Гексацианоферрат медью

Концентрационный предел обнаружения для данной реакции 4 10 г/мл. Для обнаружения ионов меди (II) в еще более разбавленных растворах используют более чувствительную реакцию с гекса-цианоферратом (II) калия (образуется красный осадок гексацианоферрата меди), предел обнаружения для которой составляет 4-10" г/мл [c.149]

Гексацианоферрат(П) калия образует малорастворимые соли с катионами меди, цинка, кадмия, свинца, серебра, что можно использовать для определения этих катионов. Так, взаимодействие с солями цинка происходит по уравнению [c.458]

Выпадает красный осадок гексацианоферрата меди [c.147]

Выполнение работы. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата меди добавить такой же объем раствора комплексной соли К4 1Ре(СЫ) 1. Отметить цвет образовавшегося осадка гексацианоферрата меди. Написать молекулярное н ионное уравнения реакции. [c.124]

Объяснение. Альбумин в приготовленном растворе обладает отрицательным зарядом, поэтому он коагулирует от прибавления ионов меди (II). Двухзарядные анионы гексацианоферрата не вызывают коагуляцию белка, поскольку они имеют с ним одноименный заряд. При подкислении раствора макромолекулы белка приобретают положительный заряд. Поэтому они коагулируют от прибавления двухзарядных анионов гексацианоферрата. Положительно заряженные ионы меди (II) в этом случае не оказывают коагули- [c.232]

Гексацианоферрат меди (II). В пробирку возьмите [c.270]

Определение меди- [2, 18, 20], Безводную окись алюминия смешивают с осадителем — гексацианоферратом (II) калия в соотношении 10 1. Осадитель предварительно растворяют в воде. Смесь подсушивают до воздушносухого состояния, после чего помещают в хроматографические колонки, тщательно уплотняя постукиванием колонок о твердую поверхность. Затем в колонки вводят градуированной пипеткой по 1 мл растворов соли меди различных концентраций от 0,5 до 0,05 н. Для каждой концентрации проводят 2 параллельных определения Через 3—5 мин после впитывания раствора определяют высоту зоны в мм (или ее объем в см в случае использо вания калиброванных колонок). На основании получен ных результатов строят калибровочный график. [c.270]

Реакция с гексацианоферратом (II) калия. К нескольким каплям раствора соли меди прибавьте 1—2 капли К4[Ре(СМ)в1. Образуется красный осадок гексацианоферрата меди [c.312]

Примером применения индицирующих окислитель-но-восстановительных систем в реакциях осаждения может служить титрование катионов металлов раствором гексацианоферрата (И) калия. Последний образует с катионами многих металлов малорастворимые осадки такие осадки образуют, например, катионы меди, свинца, кадмия, цинка, галлия, индия и др. Окислительно-восстановительную систему [c.465]

Образование малорастворимого u2[Fe( N)a]. Ионы образуют с раствором K4[Fe( N)6) кирпично-красный осадок гексацианоферрата (П) меди (ПР= 1,3 10 ) [c.292]

Для этого хроматограмму помещают на 30 мин в раствор ацетата меди [10 мл насыщенного водного раствора Си(СНзСОО)г, смешивают с 240 мл дистиллированной воды]. Избыток ацетата меди отмывают в проточной воде в течение 30 мин и помещают хроматограмму на 5—10 мин в разбавленный раствор гексацианоферрата (И) калия (50 мл 7,5 /о-ного водного раствора К4[Ре(СЫ)е] смешивают с 250 мл дистиллированной воды). При этом пятна медных солей кислот окрашиваются в интенсивный темно-красный цвет. Фон остается светло-желтым или светло-красным. [c.305]

Гексацианоферрат (II) калия осаждает из раствора ионы меди и цинка [c.352]

Неорганическая молекула, содержащая несколько атомов, в том числе один или несколько атомов металла, называется неорганическим комплексом или координационным соединением. Примером может служить тетракарбонил никеля N (00)4- Неорганический комплекс, обладающий электрическим зарядом, называется комплексным ионом. Общеизвестные примеры комплексных ионов гексацианоферрат(П) Ре(СН)б , гексацианоферрат(П1) Ре(СН)в , гидратированный ион алюминия А1(Н20)Г и темно-голубой медно-аммиачный комплексный ион u(NHз)4 , образующийся при добавлении гидроокиси аммония к раствору соли меди(II). Комплексным ионам принадлежит важная роль в методах разделения, используемых в качественном и количественном химическом анализах, а также различных химико-технологических процессах. [c.471]

Так как растворимость гексацианоферрата (И) меди много меньше, чем гексацианоферрата (II) цинка, то до завершения полного осаждения u2[Fe( N)e] ионы цинка остаются в растворе. Это дает возможность дифференцированно титровать ионы меди и цинка в присутствии одного индикатора. [c.352]

При обнаружении следов меди в фильтрате пропускание раствора прекращают, катионит несколько раз промывают водой, после чего регенерируют 2 н. раствором НС1. Контроль полноты регенерации проводят путем обнаружения в фильтрате следов меди при помощи гексацианоферрата (II) калия. [c.164]

Б. К 4—5 каплям раствора соли меди прибавьте 3—4 капли гексацианоферрата (II) калия K4[Fe( N)e] при рН 7. Образуется красно-бурый осадок, растворимый в избытке гидроксида аммония [c.258]

Растворимы в воде все хлориды, кроме хлорида меди (I), нитриты, нитраты, ацетаты, сульфаты. Нерастворимы в воде все гидроксиды, гексацианоферраты (II и III), сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, а также иодиды меди (I) и ртути (И). Hgl растворим в избытке KI собразованием комплекса [Hgl 1 . [c.61]

Реакция с гексацианоферратом []) калия. Катионы образуют с ферроцианидом калия К4[Ре(СЫ)б] в слабокислой среде краснокоричневый осадок гексацианоферрата(П) меди Си2[Ре(СМ)б] [c.403]

Растворы хлорида железа (Ш) гексацианоферрата (Г1 и Ш) калия сульфата меди (Г1) перманганата калия гексанитрокупрата (П) натрия и свинца - 0,5 моль/л аммиака, соляной кислоты, едкого натра - 2 моль /л пероксида водорода с массовЬй долей 3 % серной кислоты - 1 моль/л антимоната калия (насыщенный). [c.85]

Медь (II) гексацианоферрат (II) см. Медь (II) железистосинеродистая [c.298]

Медь (II) железистосинеродистая, 9-водная Медь (II) гексацианоферрат (II) [c.298]

Примерами полупроницаемых мембран могут быть клеточные перегородки животного или растительного происхождения. Искусственные полупроницаемые мембраны образуются, если два раствора встречаются в порах пористого материала. Соли меди (П) и гексацианоферрата (И) калия реагируют в порах керамики с образованием полупроницаемой мембраны гексацианоферрата меди(И) Сп2ре(СЫ)б. [c.202]

П7 катион меди(П) (Зк) + гексацианоферрат(П)-ион (п/к) осадок (цвет). [c.196]

П4 катион меди(П) (Зк) + гексацианоферрат(И)-ион (Зк) осадок. [c.211]

Синий кустарник вырастает, когда в раствор 100—150 г сульфата меди(П) СиЗО в 1 л воды добавить кристаллики красной кровяной соли — гексацианоферрата(П1) калия Kз[Fe( N)gl. Его появление вызвано реакцией образования малорастворимого гексацианоферрата(Ш) меди(П)-калия КСи[Ге(СЫ) ] [c.368]

Реакция с калийгексацианоферратом (II). К нескольким каплям растворимой соли меди прибавьте 1—2 капли K4[Fe( N)g ]. Образуется красный осадок гексацианоферрата меди [c.268]

Для проявления хроматограммы провести капилляром со смесью 8-оксихинолина с иодидом калия по линии фронта, при этом появляется ярко-оранжевая полоса малорастворимого соединения С9Н8МО][В114]. Затем капилляром с раствором гексацианоферрата (И) калия провести несколько ниже линии фронта, при этом появляется фиолетовая полоса гексацианоферрата меди. Над стартовой линией провести капилляром с раствором сульфида натрия. Образуется желтая полоса сульфида кадмия. [c.273]

Проводят реакции растворов гексацианоферратов(П) и (III) с солями серебра (I) или меди(П). Образуются окрашенные осадки цианофер-ратов серебра и меди Ag4[Fe( N)e] (белый, —1 Пр=40,8), AgafFe(GN)eJ (оранжево-красный), u2[Fe( N)e] (красно-коричневый), Сиз[Ре(СЫ)вЬ (зеленый). [c.641]

Качественная реакция на Си +. К раствору USO4 добавляют небольшое количество раствора гексацианоферрата (П) калия. Выделяется осадок гексацианоферрата (II) меди (II). [c.229]

Кремнезем берется за основу для аммониевого молибденофосфатного обменника, который может использоваться для регенерирования ионов цезия из кислого раствора [548, 549]. Ка-летка и Конечны [550] также использовали силикагель в качестве подложки, на которую наносили нерастворимые соединения гексацианоферратов никеля, меди, кадмия или цинка, способные действовать как катионообменники. Они могут удалять следовые количества ионов цезия даже из раствора сильной азотной кислоты. Авторы измерили обменную способность таких различных соединений. [c.801]

Ре(СЫ)б] — гексацианоферрат (II) калия, Си(ЫНз)4]304 — сульфат тетрааммин-меди (II), Ад(ЫНз)2]С1 — хлорид диаммин-серебра (I). [c.258]

Цианиды рубидия и цезия с солями цинка, никеля, кобальта, меди, железа, платины и других металлов образуют металлатные соединения типа Ме4[Ме (СЫ)б] и Мез[Ме (СЫ)4], среди которых широкое применение в технологии получения солей рубидия и цезия получили гексацианоферраты. [c.153]

На листе плотной белой бумаги нарисуйте фантастический пейзаж, который будет включать красно-бурый, синий и белый цвета. Те участки бумаги, где цвет должен стать красно-бурым, пропитывают при помощи кисточки или ватного тампона раствором сульфата меди(Н) uSO . Синие участки обрабатывают раствором хлорида железа(П1) Fe lg. После того как бумага высохнет, картину обрабатывают из пульверизатора раствором желтой кровяной соли — гексацианоферрата(П) калия K [Fe( N)g], и на белом листе волшебным образом возникает пейзаж. [c.378]

Навеску пробы 0,5 г помещают в небольшую платиновую чашку и растворяют в смеси 15 мл серной (1 2) и 1 лiл фтористоводородной кислот (добавляется по каплям). Окисляют раствор небольшим избытком концентрированной азотной кислоты, упаривают до появления паров серной кислоты и охлаждают. Осторожно ополаскивают водой стенки чашки, снова упаривают раствор до появления паров и охлаждают. Доливают 10 мл воды, охлаждают, переливают раствор в мерную колбу емкостью 25 мл и добавляют 5 мл раствора фона (см. стр. 155). При анализе проб, содержащих более 0,02% меди или 0,05% молибдена (например, проб сплава Zr30), в раствор добавляют 2 мл 2%-ного раствора гексацианоферрата калия. Разбавляют раствор до метки. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология