Молекулы ртути, одноатомность

Молекулы ртути одноатомны [c.259]

Рис. 3-8. Опыт, демонстрирующий столкновения молекул газа с большими частицами твердого вещества. Частицы размолотого в порошок стекла, бомбардируемые движущимися молекулами ртути, находятся во взвешенном состоянии, подобно частицам пыли в воздухе. Тяжелые молекулы (главным образом одноатомные молекулы ртути), покидающие поверхность кипящей ртути, обладают большой кинетической энергией, часть которой передается частицам стекла при столкновениях.

Перейдя к ртути, Годэн писал Плотность паров ртути, отнесенная к кислороду, равна 6,321, как мы уже видели мы здесь сравниваем молекулу ртути с двухатомной молекулой кислорода отсюда следует, что молекулярный вес ртути, отнесенный к атому кислорода, будет равен удвоенному значению этого числа = 12,642 но это приблизительно вес его атома, ибо ни один химик никогда не допускал в два раза меньшего числа, следовательно, пары ртути одноатомны, т. е. его частицы являются атомами [58, стр. 123]. [c.92]

Мы допустили, что молекулы металла в ртути одноатомны, и так как экспериментально определенные значения Е совпадают с вычисленными на основании этого предположения, то, следовательно, это предположение правильно. Если бы олекулы растворялись в ртути, например в виде двухатомных комплексов, то получаемая работа при переходе осмотическим путем того же самого количества, что и раньше, составляла бы [c.177]

На рис. 9 показан прибор для разложения окиси ртути. В пробирку насыпан тяжелый кирпично-красный порошок окиси ртути. При нагревании окись ртути разлагается на ртуть, капельки которой собираются на стенках пробирки, и кислород, который собирают над водой. Кислород легко обнаружить с помощью тлеющей лучинки. В данном случае реакцию разложения окиси ртути можно записать так молекула окиси ртути- молекула ртути -f молекула кислорода. Необходимо учесть, что пары ртути образованы одноатомными молекулами, поэтому эту реакцию можно записать иначе молекула окиси ртути— атомы ртути-Ь молекула кислорода. [c.39]

ВИДНО следующее. При разложении двух молекул окиси ртути образуются две одноатомные молекулы ртути и одна двухатомная молекула кислорода. Из 434 весовых частей окиси ртути получаются 402 весовые части ртути и 32 весовые части кислорода. Из двух грамм-молекул окиси ртути (434 г) образуются при разложении две грамм-молекулы ртути (402 г) и одна грамм-молекула кислорода (32 г). [c.38]

Если атомы или молекулы обладают физическими и химическими свойствами, делающими их более активными при реакции по сравнению с нормальными атомами или молекулами, то говорят, что они активированы или находятся в возбужденном состоянии. При возбуждении одноатомного газа или одноатомного пара , например под действием электрического разряда, различные состояния возбуждения могут быть точно определены путем фотографирования и анализа получающегося спектра, который может быть истолкован в том предположении, что электроны атома ртути переходят из одной конфигурации в другую. Влияние различных газов, азота, гелия, окиси углерода и др., на подобные переходы электронов было предметом неоднократных исследований. [c.45]

При наличии только поступательного движения =1,67, что возможно только у одноатомных молекул. Кундт и Варбург доказали, что у паров ртути действительно равно [c.290]

Основные свойства элементов приведены в табл. 24.1. Цинк и кадмий — белые, блестящие, но тускнеющие металлы. Подобно изоструктурным им Ве и Mg, они имеют структуры, отличающиеся от совершенной плотнейшей гексагональной упаковки вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка. Ртуть при обычной температуре представляет собой блестящую жидкость. Все эти металлы обладают заметной для тяжелых металлов летучестью, но ртуть в этом смысле уникальна. Ее пар, состоящий из одноатомных молекул, при 20° имеет заметное давление (1,3-10 мм рт. ст.). Ртуть необычно хорошо растворяется как в полярных, так и в неполярных растворителях так, водный раствор ее (свободный от воздуха) [2] содержит при 25° 6-10 г/г. Так как ртуть очень летуча и токсична, ее следует хранить в закрытых сосудах в хорошо проветриваемых помещениях. [c.467]

При поглощении света одноатомными газами или парами атом поглощает энергию и затем отдает ее в виде флуоресцентного излучения. Однако часть этой энергии может быть использована для химической реакции при столкновении возбужденного атома с той или иной молекулой. Так, пары ртути поглощают волны длиной 2537 А. Моль возбужденных атомов ртути имеет избыточную энергию, равную 468 кДж. При помощи этого запаса энергии можно инициировать процессы, требующие меньшего количества энергии. В частности, пары ртути, поглотившие свет указанной длины волны, способны вызывать диссоциацию молекулы водорода на атомы, так как для диссоциации молекулы нужно 430 кДж/моль. Двухатомные молекулы при действии света иногда диссоциируют на свободные атомы. Возможность развития цепной реакции зависит от энергетических особенностей реакции. Так, разложение светом молекулы хлора в смеси водорода с хлором [c.347]

Чтоб избежать противоречия, к которому приводит определение илстности пара ртути, указывающее на атомный вес в два раза меньший, чем дают химические данные, Дюма предлагает изменить этот атомный вес в соответствии с плотностью, иначе теплота делила бы частицы тела более сильно, чем химическое действие [55, стр. 269]. Здесь Дюма отходит от правильного взгляда Годэна, считавшего молекулу ртути одноатомной, в отличие от молекулы кислорода, которую он принимал за двухатомную, что и приводило Годэна к правильному атомному весу ртути. [c.101]

Способ определения атомных весов тех элементов, плотность паров которых в виде простых веществ неизвестна, у Канниццаро иллюстрируется на примере углерода (стр. 100), но Авогадро все время применял его в своих работах Правда, Авогадро определяет и теоретическое число — молекулярный вес углерода (вдвое больший, чем атомный), что Каннпццаро считает бесполезным и произвольным (стр. 100), однако сам Канниццаро дальше па основании довольно шаткой аналогии пытается решить такой же вопрос для металлов, для которых твердое состояние является основным (стр. 106). Также поступает и Авогадро, принимая сначала, что все молекулы в газообразном состоянии, в том числе теоретически газообразном состоянии, как углерод и металлы, находятся в виде двухатомных молекул. От этого принципа, как мы уже упоминали, он отошел после определения плотности паров фосфора и мышьяка, а еще раньше, в 1821 г., на основании данных Дюлонга и Пти допустил, что молекула ртути составляет только половину той, которую мы ей приписали , то есть допустил, что молекулы ртути одноатомны [c.116]

Следующий вопрос, который надо решить относительно ртути, это вопрос о том, не представляет ли Hg = 200 половину молекулы свободной ртутп , как это имеет место в случае водорода и галоидов. Измерения объемов паров и другие данные говорят, что молекулы ртути состоят из одного атома. Половина молекулы водорода и молекула ртутп — это количества, неделимые по крайней мере в сфере в настоящее время известных химических действий ,— замечает Канниццаро, указывая, что такого же мнения держались те, кто был верен теории Авогадро и Ампера, и называет сначала Дюма, а затем Годэна, причем Годэн говорил об одноатомности молекул ртути в отличие от двухатомной молекулы водорода. [c.101]

Увеличение поверхностной активности насыщенных алифатических соединений при переходе от границы с воздухом к границе со ртутью наблюдается также в растворах тиосоединеннй, донор-но-акцепторное взаимодействие которых с металлом происходит за счет неподеленной пары электронов у атома серы, и в растворах органических веществ с большим числом кислородсодержащих полярных групп (сахара, глицерин и др.). Адсорбированные молекулы этих соединений, в отличие от одноатомных спиртов и кислот, плоско располагаются на границе со ртутью, благодаря чему становится возможным донорно-акцепторное взаимодействие за счет неподеленных пар электронов у атомов кислорода. [c.42]

При втором типе гомогенного катализа в газовой фазе, например при расщеплении NaO на азот и кислород, ускорение процесса с помощью атомов галоида не пропорционально давлению галоидных молекул катализатора, а увеличивается пропорционально квадратному корню из давления, следуя тому же закону, по которому изменяется количество атомов галоида, находяпщхся в термическом равновесии с молекулами галоида, присутствующими в газовом пространстве. Разложение НцО парами ртути представляет пример применения в качестве катализатора одноатомного газа. Фольмер и Богдан [493] доказали, что здесь скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, т. е. давлению паров ртути. [c.193]

На этом основании потенциал появления осколочных ионов, так же как и потенциал появления молекулярных ионов, определяемых этим методом, может рассматриваться, как верхний предел адиабатической или истинной величины. Ионизационные кривые, выражающие количество образующихся ионов как функцию энергии бомбардирующих электронов, были получены для различных типов ионов [1193, 1322, 1548, 2042]. На рис. 178 и 179 представлены ионизационные кривые для ртути с анализом по массам образующихся продуктов, а также без него. Они были получены Блэкни [220]. На кривой для Hg наблюдается максимум, соответствующий примерно 50 эв, и последующее постепенное падение интенсивности ионного тока примерно на 40% от максимальной величины при 400 эв. Кривые для соответствующих многозарядных ионов характеризуются максимумами при постепенно повышающихся значениях энергии электронов. Форма кривой на рис. 179 типична для больших молекул органических соединений. В этих случаях преимущественно образуются не молекулярные, а осколочные ионы. Доля многозарядных ионов меньше, чем для одноатомных газов, что отражает возрастающую вероятность диссоциации при высоких энергиях электронов. Наибольшая эффективность ионизации обычно наблюдается в области 50—100 эв [1987] на этом основании энергии такого порядка используются при химическом анализе. [c.475]

Он признавал также, что молекулы могут быть одноатомными (ртуть), двухатомными (водород, хлор) и многоатомными (так, молекула фосфора состоит из 4, а серы — из 6 атомов). Во.время реакций молекулы делятся на атомы, из которых образуются новые молекулы. Работа малоизвестного в научном мире скромного служащего государственного учреждения Годэна была слишком смелой, чтобы законодатели тогдашней химии всерьез стали рассматривать ее основные положения. Берцелиус, Дюма, Уолластон, Мичерлих и многие другие не могли разобраться, где атом, а где молекула и каков состав последней, а Годэн-у все ясно. Кому это может понравиться Даже Дюма не поддержал своего ученика, другие химики обошли эту работу молчанием, а Берцелиус не выдержал и упрекнул умиика в пустом фантазерстве. [c.83]

При определении атомной массы элементов нужно знать молекулярные массы и состав их соединений. Приняв массу молекулы водорода равной 2, Канниццаро создает свою систему молекулярных масс для 33 простых и сложных веществ. Он устанавливает формулы галогенидов щелочных металлов р серебра. МеГ (где Ме — металл, а Г — галоген) галогениды же остальных металлов (Ва, Са, Mg, 2п, 5г, РЬ и др.) в-его системе имеют формулу МеГ,. Канниццаро доказывает одноатомность молекул меди, ртути, цинк а и других металлов. Одновременно он ттоедлагает точное определение понятия атома. [c.86]

Современная теория газов требует, чтобы молярная теплоемкость газов при постоянном давлении составляла примерно 5 кал/град для одноатомных газов, 7 кал/град для двухатомных газов (а также для многоатомных газов, имеющих линейное строение молекул как у двуокпс1[ углерода) и 8 кал град для других многоатомных газов. Теплоемкостью называют количество энергии, необходимое, чтобы температура вещества повысилась на один градус, молярная теплоемкость относится к одному молю вещества. Этот метод был использован в 1876 г., чтобы показать, что пары ртути состоят из одноатодшых молекул и, следовательно, атомный вес ртути равен молекулярному весу, определенному методом, оспованным на измерении плотности газа (см. следующий раздел этой главы). Он был использован также для определення строения инертных газов после их открытия (они оказались одно а томны ми). [c.247]

С помощью рентгенографического анализа Вейгель и Безнер подтвердили, что в шабазите, заполненном окисью ртути или двухлористой ртутью, изменения структурных констант не наблюдается. Рентгенографические результаты, однако, не были столь отчетливы в случае бромового шабазита, в котором, по-видимому, произошел обмен под действием рентгеновских лучей (например, между водяным паром из окружающей среды и легколетучим бромом). Тот факт, что одноатомная ртуть не резорбируется, имеет большое теоретическое значение для осуществления быстрой резорбции, необходимо, чтобы вводимое вещество имело дипольный момент. Вещества, не имеющие диполей, например водород, кислород, азот, ртуть, могут быть введены только при наличии одновременной поляризации молекул. [c.670]

Не меньшее значение для истории атомно-молекулярной теории имеет вклад, внесенный в нее почти одновременно с Дюма, Марком Антуаном Годэном (1804—1880). Он не занимал никакого преподавательского места и, работая вычислителем в Парижском Бюро долгот не имел в своем распоряжении лаборатории. Б одной простран-ной статье 1833 г. Годэн, пересматривая постулаты атомистики, прово-дитТ подобно Авогадро, четкое различие между атомом и молекулой но в отличие от итальянского физика Годэн интуитивно приходит к необходимому расширению молекулярной теории, продиктованному экспериментальными данными, и принимает одноатомность молекул паров ртути . Статья Годэна имела столь большое значение, что никто из историков не может пренебречь ею тем не менее она осталась почти незамеченной современниками, а вторая часть статьи Годэна даже не была опубликована Он, однако, продолжал заниматься проблемами химии, связанными с атомистикой, которые затем объединил в книге Архитектура мира атомов (1873). [c.188]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Из рассмотрения этнх таблиц Канниццаро делает ряд выводов, например, что одного одноатомного металлического радикала, и.пр1 метила, или этила недостаточно для образования безводной кислоты (то есть ангидрида кислоты) или окиси металла,— надо два таких радикала тогда как двухатомные радикалы, в том числе этилен и пропилен содержат компоненты молекулы безводной кислоты и молекулы протоокиси [82, стр. 48]. Поскольку существуют соли ртути, цинка и т. д., подобные солям этилена, Канниццаро считает вероятным существование также солей, содержащих остатки двух разных одноосновных кислот, получение которых иллюстрирует реакциями [c.107]

Отсюда следует, что та же самая причина, которая привела нас к удвоению атома углерода, должна также побудить нас удвоить атом ртути. Это значит, что количество ртути, выраженное как Hg2 в предшествующих формулах, представляет одип-единственный атом. Очевидно, что в данном случае атом равен молекуле свободного тела, что в ртутных солях этот атом эквивалентен двум атомам водорода. Другими словами, применяя ныне общепринятый способ выражения, в солях закисной ртути она одноатомна, в солях окисной ртути — двухатомна так же, как радикалы гликолей Вюрца. [c.127]

В поддержку изменений, которые я предложил для атомных весов некоторых металлов, я приведу следующие факты. Все летучие соединения ртути, цинка, олова, свинца содержат количества металла, выражаемые в обычном обозначении как Hga, Zh2, Sh2, РЬг. Одного этого факта достаточно, чтобы показать нам, что эти количества представляют собою истинные атомы данных металлов. Можно бы также привести тот факт, что существует три оксалата калия и аммония (одноатомных радикалов), тогда как существует только два оксалата бария и кальция (двухатомных радикалов). Но в данный момент я не настаиваю на этом пункте, и я не могу отрицать, с другой стороны, что имеется случай, когда атомный вес, полученный путем сравнения состава молекул, находится в несогласии с атомным весом, основанном на удельной теплоемкости. Этот случай относится к углероду. Но может быть, что здесь закон удельных теплоемкостей остается завуалированным другими причинами, которые прпмегпи-ваются к удельной теплоемкости. [c.128]

Самостоятельное свечение с длительностью 10 —10 сек. наблюдается у газов и наров как у элементов, так и у сложных молекул например, свечение одноатомных частиц ртути и гелия обладает линейчатым спектром свечение паров бензола даёт полосатые спектры. Исследованию свечения простых органических соединений посвящены многочисленные работы А. Н. Теренина и его сотрудников [407—409, 481, 482, 489]. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология