Коричная кислота константа диссоциация

Изучая ангидриды, образующиеся при взаимодействии различных кислот и изоцианатов, методом инфракрасной спектроскопии, Паркер и сотр. показали, что диссоциация с образованием изоцианата происходит в растворах при комнатной температуре. Некоторые ангидриды были синтезированы ими при 5 °С в отсутствие растворителя скорость выделения СОг определяли при нескольких температурах. Было найдено, что эта реакция имеет первый порядок по смешанному ангидриду (по крайней мере в каком-то интервале температур). Вычисленные константы скорости первого порядка для реакции фенилизоцианата с коричной кислотой уменьшались в интервале температур от 125 до 145 °С (табл. 43). [c.242]

Сравнение заметно отличающихся констант диссоциации цис- и транс-коричных кислот подтверждает такую точку зрения. Рассмотренные положения четко применимы к транс-коричной кислоте. Однако в г мс-коричной кислоте фенильная и карбоксильная группы должны быть повернуты относительно плоскости связей этиленовой группы так же, как в г ис-азобензоле две фенильные группы выведены из плоскости связей азогруппы (гл. III, разд. 4,в, рис. 23). Следовательно, в г мс-коричной кислоте отсутствует сопряжение между функциональными группами, а также мезомерный или какой-нибудь другой эффект. На примере этой кислоты лучше, чем па других подобных примерах, можно показать, как влияет индуктивный эффект этиленового центра в а, Р-ненасыщенных кислотах. [c.922]

Из табл. 33 видно, что группы, введенные в орто-положение, неза. висимо от их электрохим 1ч(еского характера, повышают силу кисло ты. С целью изучения влияния групп в орто-положении на силу орга нических кислот были измерены константы диссоциации соответствен-но замещенных коричных и фенилпропиоловых кислот [7]. Разоб щение бензольного ядра и карбоксильной группы путем введения между ними кратной связи исключает возможность непосредствент. ного взаимодействия группы, стоящей в орто-положении, с карбок [c.223]

Из табл. 37 видно, что группы, введенные в о-положение, независимо от их электрохимического характера, повышают силу кислоты. С целью изучения влияния групп в о-положении на силу органических кислот были измерены константы диссоциации соответственно замещенных коричных и фенилнропиоловых кислот [7], Разобщение бензольного ядра и карбоксильной группы путем введения лтежду ними кратной связи исключает возможность непосредственного взаимодействия группы, стоящей в о-положении, с карбоксильной группой, но при этом сохраняется передача эффекта сопряжения на расстояние через легко поляризуемую кратную связь. Особый интерес представляют замещенные фенилпропиоловые кислоты, имеющие линейную структуру следует, однако, иметь в виду специфические свойства ацетиленовой связи (табл. 40). [c.205]

В случае бензойной кислоты (а таки>е коричной и кротоновой кислот) отклонение от уравнения (16) показывает, что уменьшение сопрял пия (и сопровождающее влияние растворителя) примерно равно 0,7 ккал. Это значение довольно хороню согласуется с величиной 1 ккал, найденной при рассмотрении констант диссоциации бензойной и 2,6-диметнлбензонпой кнслот в разделе IV-4 (стр. 578). Дру] ими словами, в тех случаях, когда резонанс между бензольным [c.659]

Активность металлсодержащих катализаторов зависит не только от природы катиона, но и аниона. Так, различную активность проявляют в реакции переэтерификации ацетат и ципнамат кобальта при одинаковой концентрации иона металла в реакционной смеси [76]. При использовании кобальтовых солей ароматических кислот с электронодонорпыми и электроноакцепторными заместителями найдено, что увеличение константы диссоциации кислот от коричной к и-нитро-коричной приводит к уменьшению степени завершенности реакции от 95 до 7% [58]. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология