Потылицин

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Ю. Томсен (1853) и П. Бертло (1867) предложили за меру Чимического сродства принимать тепловой эффект химической реакции, которая проходит самопроизвольно с выделением теплоты (экзотермические процессы). Однако работами Д. И. Менделеева (1875) и А. Л. Потылицина (1874) было показано, что этот принцип не обладает общностью. Дело в том, что, во-первых, некоторые реакции проходят самопроизвольно, но с поглощением энергии в форме теплоты при обычных температурах. Примером такой реакции является реакция взаимодействия H I с глауберовой солью [c.191]

Под этим термином понимают способность данных веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химическом равновесии в науке длительное время господствовал принцип П. Вертело (1867), согласно которому все самопроизвольные процессы идут в сторону наибольшего выделения тепла. У. Томсон и П. Вертело считали, что чем больше выделяется теплоты при реакции, тем больше сродство между веществами. Такая точка зрения находится в противоречии с фактами существования реакций, сопровождающихся поглощением теплоты (эндотермические). Известно также, что по достижению состояния химического равновесия все реакции могут идти как в прямом, так и в обратном направлении, причем в одном из них они экзотермичны, а в другом эндотермичны. А. Л. Потылицин (1874) в ряде работ доказал, что принцип Вертело справедлив лишь как предельный закон в условиях, когда 7 = 0. Однако, несмотря на отмеченные недостатки, принцип Вертело соблюдается во многих случаях и важен потому, что является первой серьезной попыткой измерить сродство. Он вызвал к жизни много работ, позволивших установить правильный взгляд на химическое сродство. [c.128]

Немало труда геологов, химиков и технологов уходит на поиски йодного сырья и разработку способов добычи иода. До 60-х годов прошлого столетия водоросли были единственным источником промышленного получения иода. В 1868 г. иод стали получать из отходов селитряного производства, в которых есть иодат и иодид натрия. Бесплатное сырье и простой способ получения иода из селитряных маточных растворов обеспечили чилийскому иоду широкое распространение. В первую мировую войну поступление чилийской селитры и иода прекратилось, и вскоре недостаток иода начал сказываться на общем состоянии фармацевтической промышленности стран Европы. Начались поиски рентабельных способов получения иода. В нашей стране уже в годы Советской власти иод стали получать из подземных и нефтяных вод Кубани, где он был обнаружен русским химиком А. Л. Потылициным еще в 1882 г. Позже подобные воды были открыты в Туркмении и Азербайджане. [c.78]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Отзыв (совместно с проф. Н. А. Меншуткиным) о диссертации А. Л. Потылицина О значении теплоты образования солей при )еакциях двойных разложений . ...................... 342—343 [c.65]

В развитии учения о тепловых эффектах процессов п о химическом равновесии немалая заслуга русских ученых. Достаточно напомнить закон Гесса (1840 г.), являющийся основополагающим при расчете энергетических балансов процессов, и работы Н. Н. Бекетова (с 1865 г.) и А. Л. Потылицина (с 1876 г.) по химическому равновесию. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология