Бора изотопный состав

Разделять природный бор на изотопы и получать соединения бора с измененным изотопным составом умеют уже во многих странах. Разделяют, конечно, не элементарный бор, а одно из его соединений, чаще всего газообразный при нормальных условиях трехфтористый бор. В жидкость ВРз превращается при температуре около минус 100° С. Установлено, что молекулы трехфтористого бора, в состав которых входит бор-11, немного подвижнее тех, в которых заключен бор-10. Из-за этого ВРг испаряется из жидкого трехфтористого бора чуть-чуть легче и быстрее, чем °ВРз. Этой минимальной разницей в свойствах и пользуются для разделения изотопов бора в ректификационных колоннах. Процесс этот сложный и долгий — все-таки разница в свойствах моноизотопных фторидов бора очень невелика. [c.79]

Природная изотопная смесь бора содержит два стабильных изотопа с массой атомных ядер 10 и 11 атомных единиц соответственно. Концентрация указанных изотопов в такой смеси составляет 19,8% ат для бора-10 и 80,2% ат для бора-11 [1, 2]. Приведённый состав может колебаться в пределах 2% ат, что связано с протекающими в природной среде процессами фракционирования изотопов бора в ходе растворения, перекристаллизации и химического превращения соединений бора [2]. [c.192]

Перечисленные выше области использования изотопов бора не ограничивают до конца сферу их практического применения, поскольку для него, помимо различий в сечениях захвата нейтронов этими изотопами, определённый интерес может представлять изменённый по отношению к природному изотопный состав концентратов бора, некоторые различия во взаимодействии изотопов бора с другими элементарными частицами, а также наличие у ядра бора-11 магнитного момента. Отмеченные обстоятельства обуславливают, в частности, иснользование изотопов бора в химии меченых атомов, в ЯМР-спектроскопии [67, 68, 69], а также в лабораторных полониевых источниках нейтронов, в основе которых лежит взаимодействие изотопов бора с 0 -частицами по реакциям [70] [c.204]

После открытия изотопов химических элементов ученые считали, что изотопный состав каждого элемента одинаков для всех образцов. Это предположение было положено в основу определения атомных масс. Единственное исключение составляли элементы, имеющие долгоживущие радиоактивные изотопы. Однако за время, прошедшее после 1945 г., атомные массы некоторых элементов, таких как литий, бор и уран, под воздействием деятельности человека при определенных обстоятельствах изменились. Было сделано еще более важное фундаментальное открытие. Как было установлено, изотопный состав различных частей Солнечной системы не одинаков. Различия в изотопном составе были отмечены даже для кислорода — одного из самых распространенных элементов. В настоящее время вариации изотопного состава найдены для нескольких элементов. Они дают ключ к пониманию процессов возникновения химических элементов, а также условий зарождения Солнечной системы. [c.202]

Конечно, регулирующие стержни делают не из фторида бора — даже если его изотопный состав изменен. Но превратить ВРз в элементарный бор или карбид бора В4С намного проще, нежели разделить изотопы. Это делается чисто химическими способами. Способностью бора активно захватывать нейтроны пользуются и для защиты от нейтронного излучения. Широкое распространение получили борные счетчики нейтронов. [c.79]

Степень чистоты трехфтористого бора определяют масс-спектрометрическим методом анализа, позволяющим также определять его изотопный состав [11, 12]. [c.244]

Облучение заряженными частицами позволяет установить изотопный состав элемента. Соответствующие методики предложены для водорода [169], лития и бора [180], кислорода [181], кальция [182], причем изотопный состав часто может быть определен в тонком поверхностном слое или в небольшом количестве вещества. Определения характеризуются высокой чувствительностью и точностью. [c.146]

Вариации в изотопном составе также важны для определения предела точности установления химических атомных весов элементов, если неизвестен их изотопный состав в исследуемых образцах. Кроме того, эти вариации связаны с предысторией образца. Часто можно провести довольно точную оценку отношений распространенностей изотопов в образце любого элемента, зная его происхождение. Интересно, что Тод [2004] изучил образец бора неизвестного происхождения и нашел, что отношение В/ В в нем близко к буре из Турции. Позднее было установлено происхождение этого образца, подтвердившее вывод Тода. Нир [14961 установил, что отношение в изучаемом им образце [c.101]

Ряд изотопов обладает большой способностью к поглощению медленных нейтронов. Такие изотопы входят в состав естественной изотопной смеси кадмия, бора, лития и др. Количество нейтронов, задерживаемых образцом, содержащим изотоп, пропорционально числу атомов данного изотопа. Следовательно, по ослаблению интенсивности пучка нейтронов можно судить о содержании элемента в естественных образцах. [c.571]

Вариации в изотопном составе также важны для определения предела точности установления химических атомных весов элементов, если неизвестен их изотопный состав в исследуемых образцах. Кроме того, эти вариации связаны с предысторией образца. Часто можно провести довольно точную оценку отношений распространенностей изотопов в образце любого элемента, зная его происхождение. Интересно, что Тод [2004J изучил образец бора неизвестного происхождения и нашел, что отношение i B/ B в нем близко к буре из Турции. Позднее было установлено происхождение этого образца, подтвердившее вывод Тода. Нир [1496] установил, что отношение С/ С в изучаемом им образце карбоната натрия свидетельствует о связи его с известняком. Исследование происхождения образца показало правильность его предположения. [c.101]

Определение изотопов бора. Маннинг и Славин [64] показали, что анализ изотопов атомно-абсорбционным методом возможен только для очень легких и очень тяжелых элементов. Мрозовский [149], измеряя эмиссию, пытался разрешить изотопическую структуру линий бора, излучаемых лампой с охлаждаемым водой полым катодом. В этом эксперименте он использовал кварцевый спектрограф фирмы Hilger Watts с фокусным расстоянием 1,5 м, скрещенный с интерферометром Фабри — Перо. Ему не удалось разрешить изотопическую структуру резонансных линий, хотя изотопный состав можно было оценить графически. Сдвиг для обеих линий 2497 и 2498 А составил 0,01 А (0,17 см ). Позднее величина изотопического сдвига была теоретически рассчитана Винти [150] на основе данных с учетом спина ядра. [c.71]

Са80. Inghram М. G., Изотопный состав вольфрама, кремния и бора. (Определен при помощи масс-спектрометра типа Нира.) Там же, р. 653. [c.616]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология