Кислоты органические, сила

Осаждение белков органическими кислотами. Органические кислоты необратимо осаждают белок из растворов. Различные кислоты отличаются по силе действия. [c.23]

Селеновая и теллуровая кислоты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, тогда как теллуровая кислота — весьма слабая. Селеновая кислота энергично соединяется с водой и обугливает органические вещества. Окислительные свойства у них выражены сильнее, чем у серной кислоты. Например, концентрированная серная кислота окисляет только НВг и HI (с выделением Вгг и Ь), а селеновая и теллуровая кислоты окисляют и НС1 по реакции [c.304]

Из органических кислот наиболее сильной является муравьиная, приближающаяся по степени диссоциации к минеральным кислотам средней силы. Остальные органические кислоты значительно слабее. Так, например, константа диссоциации муравьиной кислоты равна 2,140-10 , уксусной — 0,176-10"" , а пропионовой — 0,134-10" [c.112]

Чем больше концентрация протонов, тем быстрее идет гидролиз. Поэтому в качестве катализаторов применяют сильные минеральные кислоты. По силе минеральные и некоторые органические кислоты можно расположить в следу( ий ряд j - — , [c.287]

Смесь двух солей можно титровать и как смесь двух кислот разной силы. Например, смеси органических нитратов или нитратов сложных эфиров можно дифференцированно титровать как смесь двух кислот разной силы в среде метилизобутилкетона в качестве титранта используют [484] раствор гидроокиси тетрабутиламмония в смеси бензола с метиловым спиртом (10 1). Смеси солей как смеси кислот разной силы можно также титровать в [c.149]

Это кислоты средней силы. Для сравнения ниже даны значения рА" ряда неорганических и органических кислот. Здесь и далее приведены значения рА для воды в качестве растворителя. [c.92]

Эффективность противоизносного действия некоторых фосфорсодержащих соединений также связывается е их термической или гидролитической устойчивостью. В результате разложения присадок образуются органические кислоты различной силы, и чем выше сила кислоты (ниже рКд), тем более высокими противоизносными свойствами обладает соединение [25]. [c.45]

Эфиры кремневых кислот. Органические силикаты и силаны обычно применяют как гидравлические жидкости специального назначения и жидкие теплоносители. Как было показано на рис. 7, эти жидкости обладают низкой радиационной стойкостью типичные изменения их свойств при облучении приведены в табл. 13. [c.65]

Серная кислота обладает настолько сильным свойством поглощать воду, что ее можно использовать в качестве эффективного обезвоживающего средства. Газы, которые не реагируют с серной кислотой, можно высушивать пропусканием их через серную кислоту. Дегидратирующая сила концентрированной кислоты настолько велика, что под ее воздействием органические [c.297]

В точном соответствии с описанной выше методикой 25 г фракции было растворено в бензоле и обработано в делительной воронке 3 %-ным раствором двууглекислой соды. Исчезновения окраски содового раствора добиться не удалось, лишь уменьшилась сила окраски. Навеска продукта подверглась 22-кратной обработке раствором двууглекислой соды по 20 лл в каждой обработке. Всего ушло на обработку продукта 440 мл раствора двууглекислой соды. Все содовые вытяжки солей карбоновых кислот экстрагировались бензолом для извлечения нейтральных масел. Было произведено 2 обработки по 20 мл бензола каждая. После разложения серной кислотой раствора солей карбоновых кислот органические кислоты были извлечены эфиром. Отгонка растворителя производилась на водяной бане. Остаток в колбе высушивался в сушильном шкафу до постоянного веса. [c.220]

Это объясняется следующим образом. В сложных эфирах радикал спирта связан через кислород с карбонильной группой более часто встречающимися в органических соединениях ковалентными связями это несколько сближает эфиры по свойствам с альдегидами и кетонами. В отличие от этого в свободных кислотах водород карбоксила, способный к диссоциации в виде положительного иона, связан с остатком кислоты электростатическими силами притяжения (электровалентные связи). В анионе диссоциированной кислоты, как теперь установлено, по существу нет истинной карбонильной группы, содержащейся в альдегидах, кетонах и сложных эфирах (с. 214). [c.217]

Константы диссоциации этих промежуточных стадий (ступеней) приведены в табл. 7. Как видно из приведенных данных, по мере увеличения номера стадии (ступени) диссоциации уменьшается величина К. Электролиты, имеющие несколько ступеней диссоциации, диссоциируя по первой ступени, в большинстве случаев являются сильными электролитами, а по второй и особенно третьей — слабыми. Для органических кислот значение константы тем меньше, чем длиннее алифатическая цепочка. Объясняется это явление тем, что оторвать Н+-ион от аниона гораздо труднее, чем от незаряженного атома. В случае же длинной цепи в органической кислоте кулоновские силы взаямодействия между Н+-ионом и отрицательно зар яженным концом молекулы уменьшаются. Н. А. Измайлов показал, что при переходе от растворителя к растворителю константы диссоциации кислот изменяются в миллионы раз, а соотношения в силе кислот в тысячи раз. [c.71]

Селеновая и теллуровая кислоты получаются окислением НдЗеОз и НзТеОз сильными окислителями. Селеновая кислота по силе сходна с серной кислотой, так же гигроскопична и легко обугливает органические вещества ортотеллуровая кислота — весьма слабая кислота. [c.286]

Простейшим представителем двухосновных органических кислот является щавелевая (Н2С2О4), молекула которой слагается из двух карбоксильных групп (НООС—СООН). Щавелевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, довольно хорошо растворимое в воде. Она является одной из органических кислот средней силы (/ i = 7-10 , /<2 = 6-10 ). Большинство ее солей (называемых оксалатами, или щавелевокислыми) малорастворимо в воде. Из производных обычных катионов легкорастворимы только соли Na, К и NH . При действии сильных окислителей (КМпО и др.) щавелевая кислота легко окисляется до СО2 и Н2О. [c.317]

Перегруппировка им№т препаративное двачение. так как с ое помощьто можпо получить ип только трудно доступные иными путями кетоны, но ц исходя из них, трехзамещешше уксусные кислоты. Катализаторами перегруппировки могут служить как органические кислоты средней силы, тан и минеральные кислоты. [c.878]

Н2С2О4 — органическая кислота средней силы. Поскольку она менее летучая, чем соляная кислота, то при нагревании вытесняет ее из солей [c.99]

По мере уменьшения силы льюисовских кислот слева направо (табл.2.3) сужается набор активаторов из однотипных рядов, содействующих генерированию АЦ. Самая сильная кислота (BF3) вызывает ионизацию всех активирующих оснований [37] и в этом смысле нивелирует их индивидуальность. Очевидно, индивидуальность активирующих оснований (способность ионизироваться) нивелируется и в прямо противоположном случае - при использовании слабой кислоты Льюиса из-за низких акцепторных свойств. Кроме того, для R3AI и отчасти R2AI I характерна высокая подвижность органических групп при атоме А1. В случае кислот промежуточной силы (табл.2.3, Я А1С1з п при п<3) проявляется дифференцирующее действие кислоты Льюиса в отношении сокатали-тических добавок, наблюдается различная способность их к ионизации и, следовательно, инициированию электрофильного процесса. [c.44]

В качестве пластификаторов поликарбоната рекомендуется использовать эфиры фталевой кислоты [208, 209], терефталевой [210], тримеллитовой [211], пиромеллитовой [213], диоксидифе-. нилалканов [214], угольной кислоты [215], эпоксидированные соевые масла [216], органические силаны [217]. [c.166]

По описанной выше методике были изучены кривые / — т, полученные на положительно заряженной поверхности стали при потенциале ф = —0,15 в. В этих условиях сила тока характеризует скорость реакции ионизации металла (стационарный потенциал стали в 1 н. НаЗО ф т = —0,25 в). Существует определенное различие в характере влияния ингибиторов на реакции восстановления Н3О+ и ионизации металла. В отличие от реакции восстановления НдО" , скорость анодной реакции при добавлении в кислоту органического ингибитора сначала резко уменьшается, а затем увеличивается, достигая стационарной величины. Это подтверждается ходом кривых для сернокислого бутилпиридиния и неионогенного вещества ОП-20 (кривые 1 я 2 на рис. 6), которые указывают на сильную первоначальную адсорбцию веществ на поверхности стального электрода и последующую их десорбцию. Первоначальное резкое уменьшение и последующее увеличение силы тока особенно сильно выражено при добавлении неионогенных поверхностно-активных веществ (рис. 6, кривая 2) меньшее влияние оказывает сернокислый нонилпиридиний (рис. 6, кривая 3). Указанная разница во влиянии органических веществ на катодный процесс восстановления Н3О+ и анодный процесс ионизации металла объясняется, прежде всего, существенным различием в условиях адсорбции этих веществ на поверхности металла при анодной поляризации в раствор непрерывно переходят ионы металла, в то время как при катодной поляризации происходит разряд НзО . Это и определяет различие в кинетике формирования переходного стационарного слоя на поверхности металла. [c.142]

Рассмотрение [34, 35] влияния органических кислот различной силы (муравьиной, уксусной, хлоруксусной, бензойной, салициловой и фенола) на полярографическое поведение антрахинона в метаноле и в диметилформамиде [фон Ь1С1 и (С2Нб)4М1] показало [36], что потенциалы полуволн антрахинона в этих растворителях линейно зависят как от изученных кислот в соответствующем растворителе (рис. 5), так и от р йГа этих же кислот в воде (рис. 6). Наличие линейной зависимости между изменениями потенциалов полуволн антрахинона и силой кислот позволяет применить полярографический метод для оценки силы любой кислоты, р а которой в данных условиях не известно. В качестве стандарта для определения силы различных кислот предложенным методом может быть использован не только антрахинон, но и любой другой деполяризатор, потенциалы полуволн которого зависят от pH среды чувствительность предлагаемого метода будет тем больше, чем чувствительнее деполяризатор к изменениям pH среды. [c.219]

Образование многочисленных фосфорных эфиров в процессе окисления различных веществ в животном организме играет важную биологическую роль. Дело в том, что при расщеплении связей фосфорной кислоты с углеродом в условиях животного организма освобождается большое количество энергии (12000 кал на 1 моль фосфорной кислоты), в силу чего эта связь называется макроэргической. Эфиры фосфорной кислоты, несущие в себе большой запас энергии, являются в животном организме своеобразными аккумуляторами энергии. Энергия, осво бождающаяся в процессе окисления различных органических веществ, не расходуется сразу, а откладывается, если так можно выразить, в запас в виде сложных эфиров фосфорной кислоты. Запасенная энергия расходуется по мере надобности, освобождаясь в результате расщепления эфиров фосфорной кислоты. [c.293]

Пиридин является хорошим растворителем для неорганических и органических соединений. Кислотные свойства слабых кислот усиливаются в пиридине, который, проявляя основные свойства, является нивелирующим растворителем по отношению к ним. Соли и сильные кислоты дифференцируются в среде пиридина, отличающегося малым значением е. Сильные кислоты по силе располагаются в пиридине следующим образом Н1>НЫ0з>НВг> >НС1. Они образуют с пиридином соли пиридиния sHaNH+ A . [c.87]

Большинство современных анионитов представляет собой слабые органические основания. Они хорошо извлекают из растворов ационы сильных кислот и очень слабо или совсем не извлекают анионов слабодиссоциирующих кислых продуктов, например фенола, синильной, кремниевой, борной и других кислот. Повышение силы кислоты и валентности иона способствует замещению гидроксильного иона другими анионами. [c.66]

Химические свойства. 1. Основные свойства. Пнри-Д1П1 н его гомологи являются слабыми основаниями. С сильными минеральны.мн и органическими кислотами они образуют кристал-. шческне соли, в водных растворах сильно гидролизованные не дают прочных солей нн с угольной кислотой, ни даже с кислотами такой силы, как уксусная кислота и ее гомологи. Константа диссоциации пиридина Л ( = 1,8 10 . Пиридин и его гомологи обладают большой склонностью к образованию двойных солей и других ком-г] л ек с 1Ш1X сое ди иен и 11. [c.595]

При выводе уравнений (37) и (39) было сделано допущение, что сорбция недиссоциированной формы кислоты незначительна. Хотя это предположение вполне допустимо для неорганических кислот, оно неправомерно для кислот органического происхождения, обладающих гидрофобными свойствами. Сорбция недиссоциированной кислоты за счет вандерваальсовых сил в таких случаях проявляется сильнее, чем обмен заряженного аниона кислоты. При уменьшении pH доля недиссоциированной формы кислоты возрастает, что приводит к увеличению С. [c.136]

H IO4, H l, HNO3 и др.) титруются щелочью при больших и достаточно малых концентрациях (до 10 моль/л). Так же титруются сильные основания (NaOH, КОН и др.) сильными кислотами. Легко титруются муравьиная, уксусная и другие кислоты средней силы. Кривые кондуктометрического титрования ряда органических кислот (янтарной, адипиновой и др.) при титровании слабым основанием имеют более резко выраженный излом в точке эквивалентности, чем кривые титрования сильным основанием. Эти кислоты титруют раствором аммиака, причем в реакцию вступают оба протона. Слабые основания могут титроваться сильными и слабыми кислотами. Легко титруются, например, этаноламины растворами уксусной кислоты. Практическое значение имеет кондуктометрическое титрование солей аммония и других слабых оснований растворами щелочей и титрование солей слабых кислот (апетатов, фенолятов и дп.) сильными кислотами. Аминокислоты (глицин, аланин, валин и др.) титруются сильными основаниями. [c.182]

Рис. 33. Зависимость степени конверсии бензотрихлорида при взаимодействии его с органической кислотой от силы кислоты (25 °С, мольное соотношение бензотрихлорид кислота = 1 1, 0,15% РеС1з)

Второй вариант реакции восстановления предполагает одноактное перемещение от восстановителя к органическому соединению атома водорода с двумя электронами — гидрид-иона. Такой механизм реакции становится возможным, когда в качестве восстановителей используются гидриды металлов (например, Ь1А1Н4), муравьиная кислота, органические производные силана типа Кз51Н, а также некоторые органические соединения, отщепление гидрид-иона от которых приводит к образованию ароматически стабилизированных соединений или ионов. [c.353]

Кислоты средней силы применяются, например, при производстве пористых материалов или ионообменников, а также клеев, предназначенных для нанесения на обе склеиваемые поверхности. Для отверждения при повышенной температуре используются малолетучие органические и неорганические кислоты, например фосфорная, бензойная, щавелевая и другие, в количествах, меньших, чем при холодном отверждении, что увеличивает жизнеспособность смолы с отвердителем. В качестве примера можно назвать смолы, применяемые для производства литейных стержней, быстро отверждающиеся карбамидные клеи с небольшим содержанием свободного формальдегида и т. д. Галогенводородные кислоты (H I, НВг) действуют чрезвычайно сильно, и жизнеспособность подкисленных ими водных растворов смол очень мала. Уменьшение количества такого катализатора для достижения необходимой жизнеспособности смолы слишком замедляет отверждение. Отношение жизнеспособности водного раствора смолы, содержащего галогенводородную кислоту, к продолжительности ее отверждения в твердом состоянии в этом случае значительно менее благоприятно, чем при использовании слабых кислот, например фосфорной. Причиной этого, вероятнее всего, является постепенное исчезновение и так уже незначительных количеств свободного галогенво-дорода в результате катализированной им реакции расщепления находящихся в смоле остатков карбамида с образвеанием аминов [c.100]

Потенциометрическим методом компоненты большинства упо-мянутых выше смесей не определяются следовательно, дифференцирующее действие уксуснокислой среды на силу кислот проявляется более отчетливо при ВЧ-титровании, чем при титровании потенциометрическом [93]. Интересно отметить, что потенциометри-чески серная кислота титруется любыми основаниями как одноосновная [81], в то время как возможность получения двухступенчатой кривой ВЧ-титрования зависит от применяемого титранта. При титровании раствором ацетата тетраэтиламмония серная кислота титруется как одноосновная. Если же в качестве титрантов. применяют растворы более слабых оснований, например, ацетатов щелочных металлов, пиридина и диэтиламина, то серная кислота титруется как двуосновная с двумя отчетливыми точками перегиба [93, рис. 4]. О диссоциации образующихся в процессе нейтрализации кислых и основных солей и оснований можно качественно судить по величине наклона соответствующих ветвей титра-ционных кривых к оси абсцисс. При титровании раствора серной кислоты любыми основаниями до первой точки эквивалентности электропроводность раствора повышается благодаря высокой сте-цени диссоциации кислых солей по сравнению со степенью диссоциации самой кислоты. При этом бисульфаты щелочных металлов диссоциированы приблизительно одинаково и в меньшей степени, нем бисульфаты органических оснований. Третьему участку кривых соответствует система, содержащая постоянное количество сульфата и переменное количество избытка основания. Наклоны этих ветвей кривых приблизительно равны при использовании любых оснований (за исключением ацетата тетраэтиламмония), тго говорит о приблизительно одинаковой силе этих оснований. Это вполне согласуется с выводом о нивелирующем действии уксусной кислоты на силу оснований [76, стр. 326[. [c.164]

Растворы большинства органических кислот в НР ведут себя подобно водным растворам кислот средней силы, но если введение отрицательных групп повышает силу кислот в водных растворах, то в растворах в НР наблюдается резкое уменьшение электропроводности при переходе от уксусной кислоты к хлоруксусным кислотам или от бензойной к метанитробензойной кислоте. Аналогичное, но более слабое падение электропроводности наблюдается при переходе от фенола к метанитрофенолу или ортохлорфенолу. Пикриновая кислота плохо растворима в НР, и насыщенный раствор ее практически не проводит тока. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология