Бензойная кислота константа диссоциации

Все три хлорбензойные кислоты хорошо кристаллизуются орто-соединение имеет т. пл. 138°, мета-соединение 153°, пара-изомер 234°, Как видно из приведенных в табл. 28 констант диссоциации, введение в молекулу бензойной кислоты атомов галоида, являющихся отрицательными заместителями, усиливает кислотный. характер соединения. [c.656]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Работа 3. Определение константы диссоциации слабого электролита (уксусной или бензойной кислоты) [c.18]

Задача 8. Определите pH 0,01 М раствора бензойной кислоты,, при котором степень ее-диссоциации была бы равной 0,01. Константа диссоциации бензойной кислоты равна 6,6 10 . Решение. Искомая величина — значение pH. Бензойная кислота диссоциирует по уравнению [c.59]

Большая сила и-нитробензойной кислоты объясняется тем, что кратные связи нитрогруппы (стр. 96), проявляющей в этих условиях значительный —С-эффект, находятся в одной системе сопряжения с кратной связью С=0-группы вследствие этого действие С=0-группы на ОН усиливается и у п-нитробензойной кислоты константа диссоциации возрастает по сравнению с бензойной и ж-иитробен зойной [c.204]

Вычислите концентрацию раствора бензойной кислоты, если pH его составляет 2,3. Константа диссоциации бензойной кислоты Д =6-10 5. [c.212]

Насыщенный раствор бензойной кислоты СбНбСООН в воде имеет рН=3,0 (при 20 С). Растворимость бензойной кислоты составляет 0,3 г на 100 мл. Вычислите константу диссоциации бензойной кислоты. Сравните с табличными данными и укажите некоторые причины расхождения. [c.76]

Определить pH 0,02 М раствора бензойной кислоты, если степень диссоциации ее равна 0,5%, а константа диссоциации 6,6 X X 10 [c.39]

В соответствии с принятым определением заместители, повышающие электронную плотность на реакционном центре и, тем самым, затрудняющие отрыв протона при диссоциации карбоксильной группы, понижают константу ионизации соответствующей замещенной бензойной кислоты и характеризуются отрицательным значением а. Заместители, понижающие электронную плотность на реакционном центре, имеют ст > 0. [c.128]

Константы диссоциации одноосновных органических кислот бензойной и масляной соответственно равны 6- 10 и 1,5- 10 . Каково отношение концентраций ионов Н в эквимолекулярных растворах указанных кислот [c.91]

Фталевая кислота кристаллизуется в ромбических кристаллах, т. пл. 184°, при плавлении разлагается на воду и фталевый ангидрид плохо растворима в воде, легче—в спирте, нерастворима в хлороформе (отделение от бензойной кислоты) константа диссоциации первая ступень 1(50°) вторая ступень [c.246]

Это уравнение выражает закон разбавления Оствальда, проверка которого может быть выполнена для уксусной, бензойной и других слабых кислот. Константа диссоциации для этих электролитов не зависит от концентрации. На этом основывается специальный графический метод изображения результатов измерений электропроводности н проверки справедливости уравнения (1.24). [c.18]

Поскольку введение электроотрицательных заместителей в бензойную кислоту усиливает диссоциацию, а введение электродонорных ослабляет ее, константа для электроноакцепторных заместителей имеет положительный знак, а для электронодонорных — отрицательный. [c.471]

Салициловая кислота образует кристаллы (темп, плавл. 159°), трудно растворимые в холодной воде. Она является значительно более сильной кислотой, чем бензойная ее константа диссоциации /( = 1,06-10 При осторожном нагревании она возгоняется, при более сильном нагревании расщепляется на фенол и углекислоту, причем фенол вступает в реакцию с салициловой кислотой, образуя сложный эфир НО— pH j—СО—ОС Н . Этот эфир, называемый салолам, обычно получают действием хлорокиси фосфора на с.месь салициловой кислоты с фенолом. [c.382]

Нет смысла подробно описывать каждое из этих соединений. Следует лишь отметить, что константа диссоциации о-толуиловой кислоты почти вдвое больше констант диссоциации ее изомеров и бензойной кислоты. [c.648]

Исследование констант диссоциации серии бензойных кислот с различными заместителями и их различным положением в кольце дало возможность определить константы сг. Отрицательные значения р указывают на электронодонорные, а положительные значения - на электроноакцепторные свойства заместителей. [c.169]

Константы диссоциации бензойной кислоты при 35 и 45 °С равны соответственно 4,221 и lg/ =—4,241. [c.197]

Отнощение концентрации ионов водорода в водном растворе бензойной кислоты к константе диссоциации этой кислоты равно 99. Найти степень диссоциации кислоты в растворе. [c.15]

Константы диссоциации одноосновных органических кислот равны бензойной К = 6- 10 и масляной 7(=1,5- 10 . Каково отношение концентраций Н+-ионов в эквимолекулярных растворах указанных кислот [c.118]

Задача 4. Зная А0°2ав образования бензойной кислоты СбНбСООН (ДО /, 8=—57950 кал/моль) и значение- константы диссоциации бензойной кислоты (К = 6,46-10- ), определить ДО /, 8 бензоат-иона. [c.225]

Пиразинкарбоновые кислоты. Интересно сопоставить влияние пиразинового ядра с влиянием ядра пиридина на кислотность карбоксильной группы. Хотя константа диссоциации пиколиновой кислоты (а-пиридинкарбоновая) ниже, чем константа бензойной кислоты, константа диссоциации пиразиновой кислоты значительно выше и той, и другой кислоты и, как это ни странно, имеет величину того же порядка, что и константа о-нитробензойной кислоты. [c.331]

После работ И. Бренстеда и К. Педерсена (1924 г.), показавших существование математической зависимости константы скорости каталнтической реакции от констант диссоциации катализаторов, наиболее интересное подтверждение правила ЛСЭ обнаружили в 1935 г. Л.Хаммет и Г. Бёкхард (независимо друг от друга) при изучении скоростей замещенных бензойных кислот и диссоциации соответствующих кис.лот [1, стр. 125]. Через два года Хаммет [370] предложил свое ставшее впоследствии классическим уравнение этой зависимости. Таким образом, как и при помощи уравнений формальной кинетики, можно предвычислять скорости однотипных реакций близких по строению соединений. [c.161]

Ниже даны константы диссоциации бензойной, фтор-бензойных, хлорбензойных и бромбеязойных кислот (25 С) [c.199]

При введении различных заместителей в разные положения ароматического ядра бензойной и фенилуксусной кислот, константы диссоциации этих кислот изменяются в зависимости от взаимополо-жения заместителя и карбоксильной группы и от того взаимовлияния, которое они проявляют. [c.202]

В табл. 22 даны константы диссоциации бензойной, фтор-, хлор- и бромбензойной кислот (25°С). Обсудите влияние атомов фтора, хлора и брома в бензойной кислоте на силу соответствующих кислот. Каково влияние положения атомов галогено1в в бензольном кольце а силу этих кислот [c.75]

Кислотные свойства карбоновых кислот. Наиболее сильной из карбоновых кислот является муравьиная кислота. Константа ее диссоциации равна 2,14-10 . Кислотные свойства карбоновых кислот, содержащих в соединении с карбоксильной группой углеводородные радикалы, ослаблены они зависят и от характера радикала. Карбоновые кислоты ароматического ряда несколько сильнее, чем кислоты предельного ряда. Так, например, константа диссоциации бензойной кислоты при 25° равна 0,67 10-, а уксусной кислоты 0,176- 10 <. При замещении же в метильном радикале ж сусной кислоты атомов водорода хлором кислотные свойства возрастают для монохлоруксусной кислоты константа диссоциации при 25° равна 14-10 а для [c.337]

В уксусной кислоте в зависимости от природы катиона и аниона соли проявляют кислотный или основной характер кислотность или основность раствора определяется солеобразующими катионами или аниоиами. Ацетаты ртути(11), л1еди(И) и кадмия(И) в уксусной кислоте нейтральны. Ацетаты щелочных и щелочноземельных металлов обладают основным характером. Органические кислоты, константы диссоциации которых (в воде) 10 или меньше, при растворении в уксуспой кислоте обычно являются нейтральными. Соли таких кислот, как уксусная, винная, лимонная, глюконовая, яблочная, малеиновая, фумаровая, бензойная, салициловая, а также производные барбитуровой кислоты и т. д. можно титровать хлорной кислотой шодобно ацетатам. [c.282]

Ароматические диокси- и триоксикислоты кристаллизуются без воды 2,3,4,6-тетраоксибензойная кислота дает криста31лический моногидрат, что следует приписать наличию лишнего отрицательного заместителя. При введении в молекулы диокси- и триоксибензойных кислот атомов брома, или нитрогрупп, образуются кислоты, дающие кристаллические моногидраты. Хотя для приводимых ниже кислот неизвестны константы диссоциации, но они несомненно выше 5 10 з, хак как для 1,5-диокси-бензойной кислоты константа равна 1.3 10 а введение нитрогруппы в ароматические кислоты повышает константу почти на порядок, а 1 атома брома — в 6—20 раз в зависимости от положения. Дают кристаллические моногидраты 1,5-диокси-З-нитро-бензойная кислота, 2,4-диокси-3-бром-5-нитробензойная кислота, 3,о-диокси-2,6-дини-тро-4-бромбензойная кислота, 2,6-диокси-3,5-дибромбен.зойная кислота, 2,3,4-триокси-5-бромбензойная кислота. И эти примеры показывают, что решающим условием устойчивости 1,1,1-триолов является не наличие в молекуле кислоты спиртовых гидроксильных групп, а достаточно высокая константа диссоциации. [c.1657]

Пирослизевая кислота имеет т. пл. 133°(испр.). В воде растворима плохо, обладает сильно кислой реакцией и по величине константы диссоциации значительно нрсвос.ходит бензойную кислоту. [c.961]

В уксусном ангидриде бензоат натрия подвергается сольволизу практически полностью. Бензойная кислота, как и другие органические кислоты, не проявляет кислотных свойств в этом растворителе. Образуется эквивалентное бензоату количество ацетата натрия, который является одним из наиболее сильных оснований (Ксв= = 10-2). Сила слабого основания кофеина значительно увеличивается в уксусном ангидриде (/Ссв= 10 ), поэтому становится возможным его титрование. Отношение констант диссоциации ацетата натрия и кофеина (Ксв,/Ксв,), характеризующее различие в силе этих двух соединений, равно 10 . В связи с достаточно большой величиной Ксв,1Ксп, в уксусном ангидриде становится возможным дифференцированное титрование смеси бензоата натрия и кофеина. В первую очередь титруется хлорной кислотой бензоат натрия, во вторую очередь — кофеин. На кривой титрования обнаруживаются два скачка потенциала. [c.115]

Для определения константы диссоциации слабой кислоты (уксусной, бензойной, щавелевой и т. ц.) измерить электропроводность 4—5 растворов разной концентрации при заданной температуре. Рассчитать эквивалентные электропроводности и в тичины Лс из полученных удельных электропроводностей с учетом удельной электропроводности воды. Построить график Лс — (1/Л) и вычислить константу диссоциации слабой кислоты. [c.99]

Лауди и Джонс определили константу диссоциации бензойной кислоты в бензоле на основании данных о давлении пара при разных температурах. [c.249]

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у -нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода нитрогруппы. Константа диссоциации 2,6-диоксибензойной кислоты при 25°С равна 5,0-10 , для 3,5-диокси-бензойной кислоты она в 550 раз меньше. Это объясняется тем, что в последней внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, что усиливает связь О—Н в карбоксильной группе. Молекула о-этинилфе-нола интересна тем,что в ней водородная связь образуется за счет п-электронов тройной связи. [c.235]

В растворе бензойной кислоты [Н+] = 5- 10- г-ион/л. Вычислить концентрацию этого раствора в моль1л и в г/л. Формула бензойной кислоты НС7Н5О2, константа ее диссоциации /С= [c.118]

Для определения константы диссоциации этого комплекса в водном растворе /Сс=[НВ2][К]/[К-НВ2] была выполнена серия опытов следующего типа [50]. 1 г бензойной кислоты и точно взвещенное количество кофеина помещали в бутыль со стеклянной пробкой. Затем туда добавляли 50 мл воды и 50 мл скелле-зольва-С (продажный растворитель, который не смешивается с водой). Бутыль, содержащая эти вещества, непрерывно встряхивалась при постоянной температуре 0° С в течение 2 ч. Затем из каждого слоя отбирались пробы и титровались спиртовым раствором гидроокиси калия с использованием а-нафтол-бензоина в качестве индикатора. Концентрация бензойной кислоты (свободной НВг и связанной К-НВг) в водном слое, исправленная на диссоциацию НВг, составляла 20,40-10 моль-л". Общая концентрация бензойной кислоты (НВг) в слое скеллезольва-С была равна 28,43 Ю-з моль л . Коэффициент распределения Кс1 бензойной кислоты между водой и скел-лезольвом-С определялся в специальном опыте [c.75]

Объясните, почему а) влияние атома фтора на константу диссоциации уксусной кислоты значительно больше, чем бензюйлой б) замещение метоксигруппой водорода в уксусной кислоте увеличивает силу кислоты, а в п-положении бензойной — ее понижает. [c.46]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.361 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.353 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.403 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.339 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.272 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.488 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология