Изотерма бензола

Рис. 111-5. Абсолютные изотермы бензола (а) и метанола (б) на различных носителях

По изотерме бензола для 20 °С на том же угле (см. рис. 43) построить изотерму адсорбции диэтилового эфира из воздуха при 20 °С. [c.223]

Адсорбция на зикеевской опоке повышается также при увеличении молекулярного веса углеводорода. Так, изотерма толуола лежит выше изотермы бензола. [c.40]

На изотерме бензола (рис. 9-2) берем ряд точек. [c.394]

Для практической оценки адсорбционной способности активного угля обычно достаточно измерить 3—4 точки изотермы бензола. На рис. 5.12 приведены изотермы адсорбции азота, водяного пара и бензола на типичном газовом угле. [c.74]

Как видно из рис. 1, изотермы бензола достаточно пологи, что наблюдается, как правило, для веществ с малой теплотой адсорбции. Тем не менее, в области низких давлений ход изотерм хоть и незначительно, но различается - изотермы 1, 2 более выпуклы по отношению к оси давлений. Изотермы, соответствующие образцам, полученным из шелухи семени подсолнуха (1) и жмыха рапса (2) можно отнести ко II, а из выжимки черной смородины (3) - к Ш типу классификации Брунауэра, которые, как правило, описывают физическую адсорбцию непористыми или макропористыми твердыми телами. Кроме того, изотерма типа III характерна для систем с очень слабым взаимодействием адсорбент-адсорбат. [c.78]

Изотермы сорбции паров бензола и н.гексана на палыгорските приведены на рис. 3 и 4. В случае сорбции бензола на палыгорските необходимо отметить, что максимальной адсорбцией в области малых заполнений сорбционного объема обладает минерал, прогретый в вакууме при 120° С. Для сорбции паров н.гексана необратимый гистерезис наблюдается для всех температур откачки палыгорскита, кроме 20° С, при этом величина необратимой сорбции уменьшается по мере повышения термической обработки. При сорбции бензола гистерезис носит обратимый и необратимый характер. Такой ход изотерм бензола и н.гексана на палыгорските, очевидно, можно объяснить тем, что палыгорскит, согласно термограмме, испытывает фазовый переход при 95° С и теряет воду с повышением температуры откачки. Таким образом, весь процесс сорбции паров бензола и н.гексана на изученных природных глинистых минералах зависит от их термической обработки, т. е. от количества и фазового [c.142]

Бензол по характеру взаимодействия в какой-то мере подобен воде, что на первый взгляд кажется неожиданным. Вследствие неодинакового распределения электронов молекула бензола может интенсивно взаимодействовать с дипольными группами ОН на поверхности твердого тела ( квадруполь-дипольное взаимодействие). Поэтому на гидроксилированной поверхности кремнезема изотерма бензола представляет собой изотерму II типа, в то время как на дегидроксилироваиной поверхности это изотерма III типа (рис. 48). Теплота адсорбции бензола на гидроксилированной поверхности намного больше теплоты адсорбции на дегидроксилироваиной поверхности, для которой при не слишком малой степени заполнения она всего лишь слегка превышает скрытую теплоту конденсации (рис. 49). [c.113]

По изотерме бензола для 20 С па том же угле построить изо-терл1у адсорбции диэтилового эфира из воздуха прп 20 С. Пользуясь этой изотермой, определить количество активированного угля, необходимое на одну загрузку, диаметр адсорбера и продолжительность поглощения до проскока. [c.393]

На рис. П1-5 приведены изотермы бензола и метанола на трех твердых носителях [21]. Приведенные изотермы были получены из хроматографических данных при 70 °С для равновесного процесса и рассчитаны по методу Глю-кауфа [38]. Из рис. П1-5 видно, что изотермы бензола практически линейны и для сферохрома-1 и хромосорба Ш они почти совпадают на порохроме-1 изотерма идет ниже, т. е. порохром-1 менее специфический адсорбент, чем хромосорб и сферохром-1. Совершенно иные изотермы получены на этих носителях для метанола. Изотермы нелинейны на сферохроме-1 наклон изотермы самый большой, а на хромосорбе и порохроме-1 они близки и проходят ниже. Таким образом, сферохром-1 довольно специфичен к метанолу и является адсорбционно-активным носителем. [c.58]

Измерения изотермы паров воды при комнатной температуре более просты и могут проводиться в каждой адсорбционной лаборатории. Однако установление равновесия водяного пара на активном угле происходит черезвычайно медленно, поэтому уже несколько десятков лет во многих лабораториях, особенно в Европе, в качестве адсорбтива используют пары бензола. Рачет изотермы бензола по 6—10 точкам измерения позволяет практикам достаточно точно охарактеризовать активный уголь, особенно в случаях, когда различные виды углей сравниваются по одному относительному параметру. [c.74]

Характер изменения скоростей движения полос различных сорбатов на последующих участках колонки качественно согласуется с формой изотерм ацетона, гексана и бензола, которые являются выпуклыми к оси концентрации сорбатов в жидкой фазе при растворении в динонилфталате =80°). Естественно, снижение скорости по длине колонки связано не только с характером изотерм, а является также результатом диффузионных процессов, приводящих к уменьшению концентрации и, следовательно, скорости [2], тепловых эффектов сорбции-десорбции, размытия полосы, связанного с различием скоростей по сечению колонки и т.д. Поэтому у полосы гептана не наблюдается возрастания скорости, хотя соответствующая изотерма слегка вогнута жданные о форме изотермы изопрона-нола отсухствуют). Примечательно, что пересечение изотерм бензола и гептана нашло свое отражение в значениях соответствующих скоростей. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология