Замещение также закон замещения хлора

Сам Дюма определил этот закон как эмпирический для того, чтобы обособить его от более общего закона, высказанного основоположником теории замещения Лораном, а также чтобы не упускать из виду ограничения, которые Дюма всегда накладывал. Действительно, даже в 1838 г. он пыт ался ограничить значение этого закона заявляя, что в продуктах замещения хлор не может выполнять ту же функцию, что и замещаемый водород. Но немного позднее Дюма напечатал две статьи о химических тинах в этих статьях чувствуется влияние Лорана, идеи замещения в них получили значительное развитие. В первой статье сообщается об изу- [c.232]

В 1834 г. Дюма установил, что в некоторых соединениях водород может замещаться на хлор, бром или иод. Вскоре после этого он обнаружил, что водород может быть замещен также и на кислород в соотношении 2 1— явление, названное им законом замещения. Это открытие показало слабость дуалистической теории, поскольку оказалось, что электроположительный атом мог замещаться на электроотрицательный. Группы атомов, которые при замене водорода на другие элементы мало изменяют свой характер, Дюма назвал типами (например, к одному типу относятся уксусная и хлоруксусная кислоты). [c.57]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

Д. и. Менделеев, будучи последовательным сторонником унитарного учения Лорана и Жерара, в своих лекциях по теоретической и общей химии на протяжении всего периода педагогической деятельности, а также в Основах химии> непременно подчеркивал большое значение открытия явления металепсии для критики электрохимической теории Берцелиуса и для всего последующего развития химии. Термином металепсия было названо явление замещения водорода хлором в органических соединениях без существенного изменения свойств последних (Ж. Б. Дюма, 1834). Под влиянием идей Жерара — Лорана и Дюма, а также пытаясь приложить к химии третий закон механики Ньютона, Д. И. Менделеев [c.162]

Сам Дюма определил этот закон как эмпирический для того, чтобы обособить его от более общего закопа, пысказанного основоположником теории замещения Лораном, а также чтобы не упускать из виду ограничения, которые Дюма всегда накладывал. Действительно, даже в 1838 г. ои пытался ограничить значение этого закона заявляя, что в продуктах замещения хлор не может выполнять ту же функцию, что и замещаемый подород. Но немного позднее Дюма напечатал две статьи о химических типах в этих статьях чувствуется влияние Лорана, идеи замещения в них получили значительное развитие. В первой статье сообщается об изучении действия хлора на уксусную кислоту и описывается трихлоруксусная кислота, представляющая собой уксусную кислоту, в которой три атома водорода замещены хлором. Дюма нашел, что при нагревании трихлорук-сусной кислоты с аммиаком получаются хлороформ и карбонат аммония. Кроме того, изучая хлорирование метана, Дюма заметил, что при этом образуется не хлористый метилен, а хлороформ и четыреххлористый углерод, тем не менее он приводит полный ряд [c.233]

Работы относятся к различным обл, химии. Независимо от Дж. Дальтона открыл закон (1802), устанавливающий колич. соотношения между степенью расширения газов и т-рой при постоянном давлении, а также закон объемных отношений (1808), согласно которому объемы газов, вступающих в р-цию, относятся друг к другу и к объемам 1 азооб-разных продуктов р-ции как целые числа (законы Гей-Люссака), Исследуя хлористоводородную и синильную к-ты, впервые показал, что содержание кислорода не является обязательным критерием определения в-ва как к-ты. Уста1Ю вил (1811 — I8I3) аналогию между хлором и иодом, приготовил иоди-стоводородную и йодную к-ты, монохлорид иода. Изучал фторово-дород, Совм. с Л. Ж. Тенаром выделил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Совм. с Тенаром разработал (1808) независимо от Г. Дэви способы получения калия и натрия восстановлением гидроксидов. Исследовал (1810) их пероксиды, а также пероксиды кальция и бария. Определил (1815) колич, состав синильной к-ты и установил аналогию между нею, гало-геноводородпыми к-тами и сероводородом. Получил и изучил (1815) циан (в современном понимании— дициан), что послужило одной из предпосылок формирования теории сложных радикалов и теории замещения. Впервые построил (1819) кривые зависимости [c.115]

Хлор тракс-нитрохлорида с большой легкостью подвергается замещению аммиаком или аминами в условиях, при которых цис-изомер не реагирует. С чрезвычайной легкостью идет также замещение этого лабилизованного хлора водой, что сильно отражается на величине молекулярной электропроводности тракс-нптрохлорпда. Данные соединения по тину вообще должны были бы вести себя как неэлектролиты. Дкс-изомер, действительно, ведет себя таким образом, по крайней мере в первые минуты после растворения в воде. Между тем тракс-изомер с первого же момента показывает значительную величину электропроводпости, притом не меняющуюся во времени и зависящую от разведения по закону разбавления Оствальда. Для [c.341]

В данном определении пайного веса мы можем вскрыть другой его смысл, а именно 34,2 вес. ч. магния, соединяясь с хлором, дадут, очевидно, 134,2 вес. ч. хлористого магния. При прокаливании этого соединения в струе водяного пара молено вытеснить весь хлор, заменив его кислородом. Получится 56,7 вес. ч. окиси магния, т. е. 100 вес. ч. хлора замещаются на 22,5 вес. ч. кислорода, т. е. пайный вес на пайный вес. Аналогично, взяв 54,49 вес. ч. фосфида алюминия, содержащего пайный вес фосфора, мы можем вы-тес - нть последний 100 вес. ч. хлора, а хлор заместить на пайный вес кислорода. Все это означает, что приведенные пайные веса представляют такие весовые количества элементов, которые требуются для полного (без остатка) замещения одних элементов на другие в их соединениях. Одновременно это значит, что пайные веса представляют химически равноценные или эквивалентные количества элементов. В приведенных примерах мы произвольно ири-к.чли пайный вес хлора равным 100. Если бы мы приняли его равным единице или любому другому числу, то пайные веса всех других элементов также изменились бы в соответствующее число раз, так что отношение пайных весов будет одним и тем же, не зависящим от того, какой элемент мы взяли для сравнения и какое чнс.ю произвольно выбрали, считая его пайным весом элемента. Так м образом, опыт указывает на справедливость следующего ТБер -кдения э л е м е и т ы вступают в соединение между собой в весовых отношениях, равных о т н о ш е-н п 0 па й н ы X весов. Это утвержденне называют законом паев. В. хьмни принято принимать при обычных приближенных расчетах [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология