием ионов Ag (СН)2 , зависит от максимальной скорости диффузии ионов циана к электроду. Предельная плотность тока выражается уравнением, аналогичным уравнению (10) или (13). Величина предельного тока для данного раствора цианида зависит от состава и заряда комплексного иона и, например, будет разной для серебряного и кадмиевого анода, так как в последнем случае образуется в некотором количестве ион С(1 (СМ) . Измеряя плотность предельного анодного тока и количество металла, растворяющегося при прохождении 1 фарадея, можно определить формулу комплексного иона [И]. [c.607]

Электролитический сплав 5п—2п, содержащий 80% 5п и 20% 2п, отличается высокими защитными свойствами в условиях атмосферной коррозии. В промышленной атмосфере оловянно-цинковые покрытия разрушаются меньше, чем цинковые покрытия. Этот сплав проявляет анодный характер защиты стали от коррозии и обладает меньшей пористостью, чем покрытия чистым оловом. При малом срдержании цинка в сплаве ( 10%), так же как и при содержании его более 50 %, покрытие сплавом теряет свои преимущества перед покрытием чистыми металлами. Важным достоинством этого сплава является способность к пайке, которая сохраняется длительное время [5, 53, 54]. В соответствии с ГОСТ 14623-69 этот сплав может применяться в очень жестких условиях эксплуатации. Имеются сведения о применении в США автоматических линий [55] для электроосаждения сплава 2п— 5п. Практическое применение получил щелочно-цианистый электролит, в котором оба металла присутствуют в виде комплексных соединений олово в виде станната, а цинк в виде цианистой соли. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология