Энтропия электронов

Энтропия электронной составляющей равна [c.106]

Таким образом, например, стандартная энтропия электронного газа равна при 298,15° К 4,9878 э. е., т. е. много меньше энтропии обычных газов. Равным образом определяются и термодинамические характеристики ионных газов . Комбинируя эти данные по соотношениям (У.98) и (У. 117), можно, зная также энергию ионизации, наити константы равновесия [c.154]

Для атомного водорода а) напишите выражения молекулярной статсуммы электронных состояний, внутренней энергии и теплоемкости электронных состояний, энтропии электронного возбуждения б) найдите сумму первых двух слагаемых электронных статсумм при 5000 К. [c.57]

Правда, нужно отметить, что у большинства газов первая характеристическая температура обычно невелика, поэтому такое простое выражение энтропии электронного состояния применимо только при низких температурах. [c.167]

Тогда член, который содержит в себе показателем первую характеристическую температуру, равняется 0,966, т. е. близок к единице. Что касается члена, содержащего вторую характеристическую температуру, то, по только что показанному, с точностью до 2% его можно уже не учитывать. Следовательно, в этом случае с точностью до 3—4% энтропия электронного состояния представится таким простым выражением [c.168]

Выражения для колебательной энтропии и энтропии электронного возбуждения аналогичны выражению (3.17), которое в комбинации с (3.9) может быть написано как [c.313]

Таким образом, например, стандартная энтропия электронного газа равна при 298,15 К 4,9878 э. е., т. е. много меньше энтропии обычных газов. Равным образом, определяются и термодинамические характеристики ионных газов. Комбинируя эти данные по соотношениям [c.177]

Разность — е относится к состоянию электрона после и до реакции. Параметр можно идентифицировать с ионизационным потенциалом восстановленной формы //Na, умноженным на —1. Исходное состояние частицы характеризуется энергией уровня Ферми и, следовательно, электрохимическим потенциалом электрона в металле е Этот параметр и 8- представляют собой разновидности энергии Гиббса и энтальпии соответственно. Для того чтобы от энергии уровня Ферми перейти к энтальпии, необходимо к Ир прибавить величину q g = TSg, где — энтропия электрона) [c.258]

Здесь 5а — стандартная парциальная молярная энтропия активированных комплексов, 8е--энтропия электронов в электроде. [c.186]

Для их расчета использовали данные табл. П.З и вычисленные квантово-статистическим методом термодинамические характеристики образования газообразного протона. В качестве энтропии электронного газа при стандартных условиях принято значение 4,526 э. е. [97, 98]. [c.50]

Обозначив парциальную удельную энтропию электронов в металлах А и В через 5ia и Sib, получим термоэлектрическую силу термопары, выраженную через теплоту переноса и химический потенциал =/г — [c.185]

Каждому положению ядер (5,.о,, + врац, ) в ковалентной молекуле соответствуют свои положения связывающих электронов (5зл), что находит свое отражение в эксперименте наличие электронных, так называемых колебательно-вращательных спектров, имеющих структуру полос, соответствующих полосатым инфракрасным спектра1М, связанным с энергетическими состояниями ядер. При тер(мическом возбуждении ковалентной молекулы часть энергии уходит на повышение энтропии электронов (поглощается электронными степенями свободы). [c.134]

Величина энтропии электронов растет до преддиссоционного состояния и резко падает при диссоциации ковалентной молекулы. Увеличение энтропии электронов которая определяется количеством разрешенных уровней на интервал энергии) подтверждается сравнением атомных и молекулярных спектров. Атомные спектры — линейчатые, количество линий для атома водорода около 100. Молекулярные спектры полосатые. Количество уже выделенных линий для молэкул Ы2>40000. Причем с увеличением температуры количество линий на интервал энергии растет [П. Вклад энтропийного члена в свободную энергию ковалентной связи должен быть существенен в силу высокой кинетической температуры электронов. [c.134]

Принимая во внимание, что энергия Ферми [уравнение (8)] зависит только от концентрации 7V/F электронов [более точно, она пропорциональна можно нрнйти к выводу, что 1) энтропия электронов, т. е. [c.66]

Так как электронный газ в металлах почти полностью вырол деп, энтропия электронов в металле 8е практически равна нулю. [c.186]

Отметим, что формула (12.13) имеет не меньшую обш,ность, чем формула (12.10). В частности, формула (12.13) имеет место и при учете взаимодействия электронов. Действительно, а дЩ1дТдР = дЩ1дРдТ = д81дР, а энтропия электронов как величина, имеющая комбинаторный смысл, определяется систематикой состояний, не меняющейся при переходе от ферми-газа к ферми-жидкости. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология