Работа разъединения ионов

Под действием электрических полей ионов полярные молекулы растворителя, например воды, притягиваются ионами, ориентируются около них и в свою очередь притягивая ионы к себе, ослабляют связь между ними. За счет энергии сольватации (главным образом) производится работа разъединения ионов при растворении. Сольватация ионов препятствует обратному соединению ионов в молекулы. [c.177]

Работа разъединения ионов при растворении производится главным образом за счет их сольватации (сопровождающейся уменьшением. изобарного потенциала системы). [c.366]

Эта суммарная работа слагается из работ следующих процессов 1) перенос электронов из второго металла в первый, 2) перенос ионов из второго металла в раствор, 3) перенос ионов из раствора в первый металл. Суммарная работа остается той же, если представить раствор и металлы разъединенными и рассмотреть работу переноса электронов и ионов не непосредственно из одной фазы в другую, а через вакуум. Наглядно такой процесс легко представить схемой (рис. 128). В верхней строчке этой схемы показаны соответствующие работы выхода ионов и электронов, сумма которых равна работе гальванической цепи [c.714]

Как указывалось, требуется работа для превращения двух атомов в ионы. Однако, очевидно, что поскольку ионная молекула все же образуется, то энергия притяжения ионов превышает эту работу. Рассмотрим энергию системы (и), приняв за нуль энергию разъединенных атомов одновалентного металла Ме и галогена X [c.323]

Серебряный сепаратор был разработан недавно, и к моменту написания этой книги его применяли в анализах только для довольно простых углеводородов и кислородсодержащих соединений, имеющих до 7 углеродных атомов в молекуле. Не было описано и влияние сепаратора на форму хроматографических пиков, но известно, что при введении с интервалом 10 с простых растворителей, таких, как ацетон и бензол, не наблюдается существенного наложения их масс-спектров [39]. Для соединений с молекулярным весом не менее 200 серебряный сепаратор позволял получать коэффициенты обогащения, равные 100 и более [39]. Эти коэффициенты определяли (эффективность в работе [39] не указана) как отношение чувствительности масс-спектрометра с работающим сепаратором к чувствительности для того же образца, вводимого в масс-спектрометр через сепаратор с разъединенными фланцами. Давление в ионном источнике было одинаковым в обоих случаях. [c.195]

Второй барьер активации, обусловленный реорганизацией квадруполя, по энергии может лежать немного выше или немного нин<е барьера ионизации, поэтому разные соли при нулевом кинетическом порядке реагируют с разной скоростью (рис. 39) . Если энергия реорганизации очень велика, то будет наблюдаться реакция второго порядка, происходящая по механизму 81<[2(С ). Если энергия реорганизации значительно ниже, то будет наблюдаться 8 1-реакция с нулевым кинетическим порядком, как в полярных растворителях. Таким образом, концепция второго барьера активации предполагает механизм, промежуточный между 81ч 1 и 8к2(С+). Как и ранее, предполагается, что энергия активации реорганизации квадруполя обусловлена электростатической работой, необходимой для разъединения противоположно заряженных ионов. Грубый расчет по закону Кулона для случая обмена хлора дает разность в величинах энергий активации двух стадий, равную 4 ккал/моль (16,75-10 Дж/моль). Можно думать, что эта величина завышена. [c.419]

В результате первого процесса образуются два свободных нейтральных радикала, при распаде же по второму направлению образуются две заряженные частицы — положительный и отрицательный ионы. Для разрыва связи при первом направлении процесса требуется меньше энергии, чем для осуществления распада при втором акте. Это вполне понятно, так как во втором случае для разъединения разноименно заряженных ионов требуется совершить работу против электростатических сил. Этот вывод справедлив и в том случае, когда АВ представляет собою двухатомную молекулу, например Hg, О2 и т. д. Вследствие этого критические потенциалы диссоциации газов всегда ниже их критических потенциалов ионизации. Для некоторых газов различие в величине этих потенциалов может быть весьма большим (например для 4.36 и 15.37 в для I2 2.47 и 13.2 в для N0 5.3 и 9.5 вит. Д.Р ]. В настоящее время диссоциация молекул H2, l2 и других в электрических разрядах используется как удобный метод получения этих газов в атомарном состоянии. [c.133]

Однако тот факт, что и является столь малым в сравнении с С/, еще ничего не говорит против возможности объяснять проводимость диссоциацией нормальных ионов решетки. Действительно, работа и, затрачиваемая на перевод иона из его положения равновесия в решетке (положения минимальной энергии) в некоторое случайное аморфное расположение, очевидно, и должна быть много меньшей, чем работа V, необходимая для полного разъединения ионов решетки. К сожалению, мы не можем вычислить точно, во сколько раз одна величина должна быть меньше другой — в 10 или 20. Опыты Браунбака, а также Г. Гринберга в этом смысле не дали результата из-за неопределенности закона столкновения ионов. Хотя вычисленные ими значения дают правильный порядок величины для и, они все же мало показательны. [c.267]

Из этого уравнения следует, что теплота образования аммиаката из исходной соли и аммиака обусловливается двумя противоположными по знаку величинами работой раздвигания , т. е. затратой энергии, необходимой для разъединения ионов исходной соли и раздвигания их до расстояния, харакгерного для комплексной соли, и работой присоединения , т. е. выделением энергии при ирисоединении молекул аммиака к катиону в раздвинутой решетке. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология