Ковалентных связей энергии

При обобщении сведений о строении атома и химической связи полезно изготовить обобщающую таблицу и проанализировать ее, раскрыв отдельные понятия. При обобщении выделяют важнейшие характеристики ковалентной связи энергию связи, ее направленность, полярность, длину, валентный угол. Особенно важно все теоретические положения под- [c.295]

В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными, связями, энергия взаимодействия частиц А и В не будет существенно отличаться от энергин взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкости с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине и молекулярные кристаллы обычно хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле не ограничена, а кристаллический нафталин хорошо растворим в неполярных жидкостях. [c.235]

Первые два электрона в юлекулярно.м ионе Не располагаются со спаренными спинами на связывающей а-орбитали и заполняют ее. А что происходит с третьим электроном Согласно принципу запрета Паули, он не может занимать о-орбиталь, а должен разместиться на следующем, более высоком энергетическом уровне, который соответствует разрыхляющей о -орбитали. Этот третий электрон выталкивается из межъядерной области из-за наличия в ней первых двух электронов и вынужден находиться во внешней области, за пределами обоих ядер. Такой электрон оказывает на молекулярную систему разрушающее действие-он расталкивает ядра. Молекула имела бы большую устойчивость, если бы в ней не было третьего электрона. В сущности, он компенсирует действие одного из связывающих электронов, и в результате молекула испытывает эффективное связывающее действие всего одного электрона, т.е. в молекуле образуется неполная, одноэлектронная ковалентная связь. Энергия связи в ионе Нсз должна быть поэтому меньше, че.м в молекуле Н,. [c.518]

Весьма полезным для понимания 8 1-замещения является рассмотрение энергетического профиля (рис. 5-4) приведенного выше идеализированного процесса превращения алкилиодида в алкилбромид. Из двух последовательных стадий (ионизации и рекомбинации ионов) ионизация является наиболее трудной. В самом деле, в то время как для разрыва ковалентной связи и образования противоположно заряженных ионов требуется затрата энергии, при сближении противоположно заряженных ионов и образовании новой ковалентной связи энергия должна выделяться (как раз это происходит на второй стадии). Характерной особенностью активированного комплекса, распад которого ведет к образованию ионов, является увеличение длины связи между углеродом и иодом. Рассматриваемый комплекс образуется только из одной частицы (К—I), и поэтому, как отмечалось выше, реакцию в целом называют мономолекулярной. [c.186]

Система электрон-Ь вакантная орбиталь (1-1-0) (схе- до до МО ма 4.5). В этой системе на связывающей МО располагается всего лишь один электрон. Порядок образующейся Схема 4.5.. ковалентной связи при этом равен 0,5 и, соответственно, ковалентность каждого атома равна 0,5. Так образуется молекулярный ион водорода Н . Схематично такая связь обозначается штрих-чертой Н---Н. Штриховая линия отражает то, что данная связь слабее одинарной ковалентной связи. Энергии связей, образующихся в результате (И-О)-взаимодействия, почти в 2 раза меньше, чем в предыдущем случае — взаимодействия (1-1-1). [c.119]

Первый количественный подход к понятию электроотрицатель ности был чисто эмпирическим и основывался на аддитивности нормальных ковалентных связей . Энергию чисто ковалентной связи между двумя атомами А—В можно предположить равной среднеарифметическому из энергии связей между А—А и В—В. Следовательно, если связь А—В нормальная ковалентная, то [c.122]

Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих один моль вещества. Чаще всего измеряют энергию связи в кДж/моль. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составля- [c.65]

Металлическая связь в 3—4 раза менее прочна (следствие делокализации), чем одинарная ковалентная связь. Энергия металлической связи возрастает с ростом числа ва- [c.31]

Все связи между атомами и тетраэдрические углы между ними одинаковы. Чтобы разрушить кристалл о атомной решеткой, нужно разорвать множество прочных ковалентных связей, энергия которых составляет сотни кДж/моль. Описанная модель кристалла алмаза хорошо согласуется. с-его экспериментально определенной структурой и прекрасно объясняет чрезвычайно высокую устойчивость углерода в этой модификации (Т 3773 К, малолетуч, нерастворим, неэлектропроводен). [c.35]

Именно вследствие относительной слабости водородных связей динамические структуры в биологических системах легко возникают и распадаются, что важно для выполнения функций регулирования, стабилизирующего всю систему в целом. Поэтому многие биологические механизмы, кодирующие процессы (гормоны, ферменты) изменяют конформацию, варьируя систему водородных связей. Так как атом водорода способен к образованию лишь одной ковалентной связи (энергия 2s- и 2р-орбиталей слишком велика и они не могут быть использованы для связей), то предполагается, что водородная связь имеет электростатическую природу. Это значит, что электроотрицательный атом А оттягивает на себя [c.134]

Если вандерваальсовы силы соответствуют энергиям в несколько килокалорий, то энергия водородной связи достигает 8 или 10 ккал/моль. В случае ковалентной связи энергия водородной связи е превышает энергии обычных межмолекулярных взаимодействий. [c.88]

В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В не отличается существенно от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкости с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге (например, растворимость толуола в бензоле не ограничена). [c.168]

Для грубой оценки предположим, что любая связь с энергией менее 10 кДж моль — слабая, и будем отличать такую связь от типичных ионных или ковалентных связей, энергия которых > 200 кДж-моль . Обычно слабые связи — это связи, образованные между системами, которые порознь химически стабильны. [c.351]

Полимеры, рассматриваемые в данной главе, состоят из структурных единиц, соединенных между собой ковалентными связями. Эти связи определяют положение отдельных атомов в цепи полимера. Однако в рамках одних только ковалентных связей не удается удовлетворительно объяснить все наблюдаемые свойства пластмасс и каучуков, вследствие чего приходится принимать во внимание невалентные взаимодействия. Последние обычно имеют межмолекулярный характер и, несмотря на очень небольшую по сравнению с ковалентными связями энергию, оказывают существенное влияние на свойства полимерных материалов. [c.235]

А) каждой цепи. Глюкозные единицы вдоль оси Ь, которая является также осью волокна, прочно связаны ковалентными связями (энергия связи приблизительно 50 ккал/моль). [c.143]

Кроме связей, образующихся путем обобщения электронов или за счет ионных зарядов, существует еще один вид связи, открытый в двадцатых годах текущего столетия и привлекающий к себе теперь все большее внимание. Это так называемая водородная связь. Она возникает между двумя атомами электроотрицательного характера О, Н, Р, реже С1 и 5, из которых по крайней мере один имеет необобщенную электронную пару. Связующим звеном является атом водорода. В отличие от ионной и ковалентной связей, энергия которых измеряется десятками кг-кал, водородная связь представляет собой связь относительно слабую с энергией порядка 5 кг-кал на моль. Соединения, образующиеся за счет водородной связи, непрочны и частично диссоциируют уже при обычной температуре. [c.58]

Для всех случаев химической связи имеется обратное соотношение между прочностью связи и ее межатомным расстоянием. Водородные связи вообще, будучи довольно слабыми связями, имеют большее межатомное расстояние, чем ковалентные связи. Энергия и расстояние некоторых водородных связей приведены в табл. 7. [c.24]

По своей силе водородная связь занимает среднее положение между ваи-дер-ваа. 1ьсовой и обычной ковалентной связью. Энергия водородной связи примерно в десять раз больше, чем энергия вап-дер-валл >совых сил, и в десять — двадцать раз меньше энергии ковалентной связи. Несмотря на свою сравнительно малую [c.64]

В этой книге рассматривалась главным образом теория ковалентной связи, энергия которой обусловлена делокализацией электронов. Существуют и такие силы взаимодействия между атомами (или молекулами), которые не связаны с делокализацией электронов ионная связь, [c.441]

Первая из перечисленных молекул, LiF, состоит из двух элементов-, которые образуют очень слабые ковалентные связи. Энергии связи в двухатомных молекулах Lia и Fa равны всего лишь 25 и 36 ккал/моль соответственно. Тем не менее для газообразной молекулы LiF энергия связи равна 137 ккал/моль Как мы уже говорили в разд. 3.4,д, эта избыточная энергия появляется в результате смещения электронного распределения в сторону атома фтора, но оно не может возникнуть при удалении электрона от атома лития. Образо- [c.202]

Молекула водорода Н2 состоит из двух ядер (протонов) и двух электронов. Оба электрона могут находиться на связывающей а-орбйтали при условии, что их спины спарены в результате возникает электронная пара, создающая ковалентную связь. Энергия связи (энергия, необходимая для полного разъединения атомов) в данном случае должна быть гораздо больще, чем в молекулярном ионе водорода. [c.517]

Фиксацию (закрепление) красителей на активных центрах волокна. Стадия протекает быстро, практически мгновенно. Характер образуемой связи краситель-волокно зависит от вида волокна и природы красителя и определяет гл. обр. устойчивость окраски к стирке и др. мокрым обработкам. Напр., активные красители на целлюлозных волокнах удерживаются в результате образования прочной ковалентной связи (энергия связи 110-630 кДж/моль), на белковых волокнах-ковалентных, ионных (41-82 кДж/моль) и водородных (21 -42 кДж/моль) связей, кислотные красители на белковых волокнах-в результате образования нонных, водородных связей и ван-дер-ваальсовых сил (энергия до 8,5 кДж/моль), прямые и кубовые красители на целлюлозных волокнах - водородных связей и ван-дер-ваальсовых сил. При наличии в молекуле иона тяжелого металла (см., напр.. Протравные красители) краситель с белковыми волокнами образует координац. связи (до 100 кДж/моль), а также ионные и водородные. На хим. (синтетич.) волокнах краситель удерживается благодаря ван-дер-ваальсовым силам и водородным связям (дисперсные красители), ионным связям (кислотные и катионные красители на полиамидном и поли-акрилонитрильном волокнах соотв.), ковалентным связям (активные красители на полиамидном волокне), ионным и координац. связям (кислотные металлсодержащие красители на полиамидном волокне). О механизмах и особенностях К. в. разл. классами красителей см. также Активные красители, Дисперсные красите.ш. Катионные красители. Кислотные красители. Кубовые красители, Прямые красители и др. [c.500]

Синтез (репликация) ДНК должен происходить таким образом, чтобы образовались две новые цепи двухтяжевой ДНК с той же самой последовательностью оснований, т. е. той же генетической информацией, что и родительская. Благодаря такому процессу из данной родительской клетки возникают две дочерние. Репликация становится возможной потому, что двухтяжевая родительская ДНК разделяется на отдельные нити, из которых каждая служит матрицей для синтеза новой спирали. Если бы две цепи были ковалентно связаны, энергия, необходимая для разделения цепей, была бы весьма значительной. Сохранение последовательности оснований в процессе репликации происходит благодаря высокой специфичности при образовании водородных связей между пуриновыми и пиримидиновыми основаниями. Так что, например, аденин на одной цепи двойной спирали всегда будет находиться напротив и образовывать водородные связи с тимином во второй цепи. При разделении цепей аденин из одной цепи всегда будет взаимодействовать с тимином в процессе синтеза новой комплементарной цепи. Аналогичным образом тимин, который находился напротив аденина в родительской двойной спирали, после разделения цепей будет взаимодействовать в процессе синтеза новой комплементарной цепи с аденином. Следовательно, на каждой из разделенных цепей родительской двойной спирали, как на матрице, синтезируются две новые цепи двухспиральмой ДНК, обладающие совершенно одинаковой последовательностью оснований с родительской молекулой. Такой механизм синтеза ДНК называется полуконсервативным механизмом репликации, поскольку исходная двойная спираль наполовину сохраняется (рис. 3.9), т, е, каждая из двух образовавшихся двойных спиралей содержит одну цепь из родительской молекулы. [c.148]

В настоящее время экспериментально установлено, что истинные водородные мостики или хелатпые связи образуются только тогда, когда акцептор водорода (в данном случае атом О карбонильной группы) является очень слабо основным, а донор водорода (в данном случае гидроксильная группа) лишь слабо диссоциирован. Прн этом проводимость увеличивается лишь очень незначительно. Если же основ-т ость акцептора или способность донора к диссоциации слишком велики, то происходит полный переход протона и образуется истинный ион (с локализацией зарядов), примером чего является антраниловая кислота. Водородная связь, как правило, обладает довольно большог прочностью. Ее энергия иногда достигает 10 ккал и, таким образом, превышает энергию большинства других межмолекулярных связей, но значительно уступает истинным ковалентным связям (энергия обычной связи С—С составляет около 83 ккал). [c.642]

Известно, что силы, действующие между ковалентными молекулами, обычно иеспецифичны и для малополярных молекул невелики. В смеси двух жидкостей А и В, состоящих из молекул с малополярными ковалентными связями, энергия взаимодействия частиц А и В существенно не отличается от энергии взаимодействия между частицами А и А или частицами В и В. Поэтому различные жидкие вещества с ковалентной связью в молекулах обычно неограниченно растворяются друг в друге. По этой же причине молекулярные кристаллы также хорошо растворяются в таких жидкостях. Например, растворимость толуола в бензоле ие ограничена, а кристаллический на(рталин хорошо растворим в неполярных жидкостях. [c.251]

Энергия связи — это работа, необходимая для разрыва химической связи во всех молекулах, составляющих одну грамм-молекулу вещества. Чаще всего измеряют энергию связи в ккал/моль. Наиболее прочными являются ионные и ковалентные связи, энергии этих связей составляют величины от десятков до сотен ккал/моль. Металлическая связь, как правило, несколько слабее ионных и ковалеитпых связей, но величииы энергий связи в металлах близки к значениям энергии ионных и ковалентных связей. Об этом свидетельствуют, в частности, высокие температуры кипения металлов, например 357°С (Нд), 880°С (Ма), 3000°С (Ре) и т. д. Энергии донорно-акценторных и водородных связей очень небольшие по сравнению с энергиями межатомных связей. Так, энергия водородной связи составляет обычно величину 5—10 ккал/моль, энергия донорно-ак-цепторной связи также составляет обычно величину нескольких ккал/моль и лишь в некоторых случаях может достигать десятков ккал/моль. Следовательно, до- [c.100]

В ряде работ детально изучены распределение катионов по различным узлам шпинели и степень обращсиности На величину V влияет рид факторов. Так, степень предпочтения ионов к тому или иному типу позиций определяется размером ионов, степенью ковалентности связи, энергией стабилизации кристал-личсското поли. Более подробно, на конкретных примерах это рассмотрено в разд. 8.6.1. В каждо) конкретной структуре величина 7 определяется совместным действием всех перечисленных параметров. [c.151]

Из двух фундаментальных типов взаимодействия — химического и физического (ван-дер-ваальсова)—в силу своей универсальности всегда реализуется именно последний. В условиях возникновения сильных типов связей адгезионное взаимодействие в основном обусловлено физическими силами. В общем случае адгезионное взаимодействие является результатом проявления ван-дер-ваальсовых сил, поскольку из-за смещения молекул наблюдается малое число разрывов ковалентных связей. Энергия физических сил складывается, как известно, из ориентационной, поляризационной и дисперсионной составляющих, ответственных за притяжение молекул, а также из репульсивных сил, обусловливающих их отталкивание. Наибольший вклад в суперпозицию вносят дисперсионные (лондоновские) силы, возникающие при взаимном индуцировании за счет флуктуаций электронной плотности отдельных атомов. В соответствии с этим [c.16]

Через ячейку вдоль длинной оси (6) проходят две целлюлозных цепи, по-видимому, в противоположных направлениях сама ячейка вмещает один целлобиозный остаток (длиной 10,3 А) каждой цепи. Глюкозные единицы вдоль оси Ь, которая является также осью волокна, прочно связаны ковалентными связями (энергия связи приблизительно 50 ккал моль). Целлобиозные единицы соединены вдоль оси а водородными связями (энергия около 15 ккал1моль) и вдоль оси с — более слабыми силами ван-дер-Ваальса. [c.204]

Для опенки энергии и силовых констант ковалентных связей достаточно хорощее приближение дают полученные полуэм-пирическим путем кривые потенпиальной энергии II(г), причем силы притяжения удовлетворительно описываются выражением вида аг т = 4). При уменьщении г и переходе через минимум кривой и (г ) резко возрастают короткодействующие силы отталкивания. Можно аппроксимировать отталкивание выражением вида (га = 6 — 9). Часто применяют экспоненпиальный вид для функпии отталкивания, аналогичный соотнощению (3.13). Тогда для ковалентной связи энергия взаимодействия может быть представлена в виде [c.68]