Энергия при абсолютном нуле

Эта разность равна изменению энергий химических связей в результате элементарной реакции, т. е. равна изменению внутренней энергии при абсолютном нуле или тепловому эф-фек реакции ру при абсолютном нуле [c.269]

Энергия классического идеального одноатомного газа, отсчитываемая от его энергии при абсолютном нуле, определяется исключительно поступательным движением частиц. Следовательно, для 1 моль газа [c.101]

B скобках указаны естественные переменные для термодинамических потенциалов. Все эти потенциалы имеют размерность энергии и все они не имеют абсолютного значения, поскольку определены с точностью до постоянной, которая равна внутренней энергии при абсолютном нуле. [c.50]

Термодинамику в принципе нетрудно связать с квантовой химией. Вычисляемую квантовохимическим методом энергию атома или молекулы можно интерпретировать как абсолютную внутреннюю энергию и этого атома или молекулы (т. е. энергию при абсолютном нуле температуры). Вычисленные разности энергий (вращательной, колебательной и электронной) позволяют затем построить соответствующие статистические функции распределения. С помощью функций распределения может быть вычислена любая необходимая термодинамическая величина. (В некоторых случаях именно так и было сделано.) Если известны термодинамические свойства реагентов и продуктов, то можно определить положение химического равновесия. [c.380]

Величина энергии при абсолютном нуле Ео, которую должны получить исходные вещества, чтобы перейти в активированное состояние и прореагировать, называется энергией активации. [c.62]

Это уравнение полностью согласуется со всеми экспериментальными константами скорости реакций такого типа в газовых фазах. Величина АЕ — энергия комплекса минус сумма энергий атома и молекулы, причем обе частицы рассматриваются как статические системы (т. е. системы, лишенные остаточных энергий) при абсолютном нуле. [c.90]

Изменение потенциальной энергии при диссоциации молекулы КН на радикал К и атом Н из гипотетического неподвижного состояния с нулевой энергией при абсолютном нуле должно быть таким же, как и при диссоциации КВ на К и В, так как изменение энергии [c.333]

Энергией диссоциации связи в молекуле Rl — R2 называется изменение энергии при абсолютном нуле в процессе —R2->Rl + R2, участники которого находятся в состоянии идеального газа. При этом имеется в виду, что продукты реакции находятся в основных состояниях. [c.15]

Следовательно, должен быть третий эффект, который определяет вандерваальсовы силы притяжения. Этот эффект должен быть применим, в частности, к атомам и неполярным молеку-лам, а также, конечно, и к полярным молекулам см. выше (а) и (б)]. Лондон (1930) объяснил этот эффект следующим образом в соответствии с современными теориями атомно-молеку-лярного строения все частицы обладают энергией при абсолютном нуле, т. е. определенным количеством энергии, которая сохраняется даже при самой низкой возможной температуре (разд. 6.6). Это в свою очередь требует, чтобы орбитальные электроны постоянно находились в состоянии движения относительно ядра, так что в любом атоме центры положительного и отрицательного зарядов не совпадают и возникает диполь. Направление этого диполя (векторная величина) быстро меняется в зависимости от осцилляции орбитальных электронов, и в среднем для очень большого числа атомов, имеющегося в любом данном образце, предпочтительного направления разделения зарядов не будет, и поэтому результирующий общий диполь будет равен нулю. Однако электрическое поле временного диполя каждого атома может индуцировать диполь в соседнем атоме, и эти диполи могут затем взаимодействовать, как и в случае эффекта Дебая, давая энергию Лондона [c.102]

Величина е имеет смысл энтальпии (энергии) при абсолютном нуле температуры или нулевой энергии Но. Как известно из статистической термодинамики, в рам- [c.77]

Теплосодержание С1,(г.) при 298,1° К превышает, таким образом, энергию при абсолютном нуле на [c.147]

При этом следует отдавать себе отчет в том, что вычисляется не абсолютное значение полной энергии, как это может показаться, а превышение энергии над некоторым нулевым уровнем 11о (или Е , за который удобнее всего принять энергию при абсолютном нуле. Собственно говоря, значения энергии молекулы, представленные рядом (5.9), следовало бы писать в таком виде + ец, ег + ео, Ед + ео..., где Ео — это, по существу, неопределимое значение нулевой энергии молекулы. Учитывая это замечание, выражение для полной (внутренней) энергии системы следует записать так [c.110]

В этой и в следующих главах обозначение для наличия нормальных условий опущено, поскольку газы рассматриваются как идеальные. Для удобства мы запишем сокращенно разность между энергией при температуре Т и энергией при абсолютном нуле в виде [c.316]

Соответствующая энергия (если пренебречь энергией при абсолютном нуле) дается выражением [c.196]

Если энергию любого квантового состояния отсчитывать от величины энергии при абсолютном нуле, которую принимают равной нулю, то член будет равен единице. Тогда o, [c.448]

В противоположность обычным химическим реакциям причиной теплового эффекта реакций обмена не является изменение поля потенциальной энергии, в котором существуют атомы и молекулы. Кривая потенциальной энергии, определяющая движение двух атомов протия в молекуле водорода, например, существенно не отличается от кривой для двух атомов дейтерия в соответствующей молекуле. Изменяются энергии поступательных, вращательных и колебательных квантованных состояний молекулы. Эти изменения обусловлены различием масс изотопных молекул. Исследование влияний этих изменений на константы равновесия [6] показало, что наиболее существенными оказываются изменения колебательных энергий при абсолютном нуле и разности энергий колебательных состояний. Напомним, что колебательные состояния двухатомной молекулы АВ выражаются соотношением [c.208]

Аи>. Молекула обладает этой колебательной энергией при абсолютном нуле и поэтому колебательное движение не прекращается. Из уравнения (32) очевидно, что колебательные уровни внутри параболы расположены на равных расстояниях. Согласно этой модели можно ожидать, что обертоны основной частоты будут находиться при целых значениях, точно кратных ей. Однако в действительности реальные молекулы не являются гармоническими осцилляторами, так как их потенциальные кривые не имеют форму параболы. Ниже мы рассмотрим кривые потенциальной энергии для реальных молекул. [c.565]

Исключение для веществ, имеющих очень низкую точку кипения [88[, например для водорода А гелия, имеет иное направление и вызывается другой причиной (для этого необходимо учитывать энергию при абсолютном нуле). Более подробно это здесь не рассматривается. [c.237]

Определить увеличение энергии (при абсолютном нуле) для процесса [c.281]

Чему равно изменение внутренней энергии и абсолютное значение внутренней энергии при абсолютном нуле Дайте философско-материалистическое толкование конечному значению внутренней энергии при абсолютном нуле. [c.23]

Полная энергия молекулы по отнощению к ее энергии при абсолютном нуле состоит из кинетической энергии ее поступательного движения и ее вращательного движения, а также из энергии, обусловленной колебаниями атомов в молекуле по отнощению друг к другу. Статистическая механика дает метод вычисления не только полной (внутреиней) энергии, но и свободной энергии и энтропии совокупности большого числа молекул при данных условиях температуры и давления на основании сведений о составе энергии одной отдельной молекулы. Более того, оказывается, что предположение [c.250]

Современная формулировка принципа, управляющего направлением хода химичеокой реакции и определяющего предел, до которого реакция при данной температуре может достигнуть, будет следующей изотермически протекающая химическая реакция направлена в сторону уменьшения свободной энергии реагирующей меси и достигает предела при достижении минимума значений этой энергии. При абсолютном нуле, когда АН = AF, все процессы теоретически стремятся к минимуму энергии. [c.314]

Определенная в предыдущем абзаце энергия образования молекулярного иона несколько отличается от энергии связи. Последняя величина обозначает энергию, которую нужно затратить для разложения молекулярного иона на протон и атом водорода. Различие связано с тем, что у ядер есть кинетическая энергия. (Следует отметить, что в то время, как энергия молекулярного иона отрицательна, энергия образования н энергия связи берутся положительными. Таким образом, в двухатомной молекуле энергия молекулы равна энергии связи, взятой с обратным энако.и.) При абсолютном нуле два протона, находящиеся на бесконечном расстоянии друг от друга, будут неподвижны. Но, находясь в молекулярном ионе, они совершают небольшие колебания около положения с минимальной потенциальной энергией (г = г ) Поэтому при 0° К энергия связи меньше энергии образования на величину, равную этой колебательной энергии при абсолютном нуле. При более высоких те] пературах нужны дополнительные поправки на энергию поступательного движения молекулярного иона, изо.чированного протона, атома водорода и на энергию вращения молекулярного иона. Таким образом, энергия связи является функцией темпе-ратуры, а энергия образования не зависит от нее. В дальнейшем. [c.57]

Для ТОГО чтобы вычислить внутреннюю энергию 1 моля газа, отнесённую к абсолютному нулю,, т. е, избыток энергии по сравнению с энергией при абсолютном нуле, необходимо. б ло бы прежде всего вывести уравнения для вычисления числа молекул в моле, находящихся при данной температуре на каждом энергетическом уровне. Определив затем экспериментально энергию каждого уровня по отношению к низшим колебательному и вращательному состояниям низшего электронного уровня, и умножив найденные энергии на число молекул, находящихся на каждом уровне, мы найдем иско-муЬ внутреннюю энергию 1 моля газа, просуммировав вычисленные величины по всем возможным уровням. Теперь мы можем вычислять. внутреннюю теплоемкость при любой температуре, так как, по определению, теплоемкость при постоянном объёме есть производная и по Г. Кроме того, энтропия, отвечающая внутренний степеням свободы газа, по третьему закону равна J Сй1пГ следова- [c.109]

НО статистические суммы которого основываются не на значениях ААЕ°о, а на значениях ААЕ°р как энергии при абсолютном нуле (нулевая энергия). Значение ААЕ1 превышает значение ААЕ на величину, равную разности колебательных энергий AAE°z при абсолютном пуле для конечных ж исходных продуктов реакции. Чтобы достигнуть разделения AAF°, указанного в уравнении (4), AAEz мо кет быть получено из спектроскопических данных, т. е. [c.570]

Г—абсолютная температура, К —функция Дебая, / — внутренняя энер тш, кал1моль /i) — внутренняя энергия при абсолютном нуле, кал МОль С— молярная атомная) теплоемкость при постоянном объеме, кал/моль-град, Л —изохорный потенциал, кал моль 5 — энтропия, кал моль град. [c.896]

Г—абсолютная температура, °К С —функция Дебая, нал1молъ-град / — внутренняя энергия, /о — внутренняя энергия при абсолютном нуле, кал моль С —молярная (атомная) теплоемкость при постоянном объеме, калщоль-град, >1 —изохорный потенциал, кал моль 8 — [c.896]

Обозначим запас энергии при абсолютном нуле i7 . Запас энергии при любой температуре U будет равен Ь плюс прирост внутпенне [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология