Олово галиды

Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ое, 8п и РЬ способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, значительно менее устойчивы. Тенденция к такому комплексообразованию изменяется у олова по ряду Р>С1>Вг> >1, а у свинца —по обратному ряду. Характерны для них комплексы типов М[ЭГз] и М2[ЭГ4]. В разбавленных водных растворах все они почти нацело разложены на соответствующие простые ионы. Напротив, в более крепких растворах (или при избытке [c.637]

Галиды олова (II) и свинца (II) имеют характер солей. [c.287]

Галиды углерода практически полностью восстанавливаются водородом. Этим объясняется присутствие углерода в качестве примеси в металлах, полученных водородным восстановлением их галидов. Тетрафторид кремния практически не восстанавливается водородом, но чистый кремний может быть получен через другие его галиды, так как в ряду фторид—хлорид—бромид—иодид способность галидов к восстановлению водородом увеличивается. Все летучие галиды германия и олова с хорошим выходом могут [c.62]

Для сопоставления разделения неорганических галидов металлов и металлорганических соединений одновременно исследовалось разделение тетрахлоридов кремния, германия, олова и титана. Хроматограмма разделения такой смеси приведена на рис. 2. [c.107]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом металлического элемента и выражается формулой МеГ , гдеп — окислительное число металлического элемента. Свойства простых галидов металлических элементов определяются характером последних. Галиды наиболее химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов свойства их галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия) к кислотообразующим (тетрагалиды олова, свинца). [c.8]

Германий, олово и свинец—белые блестящие (за исключением серой модификации альфа-олова), мягкие и низкоилавкие (кроме германия) металлы, играют весьма большую роль в современной технике. Они получаются восстаповлеиием при нагревании их оксидов, галидов или электролизом. Для использования в полупроводниковой технике германий подвергается дополнительной очистке— зонной плавке (с. 168). [c.187]

Из галидов наиболее важным является хлорное олово 5пС14, которое в технике получают при взаимодействии сухого хлора с оловом. Хлорное олово растворяется в малополярных растворителях, и в нем хорошо растворяются малополярные веш,ества, как, например, иод, фосфор, сера и пр. Во влажном воздухе ЗпС14 дымит вследствие гидролиза. [c.370]

Реакции восстановления летучих галидов водородом находяг широкое применение в различных областях современной техники. Они используются для выраш ивания эпитаксиальных монокри-сталлических пленок германия и кремния [1—4], легированна полупроводников необходимыми примесями [1, 2, 5], получения сплавов и соединений галидообразующих элементов [1, 6, 7]. Имеются сообщения об использовании этих реакций при изготовлении изделий и конструкций из тугоплавких металлов [8, 9]. Они находят применение и при получении особо чистых элементов бора [10], галлия [И], олова [12], мышьяка [13, 14], сурьмы [15], висмута [15], молибдена [16], вольфрама [17, 18]. [c.55]

Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ое, Зп и РЬ способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, значительно менее устойчивы. Тенденция к такому комплексообразованию изменяется у олова по ряду Р>С1>Вг>Г а у свинца —по обратному ряду. Характерны для них комплексы типов М[ЭГз] и Мг[ЭГ4]. В разбавленных водных растворах все они почти нацело разложены на соответствующие простые ионы. Напротив, в более крепких растворах (или при избытке иона Г) образуются заметные количества комплексных ионов. Этим обусловлена лучшая растворимость галоидных солей свинца в крепких растворах соответствующих галоидоводородных кислот или их солей по сравнению с чистой водой. По структуре интересна двойная соль состава 25пр2 ЫаР. Ее кристаллы содержат анионы [р(5пр2)2] с фторными мостиками [ (Р8п)=2,22 А] между двумя молекулами ЗпРг [ (5пР)=2,07 А]. [c.144]