Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Эквивалентности точка определение в комплексометрическом

    Способы фиксирования точки эквивалентности. Определение точки эквивалентности при комплексометрическом титровании может быть проведено различными способами. [c.256]

    При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]


    Наиболее точный и распространенный метод определения общей жесткости — комплексометрический, основанный на образовании ионами Са + и М + прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б. В качестве индикатора при определении общей жесткости используется эриохром черный (кислотный хромоген черный специальный ЕТ-00) . В щелочной среде (pH 8—И) ионы Са2+ и Mg2+ образуют с эриохромом черным комплексы красного цвета менее прочные, чем комплексонаты этих металлов с трилоном Б. При титровании пробы воды трилоном Б в присутствии эриохрома черного красные комплексы кальция и магния разрушаются, образуются комплексонаты этих металлов с трилоном Б, не имеющие окраски. Поэтому в точке эквивалентности красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора Ind -. Приняв условно молекулу эриохрома черного H2lnd, можно записать  [c.89]

    При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.51]

    Окислительно-восстан ов итель н ое титрование. Определение точки эквивалентности в тех случаях, когда аналитической реакцией является окислительно-восстановительный процесс, как и в случае комплексометрического титрования, производится с помощью экстракции, Ta , в радиометрическом варианте йодометрии выделяющийся в результате реакции экстрагируется каким-либо из многочисленных органических растворителей, хорошо растворяющих молекулярный йод. [c.160]

    Владимирова В.М. Комплексометрическое титрование циркония с определением точки эквивалентности амперометрическим путем. - Зав.лаб", 1956, т.22, 5, с.529-533. [c.103]

    Как видно из приведенных уравнений, независимо от заряда катиона, реакция комплексообразования всегда протекает в соотнощении 1 атом металла на 1 моль трилона Б, причем освобождается 2 эквивалента водорода. Образующиеся комплексо-наты различаются лишь по числу своих отрицательных зарядов При титровании раствором трилона Б определение эквивалентной точки чаще всего проводят с помощью комплексометрических индикаторов или металлоиндикаторов . Титрование можно вести и в присутствии обычных кислотно-основных индикаторов, применяемых в методах нейтрализации, так как при комплексообразовании выделяется кислота в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Этот способ менее удобен и его применяют реже. [c.52]


    Общим принципом применения комплексометрических индикаторов является тот факт, что раствор, содержащий определенный катион, при добавлении индикатора приобретает окраску комплексного содержания катиона с индикатором. При титровании в эквивалентной точке цвет раствора изменяется, приобретая окраску свободного индикатора. [c.123]

    Спектры растворов цветных лаков и константы нестойкости соответствующих комплексных соединений довольно мало изменяются в пределах группы рзэ, так что при комплексометрическом анализе вся группа ведет себя подобно одному элементу. Это остается верным и в случае применения любых других способов определения точки эквивалентности, поэтому комплексометрический анализ не является специфическим по отношению к отдельным рзэ и применяется главным образом при групповом определении рзэ или отдельных металлов в чистом состоянии, выделенных из природного сырья или технических продуктов и сплавов. [c.166]

    Комплексометрический метод определения кальция основан на прямом титровании ионов кальция стандартным раствором трилона Б в присутствии индикатора кислотного хрома чернога или эриохрома черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора трилоном Б в точке эквивалентности красная окраска перехо-йит в синюю. [c.250]

    Оптические методы установления точки эквивалентности применимы лишь в том случае, если существует линейная зависимость между величиной светопоглощения и концентрацией определяемого вещества в исследуемом растворе. Метод применим для определения точки эквивалентности при кислотно-основном, окислительно-восстановительном, комплексометрическом и других методах титрования. [c.348]

    Предложено много методов количественного определения кальция. Наиболее быстрыми являются комплексометрические методы, основанные на титровании кальция растворами комплексонов, которые связывают кальций в практически недиссоциирующий комплекс. Момент полного связывания кальция узнается по изменению цвета индикатора. Обычно при определении кальция применяются двухцветные индикаторы. В присутствии ионов кальция они окрашены в один цвет, а в отсутствии их — в другой. Изменение цвета такого индикатора при титровании указывает точку эквивалентности. Зная объем раствора комплексона, израсходованный на титрование, и его нормальность, легко вычислить содержание кальция в исследуемом растворе. [c.239]

    Интенсивную окраску комплексоната меди можно, согласно Ундервуду [34], использовать для комплексометрического определения висмута. В кислом растворе при титровании комплексоном в первую очередь связывается висмут. В точке эквивалентности начинает образовываться окрашенный в глубокий синий цвет комплексонат меди и светопоглощение раствора непрерывно увеличивается до тех пор, пока не будет оттитрована вся медь. Таким способом можно определить последовательно оба катиона в одном растворе. При определении только одного висмута поступают следующим образом. К кислому раствору, содержащему 5—100 мг висмута, прибавляют 1 г твердой хлоруксусной кислоты и 1 мл нитрата меди (II). Разбавляют водой до 100 мл и доводят pH раствора до 1,5—2,4 добавлением раствора аммиака или едкого натра (потенциометрический контроль pH). Титруют 0,1 М раствором комплексона при длине волны 745 мц. [c.403]

    МИ методами и методами стандартных добавок. Экспериментальные результаты наносят на диаграммную (полулогарифмическую) бумагу Грана и получаемый график используют для определения концентрации анализируемого раствора. С помощью этого метода можно представить результаты, полученные при использовании методов добавок (несколько точек) и титриметрических (комплексометрическое, кислотно-основное, окислительно-восстановительное титрование) методов в виде линейной функции. Поскольку прямую линию можно провести, имея сравнительно мало экспериментальных точек, для ее построения выбирают точки, находящиеся достаточно далеко от точки эквивалентности. Такой подход позволяет избежать ошибок, связанных с образованием не очень устойчивых комплексов, достаточно хорошо растворимых осадков и т. п. На рис. 8 приведен типичный пример использования метода Грана. [c.180]

    Фильтрат после выделения кремнекислоты разбавляют в мерной колбе до 250 мл. В 100 лм фильтрата определяют железо комплексометрически с салициловой кислотой. В других 100 жл раствора определяют сумму Fe, Ti и Al. Для этого в раствор с pH 1 — 1,5 прибавляют несколько капель 3%-ной HjOj, салициловую кислоту и титруют комплексоно.м П1 сум.му Fe и Ti. После установления pH 5 в то.м же растворе определяют алюминий комплексометрически с ксиленоловым оранжевым. При количествах титана больше 10 мг результат определения получается завышенным из-за трудности фиксирования эквивалентной точки при титровании суммы железа и титана. Надо брать небольшие аликвотные части и титровать очень осторожно. [c.198]


    Титрование СаО в присутствии индикатора гидрона II убеждает в том, что этим методом можно определить содержание СаО и в присутствии как малых, так и больших количеств MgO. Точность определения достаточна. Теоретическое содержание СаО — 23,7%, оксалатным методом получено 23,73%, комплексометрическим методом с гидроном II — 23,84 23,73 23,80 23,83 23,74%. Даже при наличии больших концентраций СаО и одновременно больших количеств MgO получены хорошие результаты. Выпадавший осадок гидроокиси магния существенно не влиял на результаты титрования. Изменение окраски индикатора в эквивалентной точке отчетливо видно. Даже в том случае, когда содержание MgO по отношению к содержанию СаО равно 1 1, а содержание PgOj в 10 раз больше содержания СаО, результаты онределения СаО, полученные в присутствии гидрона II, удовлетворительны. [c.350]

    Комплексометрическое определение цинка осуществляется с помощью 0,05 М раствора трилона Б в винно-аммиачной среде (pH 9,3—9,6) в присутствии сульфарсазена в качестве металлоиндикатора, при этом оранжево-розовый анализируемый раствор в точке эквивалентности переходит вли-монно-желтый. [c.84]

    Комплекссметрический метод определения кальция. Комплексометрическое определение кальция основано на прямом методе титрования ионов кальция стандартным раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индикатор образует с ионами кальция комплексное соединение красного цвета. При титровании раствора комплексоном 1П в точке эквивалентности красная окраска переходит в синюю, характерную для свободного индикагора. [c.261]

    Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа(III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа(III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe(S N)2+ и Fe(S N)2 кроваво-красного цвета резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. Салициловая кислота [c.198]

    Ход ксмплексометрического титрования и главным образом исчезновение ионов из раствора в точке эквивалентности можно не только проследить при помощи так называемых комплексометрических индикаторов, но также и обычными методами потен-циометрии, полярографии, кондуктометрии и спектрометрии в видимой или ультрафиолетовой области спектра. Вопросу определения конца титрования посвящены главы Основные комплексометрические индикаторы , Специфические индикаторы , и Физико-химические методы в комплексометрии . [c.283]

    Некоторые авторы [80, 121-124], например, получили искаженные кривые потенциометрического титрования с ион-селективными электродами. Мейтес и сотр. [125-127] вывели несколько фундаментальных соотношений для определения точки перегиба в кислотно-основном, осадительном и комплексометрическом титровании. Основной вывод авторов состоит в том, что при строгом учете разбавления точка перегиба кривой и точка эквивалентности не совпадают. Уайтфилд и др. [128, 129] рассчитали кривые комплексометрического титрования кальция и магния с помощью Са " — Mg -селективного электрода. Как и следовало ожидать, были получены искаженные кривые титрования в присутствии мешающих ионов, однако ошибки титрования не были рассчитаны. [c.40]

    Фундаментальное соотношение между количествами реагирующих веществ. По определению одна эквивалентная масса кислоты лроизводит в данной реакции один грамм-ион водорода. Одна эквивалентная масса основания соответственно потребляет один грамм-ион водорода. Отсюда следует, что в кислотно-основном титровании в точке эквивалентности количество эквивалентов (миллиэквивалентов) кислоты всегда численно равно количеству эквивалентов (миллиэквивалентов) основания. Аналогично в точке эквивалентности окислительно-восстановительного титрования количества миллиэквивалентов окислителя и восстановителя равны. Это соотношение справедливо и для осадительного и комплексометрического титрования. Обобщая, можно заключить, что в любом титровании в точке эквивалентности количество миллиэквивалентов стандарта точно равно количеству миллиэквивалентов реагирующего с ним вещества. Почти все вычисления в титриметрии основаны на этом соотношении. [c.184]

    В последние годы появились работы, посвященные применению комплексообразующих агентов для целей количественного определения элементов объемным методом. Суть комплексометрического титрования заключается, как известно, в связывании ионов определяемого элемента в прочное комплексное соединение. Точка эквивалентности определяется при этом с помощью чувствительного реактива, который дает различные окраски в свободном состоянии и в соединении с определяемым ионом. Поскольку такие реактивы в своем большинстве не являются селективными в отношении р. з. э., то и сам метод представляет собой групповой способ их определения. Среди предложенных методик известны титрования с этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии арсеназо [47], ксиленолового оранжевого 48, 49, 197], ализаринрот S [50], PAN [51], бромпирогаллол красного 1203], му-рексида, при определении S 1202] и других, в качестве индикаторов конечной точки. Есть основания полагать, что комплексометрическое титрование возможно также с фитиновой кислотой 152], 4-(2-пиридилазо)-резорционо-лом 153] и диэтилентриаминпентауксусной кислотой 154]. Нахождение конечной точки титрования возможно также с помош,ью физико-химических методов, например, высокочастотной кондуктометрии 155, 56[. [c.130]

Смотреть страницы где упоминается термин Эквивалентности точка определение в комплексометрическом: [c.15]    [c.574]    [c.433]   
Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Комплексометрическое определение

Точка эквивалентности

Точка эквивалентности, определени

Эквивалентная точка



© 2025 chem21.info Реклама на сайте