Вольфрам, пятиокись

Пятиокись ванадия, молибденовый ангидрид, окись хрома, вольфрамовый ангидрид Ванадий, молибден, тантал, вольфрам, хром, уран, марганец, висмут, железо, кобальт, никель, медь, серебро в виде окислов или их смесей Ванадий [c.512]

Пятиокись тантала, по наблюдениям Василевского, очень энергично реагирует с танталом выше 1700° С. Даже на такой устойчивый металл, как вольфрам, действует пятиокись тантала с образованием летучих соединений вольфрама. [c.220]

Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам— до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СГО2С12, а также при анализе ферровольфрама и феррониобия. [c.44]

Объем ежегодного производства серной кислоты очень велик, и большая ее часть получается путем окисления сернистого газа в серный ангидрид на платиновых катализаторах или на пятиокиси ванадия [121]. Активными катализаторами являются также и другие переходные металлы — вольфрам, палладий, золото и хром, однако они не так активны и стойки, как платина. Другие катализаторы подразделяются [140] на низкотемпературные, подобно платине (особенно ванадаты натрия, калия, бария, серебра, рубидия, цезия, меди и олова), и высокотемпературные катализаторы, подобные пятиокиси ванадия (в особенности окиси вольфрама, титана, железа, олова, хрома и мышьяка). Однако в промышленности широко используются либо только платина и чистая пятиокись ванадия, либо пятиокись ванадия, промотированная сульфатами или пиросульфатами щелочных металлов. Применение платинированного асбеста в качестве катализатора было предложено еще в 1831 г., когда Филлипсу был выдан патент на этот процесс. Этот метод длительное время считался экономически не выгодным, так как ныль — неокислившаяся сера и следы ртути, мышьяка и фосфора (выделявшиеся из пиритов, использовавшихся в качестве серусодержащего сырья) — быстро отравляла платиновый катализатор. Исследования Винклера во Фрейбурге и Кпейтша и других химиков Баденской анилиновой и содовой фабрики показали, что сернистый газ и воздух можно очистить в достаточной степени впрыскиванием водяного пара и тщательной промывкой на фильтрах, пропитанных серной кислотой. [c.325]

Синтез высших спиртов из олефинов (4 объема) и кислорода (1—3 объема) или олефинов (1 объем) и воды (1—5 объемов) Медь, окись меди, пятиокись ванадия, соединения марганца, соли железа, иод, пербораты, персульфаты, перхромйты, вольфрам 81У> [c.60]

Пятиокись вoJ[ьфpaмa W2O5 может быть получена и вос-становление.м трехокиси и окислением двуокиси. Из трехокиси ( на получается восстановлением водородом или окисью углерода при темперптуре 250—300° в виде порошка синего цвета, а также нагреванием WOo в вакууме до 200—250°. Пятиокись вольфра.ма нацело превращается в трехокись при нагревании в кислороде. [c.478]

Так же, как и для двуокиси вольфрама WO2, начало сублимации пятиокиси вольфрама W2O5 отмечается при температуре 800°. Теплота образования этого окисла из элементов вычислена равной + 324,0 ккал/моль, а для температуры кипения дается значение 1527°. Некоторые исследователи считают пятиокись вольфрама не определенным соединением, а лишь продуктом неполного восстановления трехокиси или твердым раствором WO3 в WO2. По цвету, который этот окисел сообщает раствору, находясь в нем в коллоидном состоянии, он называется вольфра.мовой синью . [c.479]

Окислы вольфрама получают из вольфрамового ангидрида WO, восстановлением водородом. Восстановление протекает в три стадии. Продуктом первой стадии восстановления (при температуре около 550 ) является пятиокись вольфрама WgOj, которая всегда содержит растворенный вольфрамовый ангидрид поэтому продукт имеет элементарный состав, соответствующий формуле W Ou 4WO3+H2 i W4O11-I-H3O Пои дальнейшем действии водородом на окисел при температуре 00° образуется двуокись вольфрама WOg, из которой уже при 700° в токе водорода восстанавливается металлический вольфрам. При 1500—1600° двуокись вольфрама уже неустойчива и распадается на металл и вольфрамовый ангидрид . [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология