Хлориды в виде хлористого хромила

В последние годы привлекают внимание способы очистки рассола ионообменными смолами. В обзоре методов очистки рассола для диафрагменного электролиза были приведены данные по сорбции ионов кальция и магния (стр. 58). Особый интерес представляет использование ионитов для очистки рассола от вредных микропримесей. Е. А. Шейнина и К. М. Салдад-зеЗб исследовали сорбцию этих примесей ионитами марок ЭДЭ-10, АН-2Ф, КУ-2, КМТ, КБ-2 и КБ-4. Наиболее подробно изучена сорбция хрома в виде ионов Сг + и СггО из насыщенных и разбавленных растворов хлористого натрия. Установлено, что сульфокатионит КУ-2 и карбоксильные катиониты марок КМТ, КБ-4 и КБ-2 в Н-форме не извлекают ионы хрома из концентрированного раствора хлорида натрия. Катионит КУ-2, переведенный в Na-форму, также не извлекает хрома из насы- [c.143]

В сухую пробирку всыпать в виде порошков около 0,5 г хлорида натрия и около 1,5 г бихромата калия, смешать и закрепить в железном штативе. К смеси прилить 2—3 мл концентрированной серной кислоты и закрыть пробкой с изогнутой под углом газоотводной трубкой. Пробирку слегка нагреть, а кончик газоотводной трубки опустить не до дна в другую пробирку с 3—5 каплями воды или раствора аммиака. Наблюдать образование бурых паров летучего хлористого хромила и окрашивание воды или раствора аммиака. Присутствие хрома в них можно подтвердить реакцией образования перекиси хрома (проделать по опыту 8). [c.117]

Названия фторидов, хлоридов, бромидов, йодидов, нитридов и сульфидов образуют также из названия более электроотрицательного элемента с суффиксом -ист- в виде прилагательного и названия более электроположительного элемента (в именительном падеже). Если данная пара элементов образует несколько соединений, к названию более электроотрицательного элемента ставится префикс из русских числительных, обозначающих число атомов этого элемента, приходящееся на один атом относительно электроположительного элемента в молекуле соединения. Иногда для соединения с наибольшей валентностью электроположительного элемента применяется суффикс -н- (вместо -ист-). Примеры СгСЬ—двухлористый хром хлористый хром СгС1з— треххлористый хром хлорный хром. [c.27]

Марганец можно также отделить от хрома отгонкой последнего в виде хлористого хромила из кипящего хлорнокислого раствора, к которому время от времени добавляют хлорид натрия или соляную кислоту (стр. 590) При этом некоторое количество марганца также улетучивается, но оно так незначительно, что им можно пренебречь, если не проводят исключительно точного анализа [c.497]

При восстановлении комплексных хлоридов рутения (III) и рутения (IV) в кислой среде сероводородом, амальгамой нат- рия, хлористым титаном, хлористым хромом, цинком в соляной —. кислоте, гипофосфитом натрия а также при электролитическом восстановлении образуются синие растворы, в которых рутений ГХ находится в виде соединения рутения (II). Если концентрация соляной кислоты в растворе ниже 2N, синие соединения разлагаются с образованием металлического рутения и соединения рутения (III). [c.17]

Бораты могут быть превращены в хлориды выпариванием с метанолом, насыщенным хлористым водородом [127] Если калий находится в виде фосфата, то для получения хлорида сначала осаждают ионы фосфата в виде основного фосфата железа, хроматы восстанавливают до соли трехвалентного хрома этанолом и соляной кислотой и затем осаждают хром аммиаком [517] [c.27]

Если проанализировать кривые трех хромистых сталей (кривые /, 3, 5), содержащих различное количество хрома, то легко видеть, что анодное растворение затрудняется с увеличением содержания хрома в сплаве. Так, например, кривая 5 сдвинута примерно на 0,5 в в положительную сторону по отношению к кривой 1. Отсюда можно заключить, что увеличение содержания хрома в сплаве повышает сопротивление хромистых сталей активирующему действию хлорид-ионов. При исследовании анодного поведения основных компонентов нержавеющих сталей — железа, молибдена, никеля и хрома —в растворе хлористого натрия было обнаружено, что легче всего пассивируется хром (рис. 145). Железо в этих условиях находится в активном состоянии. Скорости анодного растворения никеля и молибдена почти одинаковы. Эти метал-300 [c.300]

При определении магния в металлическом хроме последний удаляют дистилляцией в виде хлористого хромила в присутствии НС1 после растворения образца в НСЮ4 [621]. Аналогичный метод применяют при анализе хромитов и хроммагнезитовых огнеупоров [143]. Германий также можно удалять дистилляцией в виде хлорида [262]. [c.60]

Навеску стали переводят в раствор, удаляют хроц в виде хлористого хромила при выпаривании с хлорной кислотой, вольфрам отделяют в виде вольфрамовой кислоты, мышьяк — выпариванием с бромистоводородной кислотой, титан связывают аскорбиновой кислотой и после получения желтой фосфорномолибденовой кислоты экстрагируют ее изобутанолом. Затем в неводном растворе восстанавливают желтый комплекс до синего с помощью хлорида олова(II) и измеряют оптическую плотность неводного слоя. [c.97]

Процесс превращения, при котором отгоняется один или несколько главных компонентов, иллюстрируется применением плавиковой кислоты для разложения силикатов это приводит к улетучиванию 51р4 и тем самым к устранению компонента, который трудно удалить другим путем. Олово, содержащееся в оловянных сплавах, можно отогнать выпариванием образца со смесью брома и бромистоводородной кислоты. Хром может быть отогнан из среды горячей хлорной кислоты в виде хлористого хромила добавлением хлорида. [c.67]

Каталитическое действие галогенидов переходных металлов при синтезе биарилов из арильных реагентов Гриньяра [73], например бифенила из фенилмагнийбромида, может быть объяснено с помощью этих внутренних перегруппировок. Наиболее эффективный из галогенидов — хлорид кобальта (II)—в этом отношении можно сравнить с хлоридом хрома (II). Хлористый хром легко восстанавливается фенилмагнийбромидом через ди-фенилхром (II) и затем стабилизируется в виде и-комплекса путем окислительно-восстановительной перегруппировки. Как [c.458]

Гольц и Израилевич разработали условия эл ктроосаждения хрома из водных растворов хлорного хрома r lg при длительной работе ванны с получением толстых осадков хрома значительной чистоты. Авторы предлагают такие условия электролиза состав католита — 35—100 г л хрома (в виде хлорида), 1,4 мол/л NH l, анолит — 1—3 н НС1, температура комнатная, плотность тока — 800—400 а/м напряжение — 4,5 в, выход хрома по току — 30—40%. Основное влияние на выход хрома по току имеет кислотность католита при слишком большой кислотности облегчен разряд ионов водорода на хроме, при слишком малой — образуются основные соли типа r(0H) l2, гидраты и окислы хрома. На аноде, если допускать хлористый аммоний реагировать с хлором, очевидно, также, как и при электролизе растворов хлористого марганца (см. 70), получается не хлор, а азот и хлористый водород. Несмотря на то, что электролиз растворов хлористого хрома представляет значительный интерес с точки зрения применения графитового анода вместо свинцового, а также потому, что выделение хлора позволяет отказаться от циркуляции анолита все же, до сих пор хлористый электролиз не вышел из стадии лабораторного исследования. [c.314]

Метод выделения алюминия в виде хлорида предложен Гучом и Хэвенсом [748], в дальнейшем усовершенствован другими авторами [715, 716, 1157]. Метод основан на малой растворимости хлорида алюминия в смеси соляной кислоты и эфира, насыщенной хлористым водородом. Оптимальные условия для отделения концентрация эфира в смеси 50% и температура 0° С. По данным Зайделя и Фишера [1157], растворимость AI I3 падает до 0,8 мг А1/100 мл 44,3%-НОЙ H I при 0""С. В 100мл смеси НС1 и эфира (1 I) при 0°С растворимость еще ниже — 0,15 мг алюминия [715]. Метод позволяет отделять алюминий от Ве, Fe(III), Со, Zn, Мп, a,S04, PO-,. Ввиду малой растворимости хлоридов Ni, Mg, К, NHj и Na эти металлы могут присутствовать только в очень небольших концентрациях. Отделение от хрома неудовлетворительно. В присутствии больших количеств титана или ванадия необходимо переосаждение. Методика отделения приводится Гиллебрандом и др. [89]. [c.168]

Растрескивание нержавеющих сталей. Межкристаллитная коррозия нержавеющих сталей, часто наблюдаемая вблизи сварных швов и, по-видимому, связанная со слоями, обедненными хромом, вследствие выделения карбидов хрома, была описана на стр. 202. Другой характер разрушения, преимущественно транскристаллитный, встречается в тех случаях, когда напряженная нержавеющая сталь подвергается воздействию концентрированного раствора хлоридов. Этот вид разрушения не является следствием термической обработки, в результате которой твердый раствор обедняется хромом. Большинство исследователей для изучения этого явления применяют концентрированный раствор хлористого магния. В то время как в своей основе коррозионное растрескивание алюминиевых сплавов представляет собой механическое разрушение, которому способствует химическое воздействие, коррозионное растрескивание аустенитных нержавеющих сталей, по-видимому, представляет собой по существу электрохимическое растворение металла в узкой зоне роль механических напряжений в этом случае, вероятно, заключается в увеличении расстояния между атомами вблизи острия продви- [c.623]

Разлогкение хрома или сплава на его основе проводят в трубке, нагретой до 1000° С, в токе сухого хлористого водорода. Вся навеска без остатка возгоняется в виде летучих хлоридов, сульфиды разлагаются с выделением сероводорода. Газообразные продукты поглощают раствором щелочи. Металлы и сплавы, нерастворимые в ортофосфорной кислоте, сплавляют в железном тигле с перекисью натрия. [c.168]

Газовое диффузионное хромирование можно осуществлять несколькими методами. В лабораторных исследованиях для газового хромирования наиболее часто применяют газовую среду, состоящую из смеси водорода и хлористого водорода. Этот вид хромирования прои.зводится в герметически закрывающейся печи. В одной стороне печи помещается феррохром, а в другой — хро.мируемые стальные детали. Водород подается в печь через осушитель (для удаления влаги) и через сосуд с дымящейся соляной кислотой. Смесь из водорода и паров соляной кислоты поступает со стороны феррохрома при контакте паров соляной кислоты с феррохромом образуются хлориды хрома по указанным выше реакциям. Хлориды хрома проникают через стальные детали. При этом происходит реакция обмена на поверхности деталей отлагается атомарный хром, поглощаемый поверхностными слоями стальных деталей.. Этот метод применяли при изучении диффузионного хромирования многие исследователи. [c.199]

Методы, основанные на отделении окислов путем растворения навески анализируемого металла в различных реагентах, неприменимы из-за частичной растворимости при этом окислов железа, марганца, никеля и др. Методы, основанные на хлорировании или гидрохлорировании навески, с целью - возгонки металлов в виде хлоридов, дают хорошие результаты, но весьма трудоемки. Метод Эбериу-са и Ковальского, основанный на растворении навески металлического порошка в безводной уксусной кислоте, насыщенной хлористым водородом с последующим определением по методу Фишера воды, выделившейся в результате растворения окислов, неприменим, так как окись хрома, двуокись кремния и ряд других окислов нерастворимы в применяемых реагентах, как это было показано выше. [c.56]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология