Развитие понятия элемента

Понятие о химическом элементе — важнейшее, очень сложное, абстрактное понятие курса химии. Учащиеся работают с веществами, наблюдают химические процессы, но химический элемент они не видят. Нужны сложные умозаключения и убедительные доказательства того, что химические элементы действительно существуют и что они определяют качественный и количественный состав и, следовательно, свойства веществ. На основе понятия химический элемент формируется представление о материальном единстве мира, о едином происхождении живой и неживой природы, развивается абстрактное мышление учащихся. Без этого понятия невозможно изучить периодический закон Д. И. Менделеева. Вместе с тем при изучении курса химии постоянно наблюдалась путаница понятий химический элемент и простое вещество . Нередко между ними незаметно ставился знак равенства. Понятие химический элемент находится неизменно в центре внимания методистов, ему уделяют особое внимание. Различают четыре стадии формирования понятия химический элемент эмпирическая (до атомно-молекулярного учения), теоретическая (на основе атомно-молекулярного учения), развитие понятия на основе периодического закона и, наконец, на базе теории строения атома. Лишь после того как учащиеся получат первые представления о химических элементах, становится возможным пользоваться химической символикой, моделировать вещества и процессы. Поэтому формирование понятия химический элемент имеет большое образовательное, воспитательное и развивающее значение. То, что химический элемент является центральным понятием курса химии, отмечается в большинстве методических работ. [c.266]

Таким образом, развитие понятия химический элемент осуществляется в несколько этапов [c.272]

Изучение периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева в средней школе представляет собой, с одной стороны, цель, а с другой — средство изучения химии, поэтому так актуальна проблема определения места темы в курсе химии. При изучении темы принят историко-логический подход. Особое внимание в теме уделяется развитию понятия о химическом элементе. Материал темы создает условия для патриотического воспитания учащихся, формирования их диалектико-материалистических убеждений, понимания богатых возможностей научных знаний. [c.251]

Между тем гордиев узел, связавший проблему валентности, отнюдь нельзя считать результатом чьих-то заблуждений и.чи извращении. В истории учения о валентности в отличие от истории учения о химических элементах не было компонентов лженауки. Алогизмы в развитии понятия валентности вызваны прежде всего бурным потоком синтеза (получения) самых разнообразных органических и комплексных элементоорганических соединений, который доставил огромную массу эмпирического материала, требовавшего систематизации. Именно этот материал и открывал такие новые стороны в свойствах химических элементов, которые не просто, не линейно дополняли характеристику объекта — химического элемента, а представля, 1и его качественные разновидности. [c.56]

Периодический закон был открыт великим русским ученым Д. И. Менделеевым в 1869 г. Это открытие имеет исключительно важное значение для развития не только химии, но и вообще теоретических основ всего естествознания, а также философии. Периодический закон не только объяснил уже известные научные факты (классификация химических соединений, взаимосвязь элементов естественных групп, взаимосвязь понятий элемент и простое вещество и т. п.), но и с его помощью удалось предсказать открытие но вых элементов, свойства которых были заранее известны на основе закона, а также открытие новых свойств и явлений.. [c.37]

С развитием представлений о строении атомов понятие элемент получило новое содержание. [c.11]

Развитие понятий в систематическом курсе химии — это та субстанция , на которой осуществляется развитие мышления по общим широким категориям, изучаемым на всех этапах школьного курса химии. Это сложные системы понятий о веществе, химическом элементе, химической реакции и химическом производстве. Анализ содержания школьного курса химии показывает, что все понятия школьного курса химии могут быть сгруппированы в эти категории. [c.256]

Затем при изучении периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева происходит качественный скачок в развитии понятий об атомах. Атом предстает как сложная система, состоящая из ядра и электронной оболочки. Здесь дается понятие об изотопах. [c.270]

Понятие о веществе — одно из ведущих в школьном курсе химии. Для успешного его формирования необходимо постоянно учитывать системные свойства его содержания и при изучении обеспечивать развитие каждого элемента системы. Методы обучения развиваются адекватно содержанию. [c.298]

Систематизация сведений о химическом элементе в периодической системе. Философский смысл и диалектика понятий о химическом элементе. Проблема взаимосвязи понятий валентность и степень окисления в курсе химии, а также понятий химический элемент и простое вещество . Формирование и развитие понятия о естественной группе химических элементов. Методика изучения групп химических элементов. [c.323]

Правильное по существу определение понятия элемент , данное Бойлем, ни у него самого, ни у его современников не нашло логического развития. Оставалось неясным, какие же вещества следует считать истинными элементами тел. Вот почему химики не могли, да и не хотели расстаться со старыми представлениями об элементах и занимались поисками путей подтверждения этих учений, имея в своем распоряжении лишь единственное средство для разложения тел универсальный анализатор —огонь. [c.234]

Хотя Бойль, выдвинувший новое определение понятия элемент , и не назвал ни одного примера реального элемента в новом понимании, его определение было постепенно признано многими химиками с начала аналитического периода в развитии химии. [c.361]

Развитие понятия радиуса, к сожалению, не обошлось без путаницы в терминах и определениях. Для упрощения и внесения ясности в этот вопрос Слейтер [4 ] предложил для сильно электроположительных элементов считать ионный радиус меньше атомного радиуса примерно на 0,85 A, а для сильно электроотрицательных элементов — больше ато.много радиуса на 0,85 A. Поскольку различие в радиусах по Слейтеру примерно постоянно ( 0,85 A), становится понятным, почему сумма ионных радиусов электроположительного и электроотрицательного атомов дает тот же результат, что и сумма атомных радиусов (табл. 4-4). Например, по данным табл. 4-4 сумма атомных радиусов для Rb и Вг равна 2,35 + 1,15 = 3,50, а сумма ионных — 1,48 + 1,95 = 3,43. [c.114]

Антуан Лоран Лавуазье в 1789 г. в своей книге Начальный курс химии дал первое научное определение понятия элемента и связал с названием элементы или начала тел представление о последнем пределе, достигаемом анализом ...но не потому, что мы могли бы утверждать, что эти тела, рассматриваемые нами как простые, не состоят нз двух или большего числа начал, но так как эти начала никак друг от друга не отделяются... и мы не должны считать их сложными до тех пор, пока опыт или наблюдения не докажут нам этого . Только после того как в химии утвердилось понятие атомов, началось ее развитие как науки. По сравнению с другими разделами естествознания, химия одна из самых молодых наук, насчитывающая чуть более ста лет. [c.10]

Итак, история развития понятия химический элемент показывает, как формировалось это абстрактное понятие, как обогащалось его содержание в ходе практики научного исследования, как в процессе этого возникали другие, менее общие понятия (атомный вес, порядковый номер элемента, изотоп, массовое число и т. д.), т. е. как совершался прогресс научного познания. Все это убедительно подтверждает положение теории познания диалектического материализма о научных абстракциях как ступенях познания, как формах отражения в сознании объективной реальности, раскрывает сам процесс абстрагирования как плодотворный метод получения нового знания, глубокого проникновения в сущность вещей. [c.310]

Когда хлор, как показано в главе 11, замещает водород, тогда самая реакция, при которой такая замена происходит, идет, как замещение АН 4- СГ = АС1 НС1, т.-е. действуют два тела АН и хлор СР (не элемент, а тело) и происходит два, АС1 и НС1, и притом две частицы действуют, две и происходят. Реакции подобного рода идут часто очень легко. Но замещение одного элемента А другим X происходит не всегда с такою легкостью, ясностью и простотою. Замена между водородом и кислородом очень редко совершается прямо при действии этих простых тел, но все же замена этих элементов друг другом составляет обычнейший случай окисления и восстановления. Говоря о законе замещений, я имею в виду замену элементов друг другом, а не прямую реакцию замещения. Закон замещений определяет круг соединений данного элемента, если известны немногие его соединения, напр., водородные. Развитие понятия [c.505]

В тот период, когда благодаря системе Лавуазье определились понятия элемент и соединение , было известно только около 20 элементов. В течение последующих 120 лет было открыто около 70 элементов . Поле деятельности химии расширилось во много раз, поскольку открытие элементов и их соединений предоставило многочисленные новые возможности для развития и теории, и практики. [c.129]

В этом заключается дальнейшее развитие понятия о молекуле простых тел, которым мы обязаны Ломоносову. Само понятие впервые встречается у Ломоносова в его диссертации Элементы математической химии 1741 г. 10, т. 1, стр. 79] и сохраняется в последующих диссертациях, хотя встречается реже, ибо Ломоносов делает в дальнейшем главный упор на понятие физической монады , соответствующее химическому атому, что было наиболее существенным и новым в его атомистике. [c.18]

С шестью есть и такие, которые соединяются с семью, но подобные соединения не принадлежат к точно установленным. Установка этих отношений для простых тел производится точно и несомненно на основании опытных данных, так что в обвеем не подлежит сомнению, что эта установка возможна. Вы, конечно, знаете, что атомность водорода принята за единицу, а углерода, которого атомный вес-= 12, представляет атомность, так называемую эквивалентность— =4, т. е. углерод соединяется с 4 атомами водорода и замещается ими (Я потом буду еще говорить о законе замещения, а теперь только в виде примера иллюстрирую). Следовательно, для простых тел установлено понятие об их атомности с большою твердостью. (В сущности, когда дело идет о соединениях простых тел с водородом или хлором, но не с кислородом). Твердость этого понятия представляется некоторым исследователям гораздо большею, чем она есть в действительности. Именно это понятие об атомности представляется некоторым как коренное свойство атомов простых тел, по которому они обладают определенным числом сродств при вступлении в соединение с другими элементами. Такое представление лет 20 тому назад господствовало, теперь же оставлено всеми как такое, в котором необходимо было видеть неполноту наблюдений. В самом деле, никакому сомнению пе подлежит, что атом ртути в каломели соединен с 1 атомом хлора, а в сулеме — с 2 атомами первый ряд соединений (закиси) отвечает одноатомной ртути, а второй ряд (окиси) — двуатомной ртути. Также фосфор является в виде треххлористого и пятихлористого фосфора. Было время, когда думали, что пятихлористый фосфор есть молекулярное соединение, подобное соединению с кристаллизационной водой, не превращающееся в пар. Но, когда оказалось, что есть условия, при которых пятихлористый фосфор переходит целиком в пар, не подлежит сомнению, что он представляется таким же телом, цельною частицей, как и треххлористый фосфор, и что фосфор является здесь не трехатомным, а пятиатомным. Но я не стану входить в рассуждения о том, какая степень, можно сказать, развития понятия атомности должна быть принята как окончательная, но нужно только уви- [c.253]

Развитие понятия о пределе органических соединений отнюдь не означало, что Менделеев вообще отвергал представления о структурных формулах и об атомности (валентности) элементов. [c.584]

Такое взаимное влияние наук продолжалось и в последующее время. Быстрое и успешное развитие понятия гомологии в органической химии оказывало и продолжает оказывать в свою очередь влияние на смежные науки, толкает научную мысль на поиски в других областях аналогичных закономерностей. Установление гомологии в органической химии сыграло известную роль в истории периодического закона элементов. Е. Рабинович и Э. Тило пишут в своей книге Периодическая система элементов Исследование органических соединений... привело к заключению, что среди них могут быть установлены так называемые гомологические ряды , в которых молекулярные веса возрастают от члена к члену на постоянную величину, например, особенно часто на 14 (группа СН2). Исходя из этого, Петтенкофер пробовал установить, не существует ли аналогичных соотношений между эквивалентными весами элементов. В своей появившейся в 1850 г. работе О правильных расстояниях между эквивалентными числами так называемых простых радикалов он показывает, что разности между эквивалентными весами аналогичных элементов очень часто представляют собой целые кратные одного и того же числа . [c.85]

РАЗВИТИЕ ПОНЯТИЯ ОБ ЭЛЕМЕНТАХ ДО Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА [c.7]

Таким образом, жизнеспособность гипотезы Праута объясняется не только своевременностью ее появления (после создания и первых успехов атомной теории), но и ее простотой. Она способствовала совершенствованию методов определения атомных весов и развитию проблемы систематики элементов. Дискуссии, вызванные ее появлением, способствовали развитию понятия об элементе. Обсуждение поставленных наукой XIX века вопросов вышло далеко за пределы узких рамок этой гипотезы и выросло в обсуждение проблемы единства материи. В XX веке мы вспоминаем о ней и о других подобных гипотезах, как о кирпичике большого здания современных теорий. [c.59]

Вюрц несколько преувеличивает. На самом деле во введении к книге Томсона Бертолле писал В этом сочинении находится элегантное изложение гениальной гипотезы Дальтона, которой он объясняет постоянные пропорции, наблюдаемые между элементами некоторых сложных тел... эта гипотеза дает объяснение явления, причина которого до сих пор оставалась непонятной но чем она привлекательнее, тем более нужно подвергнуть ее внимательному рассмотрению . Цит. по книге С. Канниццаро. Обзор развития понятий об атоме, частице и эквиваленте. и различных систем формул (перевод с итальянского П. Алексеева, Киев, 1873, стр. 18). [c.27]

Уплотнение [в полимеры] непредельных углеводородов и вообще веществ, не заключающих других многоатомных паев, кроме углеродных, представляет, бесспорно, одну из самых замечательных синтетических реакций, способных происходить [с поразительной легкостью] под сравнительно слабыми химическими влияниями. Уплотнение это представляет прямой переход от низших гомологичных рядов к высшим при помощи чистой реакции, и если эта сторона дела оставалась до некоторой степени недостаточно замеченной, то этому много способствовал тот привычный взгляд, по которому происходящие более сложные вещества обыкновенно причислялись к ряду той жо сложности, к которому относятся их генераторы. Следуя этому взгляду, тожество диметила и этана, диэтила и нормального бутана и т. п. оставалось долго не обнаруженным. Только с развитием понятий о химическом строении веществ уяснилась громадная разница в натуре тех усложнений, которые видим мы, с одной стороны, при образовании эфиров из алкоголей, пара- и ме-тальдегида из альдегида, а с другой — при образовании кетонов, при полимеризации бромистого винила и т. п. Мы но сомневаемся ныне, что в последней категории реакций происходит образование более сложного углеродного ядра, совершается переход в высший ряд, словом — имеет место настоящий синтез. Там, где усложнению подвергаются частицы, но заключающие, кроме углерода, других многоатомных элементов, способных служить связью, реакция, очевидно, всегда принадлежит к этой последней категории. [c.321]

В период зарождения химии как науки (вторая половина XVII в.) возникло учение о составе. Объяснение свойств веществ связывалось с их составом, а изменением состава объяснялось химическое превращение. Последующее становление учения о составе определило открытие стехиометрических законов, развитие понятия химического элемента и представлений о валентности, открытие периодического закона и создание периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, методов исследования состава соединений и др. [c.5]

Руткевич М. Н. Об историческом развитии и современном состоянии понятия химического элемента. (Обсуждение кн. Кедрова "Эволюция понятия элемента в химии ) // Вопросы философии.— 1958.— № 6,—С. 161. [c.201]

При классификации веществ по их составу важнейшая роль отводится понятию элемента. Первая научно обоснованная формулировка этого понятия восходит к английскому исследователю Бойлю. В изданном в 1661 г. сочинении Химик-скептик он называет элементами простые вещества, на которые могут быть разложены все смешанные тела . Лишь столетие Спустя многим исследователям удалось, применяя химические, термические и электрохимические методы, выделить важнейшие простые вещества и экспериментально доказать их химическую неразложимость. Лавуазье в 1789 г. в своем выдающемся классическом труде Начальный курс химии дал определение химических элементов как веществ, которые не могут быть дальше разложены химическим путем это определение сыг1ра-ло большую роль для развития экспериментальной химии. [c.343]

При выполнении этой работы учащиеся в результате наблюдения и анализа явлений получают новые знания о реакциях между металлами и солями, об электрохимическом ряде напряжений металлов, глубже вникают в сущность окислитель-Но-Босстановительиых процессов, повторяют состав и диссоциацию солей, понятие элемента и простого вещества, строение атомов и ионов металлов, их окислительно-восстановительные свойства, обогащают представление о реакциях замещения. Проделывая опыты, учащиеся совершенствуют умения обращаться с реактивами и химической посудой, фиксировать признаки реакций. Одновременно с этим достигаются цели развития логического мышления учащихся. Ведь чтобы выполнить данное задание, школьники активно сравнивают, анализируют, проводят обобщение и абстрагирование для установления закономерности поведения металлов в присутствии ионов других металлов. Определенный вклад это задание вносит и в дело формирования диалектического мышления, поскольку дает возможность учащимся обратить внимание на явление и его сущность, обнаружить диалектическую противоречивость природы элемента, совмещающего в себе функции окислителя и восстановителя, найти причину и следствие и т. д. Кроме того, задание способствует укреплению познавательного интереса учащихся, общетрудовых умений, таких, например, как умения планировать работу, распределять время и внимание при про- [c.10]

Новым этапом в развитии атомистики явилось создание в XVIII—XIX вв. химической атомистики. Ломоносов впервые высказывает мысль о качественно различных ступенях дискретности, разграничивает понятия элемент и корпускула и, вопреки механистам, основывает атомистику на неразрывности материи и движения. Но в объяснении химического сродства веществ, связи атомов он остается на уровне Демокрита и Бойля. [c.201]

Первоначально представление о химическом элементе складывалось на эмпирико-аналитической основе. Исходя из чисто эмпирического обобщения опытного материала, результатов анализа, Лавуазье выделил то общее, что было свойственно, по его мнению, всем известным отдельным элементам. По его определению, пишет Б. М. Кедров, элемент есть вещество, неразложимое никакими способами Налицо чисто описательное, эмпирико-аналити-ческое определение. Никаких гипотез ни о строении элементов, ни об их природе вообще Лавуазье не делает Это субъективистское определение понятия химический элемент обусловлено господством эмпиризма в химии ХУП1 в., аналитическим этапом ее развития. Неразложимость элемента была абсолютизирована, возведена в [c.308]

В сб. 1960 г. (см. № 1506, с. 583) указывается также, что это произведенпе М-ва представляет собой 3-ю из 4 стотон дела , исследование которых вело к открытию и дальнейшей углубленной разработке периодич. закона, причем этой стороной был состав солеобразных соединений элементов (или форма соединений ), что отчасти было предметом исследования обеих первых диссертаций М-ва, особенно Изоморфизма (см. № 33). Отмечается также, что, как и в случае изучения зависимости силы оцепления и отчасти уд. объемов от хим. состава, так и в данном сл чае М-в обращался к органич. соединениям как к таким, которые позволяют эту зависимость выявить в боЛее ясном и простом виде (с. 583—584), т. е. найти искомую закономерность . Это облегчило формирование основного понятия о пределе хим. соединений, в данном случае углеродистых, которые можно было уже перенести и на другой класс веществ — неорганических (см. работы о составе кремнеземных соединений — № 162). Подчеркивается (с. 584), что перенесение понятия о пределе в неорганич. химию и распространение его на соединения других элементов, кроме углерода, привело к более широкому взгляду на понятие о пределе и о формах соединений, в частности о формах высших водородных и кислородных солеобразующих соединений (см. № 178), причем развитие понятия о пределе не означало отрицательного отношения М-ва к представлению о структурных формулах и об атомности (валентности) элементов (см. об этом там же, с. 584). [c.316]

Совершенно очевидно, что тема Периодический закон и периодическая система химических элементов играла и будет играть важную и подобающую ей роль в курсе общей химии средней и высшей школы. Однако мощное развитие теоретической химии в последние десятилетия (теории строения атома, химической связи, твердого тела и т. п.) вызвало постановку вопросов, связанных как с новым подходом в изложении теоретических основ, так и с изменением удельного веса указанной темы. Кратко причину перестройки в изложении этой темы можно сформулировать следующим образом. Раскрытие физического смысла понятия элемент , физического содержания химических процессов и природы химических связей дает возможность перейти с позиций, отвечающих историческому раз1витию химии, а позиции, отвечающие логическим взаимосвязям между ее объектами свободные атомы элементов — простое вещество— соединения (бинарные и еще более сложные). Действительно, во второй половине XIX и начале XX веков периодический закон выступал как химический закон , как результат обобщения характера изменения химических и физических свойств простых веществ и соединений. Связь с атомным весом элементов не могла быть выражена какой-либо математической зависимостью. Только в аспекте электронных и термодинамических представлений могла быть понята причина сходства и различия в свойствах элементов. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология