Перманганат серебра

ДЛЯ ЭТОГО пригоден продукт термического разложения перманганата серебра, при 600—750° применяется смесь окиси меди и хромата свинца а также пятиокись ванадия на пемзе. При 800—900° достаточно пустой кварцевой трубки. Скорость пропускания кислорода в этом случае составляет 50 мл в минуту, в то время, как в макрометодах скорость пропускания кислорода колеблется в пределах 6— 2 мл в минуту. [c.7]

X. 1) состоит из серебряной ваты /, 4, продуктов разложения перманганата серебра 2, кварцевых черепков (2—5 мм) 3, 5, [c.161]

В 31 мл 0,03М раствора перманганата серебра (I), подкисленного азотной кислотой, пропускают ток диводорода. На внутренней поверхности колбы образуется серебряное зеркало , а раствор становится бесцветным. Определите массу (г) осадка. [c.283]

И полное сгорание гарантируется тем, что вещества сначала смешивают с перманганатом серебра, а затем для более полного сгорания пропускают через трубку, заполненную окисью меди. После реакции воды с карбидом кальция двуокись углерода, азот и ацетилен разделяют на колонке с силикагелем без применения системы ловушек и определяют при помощи катарометра. [c.253]

Предварительное облучение твердых тел часто оказывает заметное влияние на кинетику последующих реакций с их участием. Так, резко ускоряется термическое разложение оксалата и перманганата серебра. Природа влияния внешнего облучения на кинетику химического процесса такая же, как и в случае самооблучения. [c.216]

Растворы серебра нитрата и калия перманганата. Серебра нитрат и калия перманганат часто назначают в виде растворов, главным образом для наружного употребления. Обе соли являются окислителями и легко разрушаются в присутствии восстановителей, в том числе многих органических веществ. Причиной разрушения могут оказаться недоброкачественная дистиллированная вода, в том числе загрязненная микрофлорой, плохо вымытая посуда, а также фильтрующие материалы, например фильтровальная бумага и вата или, точнее говоря, содержащиеся в них легко окисляющиеся органические продукты. [c.169]

Вещество прокаливают с окисью кальция или с перманганатом серебра [875] в стеклянной трубке (диаметром 0,5 см, длиной 20—25 см) и обнаруживают конденсирующуюся на стенках ртуть визуально или посредством дитизона. Или же вещество прокаливают с окисью меди выделяющиеся пары ртути образуют на бумаге, смоченной раствором хлористого палладия, темное пятно восстановленного палладия [677], которое можно сделать [c.38]

Для улавливания оксидов азота в качестве поглотителей могут применяться бихромат калия или перманганат калия в серной кислоте на силикагеле и продукты разложения перманганата серебра. Поглотитель помещают в аппарат Прегля между двумя слоями ангидрона длиной по 20 мм. Слои заключены между прокладками из стеклянной ваты. [c.43]

Продукт разложения готовят путем медленного нагревания перманганата серебра до его разложения. Так как процесс разложения протекает весьма бурно и сопровождается многократным увеличением объема массы, рекомендуется проводить разложение небольшими порциями. [c.45]

Выполнение анализа. Несколько навесок по 0,5—1 мг полимера взвешивают с погрешностью не более 0,02 мг в алюминиевых лодочках, засыпают продуктом разложения перманганата серебра. Лодочки с образцами укладывают пинцетом в бункер в том порядке, в каком они взвешивались. Перед серией образцов и в конце помеш,ают лодочку с катализатором (контрольный опыт), а каждый пятый, десятый и пятнадцатый образец используют в качестве стандартных. Заполненный бункер осторожно помещают в холодную часть окислительной трубки (рис. 8), откуда образцы вводятся с помощью магнита в зону сожжения. Перед началом сожжения подключают к анализатору воду, гелий (скорость гелия на выходе 60—80 мл/мин, давление на входе 2,9 10 Па) и включают печи. После того, как печи примут необходимую температуру, проводят несколько контрольных опытов, включают ток, настраивают самописец и начинают сожжение. [c.47]

Уже давно известно, что переходные металлы катализируют это окисление и что некоторые промотированные металлы особенно активны. Например, в газовом анализе для сжигания окиси углерода при умеренных температурах (150—200°) используются коллоидальная платина, платиновая чернь [155] и медь, промотированная палладием [156]. Окись серебра [157] является активным катализатором вблизи 200°, а перманганат серебра [158] очень активен, если его промотировать разнообразными слабоосновными или слабокислотными окислами, в особенности двуокисью марганца эти серебряные катализаторы не отравляются водяным паром и активны в условиях большой влажности. [c.328]

Кац [66] в 1953 г. опубликовал обширный обзор литературы но гетерогенному окислению окиси углерода на различных катализаторах. Он описал также применение к анализу этой реакции теории так называемой кинетики адсорбционной волны для расчета активности активированного катализатора — перманганата серебра. Метод можно успешно применить для онределения необходимых параметров каталитических реакторов для данной и других гетерогенных реакций. [c.322]

В большинстве работ по газохроматографическому определению углерода и водорода вначале проводят количественное окисление анализируемых органических соединений. В качестве окислителей применяют кислород, окись меди, окись-закись кобальта, перманганат серебра и др. Разделение образующихся продуктов — воды и двуокиси углерода — осуществляют при помощи различных хроматографических схем и методик. [c.134]

Анализируемый образец (1—10 мг для органических и неорганических соединений и 10—20 мг для крови) смешивают с 0,8 г перманганата серебра, добавляют немного оксида меди и сжигают в течение 30 с, используя высокочастотную индукционную печь. Образующиеся простые продукты пропускают в токе гелия через конвертор, заполненный на 5% оксидом меди и на 95% восстановленной медью. В конверторе происходит дальнейшее окисление первичных продуктов и восстановление оксидов азота до элементного азота. Воду и диоксид углерода поглощают перхлоратом магния и аскаритом. Непоглощенная вода превращается в ацетилен в следующем реакторе с карбидом кальция. Азот после элюирования из колонки с молекулярными ситами 5А регистрируется катарометром. [c.195]

Пру и Томпкинс [29] нашли, что для перманганата серебра уравнение (53) применимо к периоду ускорения распада примерно только до значения а = 0,1. Опытные данные хорошо описываются уравнением (54), представляющим видоизменение уравнения (53) [c.263]

Были поставлены опыты с перманганатом серебра в качестве катализатора [N43], который уже применялся при определении углерода и водорода в органических соединениях [N44—N46]. [c.217]

В. В. Болдырев с сотр. [45] сопоставили влияние предварительной радиационной и химической обработок на скорость последующего термического разложения перманганата серебра. На основании полученных результатов указанные авторы предположили 144], что активация перманганата серебра в результате предварительного облучения происходит в основном не за счет эффектов смещения, возникающих в твердом веществе под действием облучения, а за счет ионизационных эффектов. Иониза- [c.305]

Окись меди (проволока), чда , прокалеипая при 800 С и течение 3 ч. Продукты разложения перманганата серебра (приготовлены по методике [1, с 131]) [c.160]

Наиболее часто в качестве реагентов, добавляемых к пробе, используют оксид марганца (IV), продукт термического разложения перманганата серебра (ПРПС), оксиды кобальта(И) и (III), меди(И), вольфрама (VI), хрома (III). Последний играет роль катализатора поверхностного горения, а оксид вольфрама (VI) образует термостойкие соли и гетерополикислоты с мешающими элементами. При смешивании нескольких реагентов обычно стремятся совместить в одном препарате окислительную способность, каталитическое действие, поглощение мешающих элементов, а также получить смесь, активную в широком диапазоне температур. [c.817]

Приготовление катализатора AgMn04 и продукта его разложения. Перманганат серебра при хранении быстро теряет активность, поэтому лучше применять свежеприготовленный. В раствор 20 г перманганата калия в 400 мл кипящей дистиллированной воды небольшими порциями прибавляют 21 г мелкого порошкообразного нитрата серебра. Раствор оставляют на ночь. Затем фильтруют его через стеклянный фильтр с плотной пористой пластинкой, промывают осадок три раза порциями холодной воды по 50 мл. Сушат несколько часов при температуре 60—70 °С. [c.45]

Приблизительно 20 г перманганата серебра насыпают в колбу Эрленмейе-ра тонким слоем и нагревают до окончания бурной реакции. Серо-черный порошкообразный продукт подсушивают и освобождают от диоксида углерода при температуре около 450 °С в токе очищенного кислорода (кислород пропускают через слой активированных молекулярных сит 0,5 или 1 мм). Эту опе- [c.45]

После окислительного пиролиза в присутствии окислительного катализатора (С03О4, СиО, продукта разложения перманганата серебра) продукты сгорания уносятся гелием в камеру раз- [c.47]

В отличие от смеси окислов серебра и марганца, перманганат серебра в сухом состоянии малоактивен, но, будучи нанесенным на окислы металлов (оптимальный окисел ZnO), обладает высокой начальной способностью к очистке воздуха от СО [144]. Однако этот контакт работает, в основном, как химический поглотитель, образуя при взаимодействии с окисью углерода СО2 и Ag20. Продукт термической диссоциации AgMn O окисляет СО при температуре 500° С [145, 1461. [c.232]

Элементное газохроматографическое определение углерода и водорода начинают с количественного окисления анализируемых органических соединений. Поскольку процесс окисления должен проходить количественно и быстро, многие исследователи уделяли большое внимание катализаторам-окислителям. Широко используемый в качестве катализатора-окислителя оксид меди не является оптимальным реагентом из-за высокой температуры (900 °С) и достаточно большой продолжительности реакции. Применение перманганата серебра (550°С) и оксида кобальта (750°С) позволяет умень-ггшть продолжительность окисления и снизить рабочие температуры. Были изучены и показана перспективность других катализаторов-реагентов окисления оксида никеля и диоксида церия [2]. Оправдано и применение платины, особенно в том случае, когда удерживание любых продуктов окисления катализатором нежелательно. [c.191]

Найтингел и Уолкер 8] разработали метод одновременного определения углерода, водорода и азота быстрым сожжением (в течение 30 сек.) анализируемой пробы с помощью индукционной печи. В качестве окислителей использованы перманганат серебра и окись меди. Быстрое сожжение пробы с катализатором в потоке гелия позволяет непосредственно без предварительного концентрирования разделять простые продукты окисления в хроматографической колонке. Навеску анализируемого вещества, смешанного с окислителем, сжигали в угольном тигле, футерованном кварцем. Продукты окисления проходили через реактор, заполненный на /з окисью меди и на /з металлической медью для завершения окисления и восстановления окислов азота. Далее газовый поток проходил через реактор с карбидом кальция, где вода превращалась в ацетилен. Карбид кальция в реакторе заменяли новым перед каждым анализом. Смесь простых продуктов (азот, двуокись углерода, ацетилен) разделяли на хроматографической колонке с молекулярными ситами 5А. Среднее отклонение при определении углерода 0,52%, водорода 0,22%, азота 0,58%. [c.116]

Перманганат серебра. Химическую реакцию разложения при 110° лучше всего представить в виде уравнения 40] 4AgMn04—> —>2Ag30+4iVvn02i-302. Следы воды катализируют разложение [41]. В присутствии их наблюдается плавный период ускорения и период затухания, лучше всего описываемый уравнением [c.320]

Э. Проут с сотр. исследовали термическое разложение облученных перманганатов серебра [43] и рубидия [44]. По представлениям Проута, основная роль предварительного облучения твердых веществ уквантами сводится к смещению ионов и меж-дуузлия, что в свою очередь изменяет скорость термического распада. [c.305]

Высокую каталитическую активность, а также возможность быстрого заполнения трубки и быстрого сжигания лучше всего обеспечивают продукты разложения перманганата серебра при 450—550° [13] и С03О4 па асбесте при 600—700° [14]. Было установлено, что катализатор из марганцовокислого серебра быстро теряет активность из-за перегрева и спекания катализатор из окислов кобальта оказался исключительно надежным и поэтому использовался во всех опытах для сжигания (рис. 209). [c.435]

Смотреть страницы где упоминается термин Перманганат серебра: [c.166] [c.1688] [c.284] [c.283] [c.220] [c.148] [c.149] [c.108] [c.557] [c.68] [c.587] [c.218] [c.372] [c.587] [c.587] [c.65] [c.372] [c.210] [c.213] [c.757] [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология