Гексацианоферрат ионы обнаружение

Для обнаружения ионов Си " можно воспользоваться очень чувствительной реакцией с гексацианоферратом-(Н) калия [c.416]

Концентрационный предел обнаружения для данной реакции 4 10 г/мл. Для обнаружения ионов меди (II) в еще более разбавленных растворах используют более чувствительную реакцию с гекса-цианоферратом (II) калия (образуется красный осадок гексацианоферрата меди), предел обнаружения для которой составляет 4-10" г/мл [c.149]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является обнаружение гексацианоферрат-иона (Ре(СЫ)б] и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе (стр. 94). [c.103]

Обнаружение роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-и о н о в. В колонку вносят 2 капли раствора смеси роданид-, сульфид- и гексацианоферрат (II)-ионов в виде калиевых солей, промывают 3 каплями воды и проявляют 3 каплями 2 н. раствора Ре(МОз)з. Образуются три зоны вверху — синяя зона (берлинская лазурь), свидетельствующая о наличии [Ре(СЫ)б]==, затем желто-коричневая зона (роданид железа) —S N и внизу — черная (сульфид железа) — 8" , Сорбируемость [Ре(СЫ)е] "" > 8СН > 8 ". [c.307]

Обнаружение Ре2+-ионов. Ре +-ионы с Кз[Ре(СК)е] образуют осадок синего цвета гексацианоферрата-(П1) железа (II) (так называемую турнбулев синь) [c.10]

Опыт 18. Обнаружение иона железа(1И) гексацианоферратом(П) калия [c.54]

Реакция демаскирования ионов железа (П). Гексацианоферрат (II)-ИОНЫ отличаются большой устойчивостью (/С[Ре(СЫ)б]== =1 10 ) Поэтому обнаружение Ре - или СЫ -ионов в этом комплексе посредством обычных качественных реакций не представляется возможным. Равновесие, выражаемое уравнением [c.385]

Присутствие гексацианоферратов значительно усложняет ход анализа. Такие малорастворимые соли, как Си2[Ре(СК)е], при обычных условиях почти не вступают в реакцию обмена с 2 М Na2 03 и поэтому остаются в остатке содовой вытяжки. Для обнаружения гексацианоферрат-ионов часть анализируемой смеси, предназначенную для обнаружения анионов, выдерживают 5 мин с 5 М NaOH, добавляют равное количество [c.65]

На фильтровальной бумаге, кроме того, разделяют ионы. Хорошим примером этого является открытие гексацианоферрат-иона [Ре(СЫ)б и роданид-иона S N" при их совместном присутствии в растворе. Если пропитать фильтровальную бумагу раствором хлорида железа (HI), а затем нанести на нее каплю анализируемого раствора, содержащего ионы [Ре(СЫ)б1 hS N", то на бумаге появляется синее пятно берлинской лазури Ре4[Ре(СМ)б]з, окруженное красной зоной роданида железа Pe(S N)a. Таким образом удается обнаружить гексациано-феррат- и роданид-ионы при их совместном присутствии. В данном случае ионы [Ре(СЫ)б1 " отделяются от мешающих ионов S N благодаря фильтрующим свойствам бумаги. Неспецифическая реакция обнаружения того или иного иона иногда становится специфической при выполнении ее капельным методом на бумаге. [c.43]

Гексацианоферрат (11) калия К4Ре(СЫ)б] (называемый часто желтой кровяной солью) является важным реактивом для обнаружения ионов железа Fe + а растворе, В растворе эта соль диссоциирует на ионы [c.355]

Обнаружение ионов железа (III, II) и алюминия. Эти и( определяют непосредственно в растворе капельными реакция На полоску фильтровальной бумаги наносят 1 каплю раств гексацианоферрата (11) калия и 1 каплю исследуемого раствс В присутствии ионов железа (111) появляется синяя окра< Хроматограмму обрабатывают парами аммиака и смачивс раствором ализарина. При наличии алюминия зона окрашивае в розовый цвет. [c.168]

Осадок отфильтруйте и с раствором (2в) проделайте поверочные реакции на хлор-ион. Подтвердить наличие хлор-ионов можно также косвенным путем—обнаружение. 1 образовавшегося гексацианоферрата (II) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок (2в) водой и смочите часть его несколькими каплями раствора Fe lg. При этом образуется берлинская лазурь, н осадок окрашивается в синий цвет [c.350]

Осадок отфильтруйте и с растпором 4 проделайте поверочные реакции на СР-ион. Подтвердить наличие СР-ионов можно также косвенньм путем—обнаружением образовавшегося гексацианоферрата (И) серебра. Для этого тщательно промойте на фильтре осадок 4 водой. Проверьте полноту отмывания осадка от K lFei N) ] (капля фильтрата не должна вызывать синего окрашивания с раствором Ft lg). [c.483]

Обнаружение Fe +-HOHOE. Ре +-ионы с К4[Ре(СМ)б] образуют темно-синий осадок гексацианоферрата-(II) железа (III) Ре4[Ре(СЫ)б]з (так называемую берлинскую лазурь), не растворимый в хлористоводородной кислоте [c.10]

Обнаружение Fe + в виде гексацианоферрата(П) железа. Реакция образования темно-синего осадка Ре4[Ре(СЫ)б]з очень характерна для Ре +. Обнаружению Ре + данной реакцией мешают анионы Р , РОГ, СгО , тартраты, связывающие Ре + в прочные комплексы, и катионы u2+ и Hg +, образующие с [Ре(СЫ)б] окрашенные осадки. Небольшие концентрации ионов Сц2+ и Hg2+ не мешают обнаружению Ре +. В случае больших концентраций этих ионов следует отделить их действием NaOH и NH4OH, как указано в следующей дробной реакции. [c.179]

Обнаружение Си + в виде u2[Fe( N)6] и по выделению I2. Многие катионы образуют осадки с К4[Ре(СЫ)б], но большинство имеет слабую окраску, поэтому они не мешают обнаружению Сц2+ в виде осадка Си2ГРе(СМ)б], окрашенного в красно-коричневый цвет. Исключение составляет ион Fe +, образующий с [Ре(СМ)б] осадок берлинской лазури, окрашенный в интенсивно-синий цвет, маскирующий красно-коричневую окраску гексацианоферрата(П) меди. Железо(П1) удаляют из раствора в виде осадка Ре(ОН)з действием раствора аммиака. При этом u2+ переходит в аммиачный комплекс [Си(ННз)4]2+, окрашивающий раствор в синий цвет. [c.195]

Для обнаружения-в бесцветном растворе иона олова Sn + к нему прилили раствор хлорида же-леза(П1) (при этом цвет изменился). После, добавления нескольких капель гексацианоферрата(П1) калия (краской кровяной соли) Кз [Ре(СЫ)е] выпал тёмно-синий осадок. Напишите уравнения реакции (молекулярные и ионные). [c.203]

При анализе раствора, содержащего смесь ионов AF, Сг , Zv , обнаружению катионов алюминия дробным методом мешают ионы цинка и хрома (П1). Поэтому на первом этапе дробного анализа необходимо удалить мешающие ионы, в данном случае, связать в комплекс ионы цинка, добавив в раствор гексацианоферрат (П) калия KJFe( N)g], а катионы Сг окислить до СгО " действием пероксида водорода HjOj в щелочной среде. Затем, на втором этапе, уже можно обнаружить ионы алюминия качественной реакцией с ализарином. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология