Европий иодид

Активация иодида лития европием. [c.207]

Немало труда геологов, химиков и технологов уходит на поиски йодного сырья и разработку способов добычи иода. До 60-х годов прошлого столетия водоросли были единственным источником промышленного получения иода. В 1868 г. иод стали получать из отходов селитряного производства, в которых есть иодат и иодид натрия. Бесплатное сырье и простой способ получения иода из селитряных маточных растворов обеспечили чилийскому иоду широкое распространение. В первую мировую войну поступление чилийской селитры и иода прекратилось, и вскоре недостаток иода начал сказываться на общем состоянии фармацевтической промышленности стран Европы. Начались поиски рентабельных способов получения иода. В нашей стране уже в годы Советской власти иод стали получать из подземных и нефтяных вод Кубани, где он был обнаружен русским химиком А. Л. Потылициным еще в 1882 г. Позже подобные воды были открыты в Туркмении и Азербайджане. [c.78]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Наиболее изучены растворы щелочных металлов в аммиаке. Растворы других металлов и в других растворителях во многом проявляют аналогичные свойства. Щелочноземельные металлы (Mg—Ва) легко образуют растворы в аммиаке, но при испарении растворителя остается твердый аммиакат М-дгМНз. Лантаноиды с устойчивой степенью окисления (+П), например европий и иттербий, также растворяются в аммиаке. При катодном восстановлении растворы иодида алюминия, хлорида бериллия, галогенидов тетраалкиламмо-ния окрашиваются в синий цвет, они содержат, по-видимому, А1 + и Зе , Ве + и 2е , R4N+ и е соответственно. [c.226]

В твердых мембранных электродах используют материалы, обладающие ионной проводимостью — кристаллы, смешанные кристаллы, поликристаллические твердые вещества. Кристаллический фторид лантана (LaFs) обладает высокой электрической проводимостью за счет чрезвычайной подвижности иона фтора в решетке кристалла. Для повышения проводимости добавляют катион европия(II) и получают чувствительный и селективный к иону фтора мембранный электрод. Во внутреннем отделении электрода, выпускаемого промышленностью, имеется раствор, содержащий смесь раствора фторида натрия молярной концентрацией (NaF)=0,l моль/дм и раствора хлорида натрия той же концентрации. В этот раствор опущен хлорсеребряный электрод сравнения. Единственным мешающим ионом при использовании этого электрода для измерения фтора является гидроксид-ион, но электрод проявляет по крайней мере тысячекратную чувствительность к фториду по сравнению с хлорид-, бромид-, иодид-, нитрат-, бикарбонат- и сульфат-ионами. [c.265]

Применяют для ФО циркония в сталях, карбидах, сплавах магния [216], ЭФО циркония при наличии гафния в соединениях иттрия, РЗЭ [69], ФлО олова, сурьмы в рудах [634], бериллия [414], циркония [69], гафния [444], европия в иодидах 68], ФлТТ бериллия, алюминия, циркония, галлия, индия, скандия в феррите, биотите [158, с. 98—104]. [c.172]

Хлорид европия (II) впервые получен в 1911г. восстановлением безводного хлорида европия (III) водородом при высокой температуре (450° С) [222]. Этот же метод использован для приготовления иодида европия (II) и желто-окрашенного фторида европия (II) [223]. Иодид европия (II), впрочем, лучше получать нагреванием водного иодида европия Н) с иодистым аммонием в токе смеси иодистого водорода с водородом. Получен также чистый коричнево-фиолетовый сульфид европия (II) EuS нагреванием сульфата европия (III) в токе сероводорода (Бек и Новацкий [223]). Сульфид европия (II) нерастворим в воде, но легко растворим в разбавленных кислотах. [c.97]