Фарадэй

Аммиак есть газ, хотя бесцветный и похожий с вида на те газы, с которыми мы уже познакомились, но отличающийся от всех других весьма характеристичным и сильным запахом. Он разъедает глаза и для дыхания положительно невозможен животные в нем умирают. Плотность его в отношении к водороду равна 8,5 он, значит, более легок, чем воздух. Он принадлежит к разряду газов, легко сжимаемых. Для превращения его в жидкость Фарадэй употребил следующий способ. Сухое хлористое серебро Ag l, при пропускании сухого аммиака, поглощает значительное количество НН [c.179]

Сгущение в жидкость или сжижение газов, произведенное в первой половине прошлого столетия Фарадэем (см. аммиак, стр. 179), показало, что всякие почти вещества, как вода, способны принимать все три физические (аггрегатные) состояния и что между парами и газами нет существенной разности все различие лишь в том, что температура кипения (или та, при которой упругость = 760 мм) жидкостей выше обыкновенной, а у сжиженных газов — ниже, и следовательно газ есть перегретый пар, или пар, нагретый выше температуры кипения, или удаленный от насыщения, разреженный, имеющий упругость меньшую, чем та наибольшая, которая свойственна данной температуре и определенному веществу. Приводим для нескольких жидкостей и газов данные О наибольшей упругости при равных температурах, потому что ими можно пользоваться для получения постоянных температур, — изменяя давление, при котором происходит кипение или образование насыщенных паров. Пред знаком равенства поставлены температуры (по воздушному термометру), а после него — упругости в миллиметрах столба ртути (при 0°) Сернистый углерод S 0° = 127,9 10° = 198,5 20° = 298,1 30" = 431,6 40° = 617,5 50° = 875,1. Анилин №N 150° = 283,7 160° = 387,0 170° = 515,6 180° = 677,2 185° = 771.5. Ртуть- Hg 300° = = 246,8 310° = 304,9 320° = 373,7 330° = 454,4 340° = 548,6 350° = 658,0 339° = 770,9. Сера 395° = 300 423° = 500 443° = 700 452° = 800 459° = = 900. Числа эти дали Рамзай и Юнг. Прибавим,-что при 760 мм давления температуры кипения (по газовому термометру Коллендар и Гриффитс, 1891) суть анилин 184°,13 нафталин 217°,94 бензофенон 305°,82 ртуть 356°,76 сера 444°,53. а температура плавления олова 231°,68 висмута 269°,22 свинца 327°,79 и цинка 417°,57, чем также можно пользоваться для получения постоянных температур и для проверки термометров. Для сжиженных газов выражаем упругости в атмосферах. Сернистый газ SO- — 30° = 0,4 [c.423]

Приемы Пикте и Каильте затем усовершенствованы Ольшевским, Вроб-левским. Дьюаром и др. Брали уже не жидкий угольный ангидрид, а чтобы получить еще большее охлаждение, брали сжиженные этилен С Н , азот и кислород, испарение которых под уменьшенным давлением доставляет гораздо более низкие температуры (до —200°). Самые способы определения столь низких температур усовершенствовались, но сущность дела мало изменилась. Наиболее поучительных результатов в отношении сжижения газов достиг в последние годы XIX столетия проф. Дьюар в Лондонском королевском институте, прославившемся именами Деви, Фарадэя и Тиндаля. Работая над большими количествами и сильными насосами, Дьюар получал, напр., целые килограммы кислорода и воздуха в жидком виде и достиг сохранения Их в этом состоянии долгое время, пользуясь для сего открытыми (выдутыми, как видно на рисунке) [стр. 428] стеклянными сосудами с двойными стенками (внутри еще посеребренными для отражения лучей тепла), между которыми содержится пустота, препятствующая скорой передаче теплоты, а потому способствующая удержанию в сосуде очень постоянных (от внешних независимых) низких температур на долгое время. Сжиженные кислород или воздух можно при этом переливать из сосуда в другой и ими пользе- [c.427]

Пламя, или место, где совершается горение газов и паров, есть явление сложное, целый завод , как говорил Фарадэй в потому в одном из следующих дополнений мы рассмотрим плаыя с некоторою подробностью. [c.448]

Фарадэй показал весьма наглядно над пламенем свечи присутствие в нем тяжелых продуктов разложения материала свечи. Если в пламя свечи поместить колено согнутой стеклянной трубки таким образом, чтобы она находилась над светильней в темной части пламени, то горючие продукты разлокевия стеарина будут подниматься по трубке, охладятся в другом колене ее и соберутся в подставленную колбу в виде тяжелых белых паров, горящих при зажигании. Если трубку поднять в верхнюю святящуюся часть пламени, то в колбе скопляется густой, черный, негорючий дым. Наконец, если трубку опустить так низко, чтобы она прикасалась к светильне, то [c.449]

Опыт фарадэя для исследования разных частей пламени свечи. [c.450]

Фарадэй получил жидкую закись азота, как жидкий NH , нагревая сухую азотноаммиачную соль в изогнутой запаянной стеклянной трубке, одна ветвь которой охлаждается. В этом случае получаются в охлаждаемой части трубки два слоя внизу вода, а вверху сгущенная закись азота. Этот опыт должно производить с большою осторожностью, потому что давление закиси азота в сгущенном состоянии значительно, а именно (по Реяьо) -f-10° = = 45 атм., 0 = 36 атм., — 10° = 29 атм., — 20° = 23 атм., около — 90° она кипит, следовательно давление = 1 атм. [c.526]

В первый раз сгущение углекислого газа было произведено Фарадэем, который запаивал в трубку смесь углекислой соли и серной кислоты. Впоследствии такой способ добывания был весьма значительно улучшен Тилорье и Наттерером. Прибор последнего изображен на стр. 208, при описании ЫЮ. Необходимо заметить, что сжижение углекислоты требует весьма хороших сгустительных аппаратов, постоянного охлаждения и быстрого приготовления большой массы углекислого газа. [c.569]

Сжижение хлора произвели в 1823 г. Деви и Фарадэй, нагревая в изогнутой трубке (как при NH ) кристаллогидрат хлора СРЗН О в теплой воде, а другой конец трубки погружая в холодильную смесь. Мельсан сгущал хлор прокаленным углем (помещаемым в стеклянную трубку), поглощающим на холоду равный себе вес хлора, затем трубка с таким углем запаивалась, загнутый конец охлаждался, а уголь нагревался, причем хлор из него выделяется и увеличивает давление, что необходимо для сжижения. [c.598]

По данным Фарадэя гидрат хлора считался содержащим С1 10Н-0, но Розебом (1885) показал, что он менее богат водою — С1ЭДН-0. Кристаллы сперва получаются мелкие, почти бесцветные, но они понемногу образуют (если температура ниже для них критической 28°,7, выше которой они не существуют) большие желтые (как К СгО ) кристаллы. Их уд. вес 1,23. Гидрат происходит, если в растворе будет более хлора, чем может раствориться под диссоционным давлением, отвечающим данной температуре. В присутствии гидрата процентное содержание хлора при 0° = 0,5, 9° = 0,9, 20° = 1,82%. При температурах ниже 9° растворимость обусловливается образованием гидрата, при высших же температурах под обыкновенным давлением гидрата происходить не мохет и растворимость хлора падает, как и у всех газов (гл. 1). Если кристаллогидрата не образуется, то ниже 9° растворимость следует тому же правилу (6°—0,7% С1, 9°—0,95%). По определениям Розебома, выделяемый гидратом хлор представляет диссоционную упругость при 0° = = 249 мм, при 4° - = 398, при 8° — 620, при 10° = 797, при 14° = 1400 мм. При этом часть кристаллогидрата остается твердою. При 9 ,6 упругость диссоциации доходит до атмосферной. При увеличенном давлении кристаллогидрат может образоваться при температурах высших 9°, до 28°,7, когда упругость гидрата равна упругости хлора. Очевидно, что получающееся равновесие представляет, с одной стороны, случай сложной гетерогенной системы, а с другой, случай растворения твердого и газообразного вещества в воде. [c.598]

Исследуя состав соответственных соединений, легко установить аквввалевтный вес металлов в отношении к водороду, т.-е. количество, замещающее одну весовую часть водорода. Если металл разлагает кислоты с выделением водорода, то пряно, взяв определенный вес металла и измеряя объем водорода, развиваемого металлом при действии на избыток кислоты, можно узнать эквивалентный вес металла, потому что по объему водорода легко расчесть его вес [371]. Того же можно достичь, определяя состав средних солей металла, напр., зная вес, соединяющийся с 35,5 ч. хлора или с 80 ч. брома (гл. 24). Разлагая гальваническим током единовременно (т.-е. помещая в одну цепь) кислоту и сплавленную соль данного металла и определяя отношение количеств выделенного водорода и металла, также можно узнать эквивалент металла, потому что, по закону Фарадэя, электролиты (проводники 2-го рода) всегда разлагаются в эквивалентных количествах [372]. Даже при простом определении отношения между весом металла и его окиси, дающей соли, можно определить эквивалент металла, так как по этому весу найдется вес металла, соединяющийся с 8 вес. ч. кислорода, а этот вес будет весом эквивалента, потому что 8 ч. кислорода соединяются с 1 вес. ч. водорода. Один прием проверится другими, и все дело точного установления эквивалентов сводится на отыскание приемов для наиболее точного отделения, уединения и взвешивания испытуемых веществ, что относится уже к аналитической химии. [c.45]

Так как физические свойства [414] простых и сложных тел должны быть, по существу дела, в зависимости от состава, т.-е. от качества и количества входящих элементов, то и для них должно ждать зависимости от веса атомов элементов, а следовательно, и от их периодического распределения. Доказательство этому мы встретим многократно в дальнейшем изложении, а теперь укажем сперва на подмеченную Еррера (в Бельгии) в 1878 г. и Карнелли ( arnelley) в 1879 г. зависимость магнитных свойств простых тел от места, занимаемого ими в периодической системе. Они показали, что простые тела четных рядов (начинающихся с Li, К, Rb, s) относятся к числу магнитных (парамагнитных), напр., по определению Фарадэя и др. [415], магнитны С, О, Mg, А1, Si, Ti, V, r, Мп, Fe, Со, Ni, Y, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ba, La, e, W, Os, Ir, Pt, Th, U. Простые же тела нечетных рядов диамагнитны Н, Na, Р, S, С1, Си, Zn, Se, Вг, Ag, d, Sb, Те, J, Au, Hg,TI, Pb, Bi. Затем Карнелли показал, что температура плавления простых тел изменяется периодически. В этом можно убедиться по числам (последний столбец, стр. 97—99 [416]) прилагаемой таблицы, где сведены для простых тел наиболее достоверные из имеющихся данных и видны те, которые отвечают наибольшим и наименьшим значениям. [c.92]

Только об одной стороне предмета, относящейся до прямого соответствия между термохимическими данными и электровозбудительною силою, считаю полезным упомянуть здесь, так как в вей видно оправдание того общего понятия, высказанного Фарадэем, что гальванический ток есть вид перенесения химического движения или воздействия по проводникам. [c.354]

Цит. по Канниццаро С. О пределах и форме теоретического преподавания химии Лекция в честь Фарадэ, читанная в Лопдонском Химическом Обществе 30 мая 1872 г. Киев, 1873, с. 3. [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология