Тетраалкиламмония гидроксиды

Гидроксиды тетраалкиламмония можно получить при взаимодействии водных растворов галогенидов с оксидом серебра или с помощью ионообменных смол [c.105]

Четвертичные аммониевые соли — хорошо растворимые в воде ионные соединения. Они являются такими же сильными основаниями, как гидроксид натрия. Водные растворы гидроксидов тетраалкиламмония легко поглош ают диоксид углерода из воздуха, образуя при этом карбонаты. [c.106]

Расщепление гидроксидов тетраалкиламмония по Гофману и оксидов третичных аминов по Коупу [c.1639]

При нагревании гидроксидов тетраалкиламмония R4N 0H образуются третичный амин, алкен и вода. Эта реакция элиминирования была открыта еще в середине прошлого столетия и называется гофмановским расщеплением. Она относится к реакциям -элиминирования и протекает по механизму Е2, как это изображено в общем виде на приведенной ниже схеме [c.223]

Полярография. На ртутном капающем электроде четкие волны восстановления ионов натрия можно наблюдать только на фоне солей или гидроксидов тетраалкиламмония. Впервые это было показано Я. Гейровским еще в 1935 г. Гидроксиды рекомендуется получать перекристаллизацией соответствующих солей и пропусканием через колонку с анионитом Дауэкс-1 в ОН-форме [6291 или обработкой оксидом серебра(1) [749]. [c.90]

Четвертичные аммониевые соли при действии влажного гидроксида серебра переходят в гидроксиды тетраалкиламмония четвертичные аммониевые основания). [c.377]

Благодаря этому наблюдается большой скачок при титровании янтарной кислоты гидроксидом тетраалкиламмония в среде ацетонитрила. [c.95]

Взаимодействия титруемых кислот и фенолов стандартными растворами оснований (например, гидроксидом тетраалкиламмония) в среде МП можно представить в виде [c.118]

Указанные выше титранты — хлорная кислота и гидроксид тетраалкиламмония — не являются лучшими и единственными реагентами, применяемыми для титрования оснований и кислот вместо них можно в зависимости от необходимости и целесообразности использовать другие титранты. [c.189]

Гидроксиды тетраалкиламмония, алкоголяты щелочных металлов, гидроксид калия и др. [c.206]

Электронные спектры реагентов и их соединений с катионами сняты в среде вода ацетон ДМФА= 1 8,8 0,1 в присутствии Ы0 3 М раствора гидроксида тетраалкиламмония на спектрофотометре СФ-19 в кварцевых кюветах на фоне воды. [c.6]

Затем образовавшийся фторид тетраалкиламмония диффундирует на поверхность гидроксида кальция, где вступает в реакции (1) и (2), и далее цикл повторяется до полного израсходования фенольного сшивающего агента. Скорость и результат реакции зависят от скорости десорбции ионной пары К4Ы+ ОН ОН с поверхности частиц Са(ОН)г и ее диффузии внутри каучуковой фазы. Предполагается [77], что реакция сшивания протекает в участках макромолекул, где при сополимеризации образовались триады ГФП — ВФ — ГФП. Под действием ионов основания последовательно протекают реакции дегидрофторирования, перегруппировки и вновь дегидрофторирования [c.58]

Другим классом титрантов-оснований, которые приобрели популярность за последние годы, являются гидроксиды тетраалкиламмония. Гидроксид тетрабутиламмония (С4Н9)4Н+ОН-, например, можно приготовить в различных растворителях, включая спирты и смеси бензол — спирт, если пропустить раствор иодида тетрабутиламмония через колонку, заполненную анионитом в гидроксильной форме. [c.164]

Элимииирование третичных амгаов из гидроксидов тетраалкиламмония но А. Гофману (га. 10) [c.395]

Расщенленне гидроксидов тетраалкиламмония но Гофману и оксидов третичных аминов по Коупу 37 [c.1603]

Гидроксиды тетраалкиламмония образуются ири взаимодейсгвин галогенидов тетраалкиламмония с гидроксидом серебра в водной среде или в бинарной смеси, состоящей ш воды и смешивающегося с ней органического растворителя [c.1639]

Обычно проводят путем упаривания водного или спиртового р-ра гидроксида тетраалкиламмония (часто в вакууме) с постепенным повышением т-ры до 100-150 °С. Использование смеси безводных ДМСО и ТГФ позволяет снизить т-ру р-ции до комнатной. Если атом N связан с разл. алкильными заместителями, то в осн. образуется олефни с наименьшим числом алкильных групп у двойной связи (правило Гофмана), напр. [c.602]

Добавление к раствору силикатов растворимых сильных оснований с катионом, отличным от катиона щелочного силиката, вообще говоря, не ведет к каким-либо реакциям (действие гидроксидов щелочноземельных металлов будет рассмотрено ниже). Формально прибавка щелочи уменьшает силикатный модуль раствора. Если к концентрированному высокомодульному раствору добавлять концентрированную щелочь, то это может привести к кристаллизации (например, силиката натрия), поскольку низкомодульные растворы мало склонны к высоким пересыщениям. В этом случае легко образуются неоднородные мутные растворы, поскольку результат от локального, по месту ввода щелочи, повышения pH раствора наступит раньше, чем система окажется гомогенной. Кроме того, введение концентрированной щелочи сопровождается резким изменением вязкости как в сторону повышения, так и в сторону понижения в зависимости от силикатного модуля исходного раствора (см, рис. 28). С другой стороны, при небольшом добавлении щелочи к концентрированному высокомодульному силикатному раствору анионный состав раствора меняется не сразу и, видимо, достаточно долгое время может сохраняться его отличие от состава с тем же самым модулем, полученного непосредственно растворением безводного силиката. Влияние вводимого катиона на некоторые технологические свойства раствора иликата натрия может быть весьма существенно, если в систему вводятся катионы тетраалкиламмония (МК ) или особенно это относится к устойчивости высокомодульных растворов и их совместимости с органическими компонентами. Наоборот, введение ка-тиона натрия с натриевой щелочью способно заметно повлиять на свойства растворов силиката лития или тетраалкиламмония. Добавление калиевой щелочи к растворам натриевых силикатов или [c.57]

В спектрах ПМР хим, сдвиг протона М. 3,7 м, д. для аром, соед. и 1,3—1,6 м. д. для алифатических. Качеств, р-ция — взаимод, с HNOj с образованием в-ва красного цвета. Кол-во М. определяют титрованием солями Ag+, Hg иля u +p гидроксидами тетраалкиламмония в неводной среде, иодометрически, а также методом Церевитинова или фотометрически (с помощью HNOj, нитропруссида Na и др.). [c.323]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

В реакциях 1,2-элиминирования с участием атомов углерода (т. е. в большинстве реакций) атом, от которого отшепляется У, обычно называют а-углеродным атомом, а атом, от которого отщепляется (обычно) Н, — р-углеродным атомом. В более старой а,Р Терминологии букву а обычно опускают, и такие реакции называют реакциями -элиминирования. Наиболее известным примерами таких реакций являются отщепление галогеноводо-рода от алкилгалогенидов, особенно от алкилбромидов (1) в присутствии основания (наиболее типичная реакция элиминирования вообще) катализируемая кислотой дегидратация спиртов (2) и расщепление гидроксидов тетраалкиламмония (3) по Гофману [c.275]

Накопление электроноакценторных групп обусловливает спо- собность атома галогена гидролитически замещаться в мягких условиях, иногда уже в отсутствие щелочей. Так, пентациано-хлорбензол переходит в пентацианофенол в водном диоксане-или диметоксиэтане при ЮО С (выход 85%) [792]. Изучена ки--нетика реакций 2-галоген-1,3,5-тринитробензолов, 4-галоген-1,3-динитробензолов, 1-галоген-2,4-динитронафталинов при 25 В воде или водном диметилсульфоксиде, в которых уходящий галогенид-ион хорошо сОльватируется, скорость реакции определяется стадией присоединения гидроксид-иона. Присутствие коллоидных частиц четвертичных солей тетраалкиламмоння незначительно повышает скорость [793]. Атака в занятое атомом галогена положение молекулы 2-Х-1,3,5-тринитро- и 4-Х 1,3 ДИ-нитробензолов при Х = С1, Вг, I протекает в л 20 раз медленнее, чем в незамещенное положение той же молекулы, а при X = F —в 15 и 2,5 раза быстрее [324]. Равновесие стадии присоединения гидроксид-иона в незамещенное положение смещается в сторону исходного соединения в ряду заместителей I> j >Br>Gl>F>H, что объясняют стерическим эффектом, нарушающим копланарность с кольцом нитрогрупп в орто-положениях к атому галогена и тем самым ослабляющим их электроноакцепторное воздействие. [c.356]

В работах [391—397] подробно изучены уникальные дифференцирующие свойства ацетона и метилэтилкетона. В качестве тлт-рантов рекомендовано использовать стандартные метилэтилкето-новые растворы хлорной кислоты для инструментальных методов дифференцированного титрования оснований, а также гидроксиды калия и тетраалкиламмония в том же растворителе для титрования кислот. [c.110]

Неводньге растворы гидроксидов и алкоголятов щелочных металлов, гидроксиды тетраалкиламмония, триэтиламин, тетраметилгуанидин и др. [c.205]

На практике детальные расчеты равновесных состояний в ацетонитриле с использованием столь малого значения /Сзн (б-Ю ) могут оказаться неверными из-за трудностей получения и сохранения растворителя высокой чистоты. Обычно растворитель загрязнен следами воды, а также аммиаком или ацетатом аммония — продуктами его разложения. Гидроксид тетраалкиламмония, применяемый для титрования слабых кислот, часто содержит некоторое количество спирта. Кольтгоф с сотр. [71] сообщает, что при наличии 0,1 моль/л воды в ацетонитриле ран сульфатно-гидросульфатной смеси уменьшается на 1,5 единицы, а при наличии 0,1 моль/л п-бромфенола эта величина уменьшается на 7,5 единиц. В этом случае двузарядные ионы сульфата проявляют заметную тенденцию к образованию гетеросопряженных частиц с веществами— донорами протонов. [c.100]

Титрантом-основанием обычно служит гидроксид тетраалкиламмония [54] или алкоксид щелочного металла. Хиллер [55] использует в качестве титранта натриевую соль метилсульфинилкарб-аниона. Если можно достичь хорошей электропроводности, то, [c.134]

МФП-АНИФЕСК взаимодействует с ионами лития в водно-органических средах в присутствии щелочи (гидроксиды калия или тетраалкиламмония). Для работы выбрана водноацетоновая среда, в которой наблюдается высокая чувствительность и избирательность реактива, а также хорошая воспроизводимость результатов. Содержание воды в смеси не должно превышать 15%. [c.143]

При восстановлении электролита на противоэлектроде в акциях принимают участие как катионы, так и анионы. На-)имер, катодное восстановление четвертичных аммониевых 1ТИ0Н0В Л1к4Ы+ в присутствии следов воды приводит к образо-1НИЮ гидроксида тетраалкиламмония и водорода [67, с. 272], [c.23]

Фторсульфонат тетраметиламмония. Фторсульфонаты тетраал-киламмония легко получаются по способу Ланге испарением в высоком вакууме водного раствора NH4SO3F, содержащего рассчитанное количество водного раствора гидроксида тетраалкиламмония. Соли обладают слабой растворимостью в воде и хорошо кристаллизуются. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология