Арсенат магния

Обозначим растворимость (в г-моль л) арсената магния через х, тогда концентрация ионов магния будет 3>х, а концентрация арсенат-ионов — 2х. Произведение растворимости будет равно [c.179]

Большинство солей мышьяковой кислоты (арсенатов) в том числе и арсенат магния (отличие от арсенитов) нерастворимо в воде растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [c.408]

Определить растворимость в граммах на 1 л в воде арсената магния, если произведение его растворимости равно 2,1 [c.40]

Растворимость арсената магния равна 4,55 10— г-моль л, или 350 4,55 X X 10- = 0,0159 г л. [c.179]

Мышьяк наивысшей чистоты, не содержащий примеси сурьмы, получают из двойного арсената магния-аммония. Для этого к раствору мышьяковой кислоты добавляют чистейший хлорид магния и медленно насыщают полученный раствор аммиаком, так чтобы выпадающий при этом арсенат магния-аммония можно было разделить на фракции. Первую порцию арсената отбрасывают. Средние фракции собирают и, если исходный препарат был недостаточно чистым, после промывания переосаждают таким же образом (т. е. насыщая раствор аммиаком), отбрасывая последние фракции. Осадок сушат после промывания. Полученный таким путем двойной арсенат магния — аммония смешивают с сахарным углем и возгоняют чистый мышьяк при нагревании смеси, лучше всего в вакууме. [c.609]

Метод основан на восстановлении мышьяка(1П) и мышьяка(У) в конц. НС1 хлоридом олова(И) до элементного состояния. Для устранения мешающего влияния других элементов, выпадающих в осадок при восстановлении хлоридом олова(И), предварительно мышьяк отделяют осаждением в виде арсената магния-аммония [4]. [c.29]

В качестве меченого атома был использован As с периодом полураспада 26,8 ч. Путем растворения радиоактивной трехокиси мышьяка в щелочи готовился раствор арсенита. Изучаем мые растворы получали из смеси радиоактивного арсенита, не-> радиоактивной мышьяковой кислоты, соляной кислоты и иодистого калия. Степень обмена за данный промежуток времени определяли после замораживания равновесия добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Арсе-нат-ион осаждали в виде арсената магний-аммония, который затем прокаливали. Радиоактивность полученного порошка определили с помощью электроскопа. Специальными опытами было показано, что прямого обмена между As и As в условиях реакции не происходит. Из скоростей обмена, измеренных при различных концентрациях реагирующих веществ в условиях равновесия с использованием зависимости скорости от концентрации, найденной для реакции восстановления мышьяковой кислоты в условиях, далеких от равновесия, было рассчитано значение константы скорости 2 обратной реакции. Эти [c.376]

В связи с использованием в качестве осадителя иона уранила, характеризующимся очень большой массой (270), появляется возможность определения значительно меньших количеств мышьяка, чем в случае осаждения его в виде арсената магния-аммония. [c.39]

Мышьяк (V) можно отделить рт сурьмы и олова осаждением магнезиальной смесью в холодном прозрачном аммиачном растворе, содержащем тартрат или цитрат аммония. Осадок будет, конечно, содержать, л фосфор, если последний присутствовал в анализируемом растворе. Этому осаждению мешают те же вещества, какие мешают и осаждению фосфора (стр. 785). Арсенат магния и аммония более растворим в аммиаке и в растворах аммонийных солей, чем фосфат магния ii аммония, и его нельзя прокаливать в присутствии органических веществ. [c.306]

При осаждении мышьяка (V) магнезиальной смесью в аммиачном растворе, содержащем тартраты (стр. 306), мышьяк полностью не отделяется от сурьмы вследствие того, что арсенат магния и аммония немного растворим и, кроме того, удерживает небольшие количества сурьмы. [c.321]

Магний не создает затруднений в обычном ходе анализа горных пород за исключением тех случаев, когда присутствуют фосфаты и арсенаты в избытке по сравнению с тем их количеством, какое может быть связано железом и алюминием нри осаждении аммиаком. В таких случаях вместе с железом и алюминием осаждается и фосфат или арсенат магния если магний не будет определен в этом осадке, то результат его-определения получится пониженным, а результат определения алюминия — соответственно повышенным. [c.715]

ВаО-0,6310 1,01120 1,98102, концентрация Се составляет 10%, а концентрация Мп — 2%, Прокаливание ведут в восстановительной атмосфере при 900°, Люминофор относится к классу сенсибилизированных при возбуждении его энергия поглощается Се и передается Мп. Значительное поглощение в области 365 нм делает этот люминофор в случае применения его в лампах высокого давления низкой мощности эффективнее арсената магния, активированного Мп, [c.90]

И цинк-кальций фосфата, активированного Зп, Спектр люминесценции (рис, 1У.17, кривая 1) состоит из двух полос с максимумами при 420 и 620 нм . При повышении температуры до 200 интенсивность люминесценции уменьшается, поэтому этот люминофор не может конкурировать с фторгерманатом магния, арсенатом магния и цинк-кальций фосфатом в мощных люминесцентных лампах высокого давления. Уменьшая концентрацию Мп и увеличивая длительность прокаливания, можно улучшить стабильность люминофора в 1,5 раза [83]. В промьппленном масштабе этот люминофор в СССР не изготовляется. [c.90]

По описанному [290, 1141] методу мышьяк выделяют в виде арсената магния-аммония соосаждением с фосфатом магния-ам-моиия,заканчивают определение фотометрированием мышьяковомолибденовой сини, которую экстрагируют изоамиловым спиртом. Чувствительность метода 2-10 % As. [c.174]

Мышьяк и фосфор отделяют от вольфрама осаждением магнезиальиоц смесью из аммиачного раствора, содержащего тартрат аммония, как указано в гл. Фосфор (стр. 780). Вследствие растворимости арсената магния и аммония отфильтровашЕЫЙ осадок целесообразно не промывать, а для более полного удаления вольфрама растворять в 1 ислоте и повторять осаждение. Вольфрам можно освободить от малых количеств мышьяка добавлением достаточного для восстановления мышьяка количества сернистой или бромистоводородной кислоты, прибавлением затем избыточного количества соляной ислоты и кипячением раствора до получения небольшого объема. [c.768]

При обсуждении вопросов химетеского равновесия в гл. XX указывалось, что система, находящаяся в химическом равновесии, не является статической, ибо в ней химические реакции протекают в прямом и обратном направлениях с равными скоростями, благодаря чему количества различных веществ, составляющих данную систему, остаются постоянными. Вначале полагали, что невозможно опытным путем определить скорости, с которыми протекают различные химические реакции при равновесии. Однако теперь можно осуществить подобного рода опыты благодаря использованию изотонов в качестве меченых атомов. Можно привести следующий пример. Раствор мышьяковистой кислоты, содержащей некоторое количество радиоактивного мышьяка, смешивают с раствором мышьяковой кислоты, ионов иода Г и трииодид-ионов 1 в таких пропорциях, что смесь находится в состоянии равновесия. Через некоторое время этот раствор смешивают с раствором, содержащим ионы магния и аммония для осаждения мышьяковой кислоты в виде арсената магний-аммония MgNH4As04 12Н2О. Осадок промывают и высушивают, после чего определяют количество содержащегося в нем радиоактивного Аз, чтобы установить, сколько радиоактивного мышьяка присутствует теперь в виде мышьяковой кислоты. В данном случае рассматривается следующее равновесие [c.547]

Атп оп1ит1пагпе81ишаг8епа1 е.мс-шанная мышьяковокислая соль магния и аммония, арсенат магния и аммония, Mg(NH4)As04 орто-. [c.29]

Штарке [849] применял окись магния в качестве адсорбента для Аз (26,8 часа), выделяющегося из какодилата натрия [(GHa).2AsOONa] при облучении раствора этого соединения нейтронами. Радиоактивный мышьяк отделялся от облученного мышьяковистого соединения путем взбалтывания раствора с окисью магния. Затем окись магния растворялась в соляной кислоте, к которой добавлялась перекись водорода для обеспечения полного окисления Аз до состояния, в котором его степень окисления была равна - -5, и осаждался фосфат магния и аммония. Поскольку это соединение изоморфно с арсенатом магния и аммония, то Аз полностью осаждался совместно с фосфатом. После этого Аз выделялся по [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология