Рутил, определение титана

Навеска № 2. Эту навеску используют для определения общего железа, титана, марганца, фосфора, кальция, магния и щелочных металлов. Ее приготавливают для анализа выпариванием с фтористоводородной и серной или хлорной кислотами. Часто возникают трудности, связанные с тем, что часто после такой обработки образуется остаток. Окисленные минералы, такие, как хромит, рутил или корунд, не содержат сколько-нибудь существенных количеств щелочных металлов, и в нх определение будет введена незначительная ошибка, если такие остатки отбросить. Однако неразложившийся остаток может содержать довольно ощутимое количество титана, содержащегося в породе, а также значительные количества других второстепенных компонентов. Железо, титан и эти второстепенные элементы можно выделить сплавлением остатка с содой или пиросульфатом калия. [c.57]

Титан может быть определен полярографическим методом в глинах, каолине, бок ситах и мартеновских шлаках , в чугунах и сталях , в минералах (рутил, анатаз, бру-кит), в гранитах, сиенитах , в мыле ц в других материалах. [c.278]

Гомологические серии оксидов, структурно родственных структуре рутила. Ванадий и титан образуют серии оксидов общего состава М Оггц- со структурами, родственными структуре рутила. Блоки рутилоподобной структуры толщиной в п октаэдров, но бесконечно протяженные в двух других измерениях, сочленены между собой ио плоскостям сдвига . Эти структуры можно геометрически вывести из структуры рутила удалением части атомов кислорода из определенных плоскостей н последующим смещением рутильных блоков таким образом, чтобы восстановить октаэдрическую координацию атомов металла. Эта операция приводит к соединению разных блоков ио граням определенных пар октаэдров (в дополнение к связыванию по вершинам и ребрам в самих рутильных блоках), как в структуре типа корунда (разд. 4.3). Для сравнения отметим, что структуры сдвига оксидов Мо и W выводятся аналогичным путем нз каркаса соединенных вершинами октаэдров в структуре типа ReOa. При этом возникают структуры, в которых определенные октаэдры соединены по ребрам. Литература об оксидах Ti (4 п 9) и V (3s n 8) приведена в гл. 12. [c.301]

Энтальпию образования нитридов титана рассчитывали по данным определения теплот их сгорания в кислороден вакуумном блочном калориметре [1 ]. Измерения проводили при температуре 25° С, калория принималась равной 4,1840 абс дж. При расчете энтальпии образования нитрида в величину теплот сгорания вносили поправку на содержание кислорода. Эту поправку рассчитывали в предположении, что теплота присоединения кислорода к нитриду равна теплоте присоединения кислорода к металлическому титану с образованием фазы Ti — TiOo.s [1,12]. Энтальпию образования двуокиси титана (рутил) принимали равной 224,9 ккал/г-формулу [1,11 ]. Значения энтальпий образования нитридов титана приведены ниже. Из рис. 1 видно, что зависимость энтальпии образования от содержания азота в нитриде титана в пределах области гомогенности TiNo, 45— TiNo.98 — линейная. Таким образом, в системе Ti—N зависимость энтальпии образования от состава такая же, как у окислов и карбидов переменного состава [1—3, 7, 8, 10]. [c.131]

Выше 700° С параболический закон окисления титана сохраняется только на протяжении начального периода реакции, а далее сменяется линейным. Чем больше температура, тем короче этот период. Для циркония подобные отклонения становятся заметными выше 900° С. Под влиянием натяжений, возникающих в окисном слое после достижения определенной толщины, он растрескивается или становится пористым, утрачивая защитные свойства, а скорость реакции начинает контроли-р01ваться проникновением кислорода к металлу или дроцессами нулевого порядка на поверхности раздела окисел — газ . Константы линейного закона для титана могут быть подсчитаны из табл. 32, причем результаты работ [Л. 101 и 196] согласуются в пределах одного порядка величин. Вблизи 1 000° С поглощение Ог титаном становится нерегулярным во времени из-за чередующегося спекания и растрескивания рутила. Добавка к титану около 5% атомн. железа, циркония и в особенности олова ускоряет окисление, а алюминий и вольфрам, а также растворенный (в количестве 10—15% атомн.) кислород замедляют его. Цирконий, обработанный абразивом, реагирует активнее, че.м протравленный химически. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология