Состояние веществ кристаллическое

Твердое состояние вещества. Кристаллическое состояние вещества характеризуется строго определенной ориентацией частиц относительно друг друга и анизотропией (векториальностью) свойств, когда свойства кристалла (теплопроводность, прочность на разрыв и др.) неодинаковы в разных направлениях. [c.129]

Уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты, называются термохимическими уравнениями. Поскольку от агрегатных состояний веществ зависит состояние системы в целом, в термохимических уравнениях с помощью буквенных индексов (к), (ж), (р) или (г) обозначаются состояния веществ (кристаллическое, жидкое, растворенное и газообразное). Также указывается аллотропная модификация вещества, если существуют несколько таких модификаций. Если агрегатное состояние вещества или его модификация при заданных условиях очевидны, буквенные индексы могут опускаться. Так, например, при атмосферном давлении и комнатной температуре водород и кислород газообразны (это очевидно), а образующийся при их взаимодействии продукт реакции Н2О может быть жидким и газообразным (водяной пар). Поэтому в термохимическом уравнении реакции должно быть указано агрегатное состояние Н2О [c.90]

От агрегатного состояния реагирующих веществ и продуктов реакции поэтому в термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатное состояние веществ — кристаллическое (к), жидкое (ж), газообразное (г), [c.67]

Наиболее упорядоченное состояние вещества — кристаллическое, характеризуется наименьшими значениями энтропии. В жидкости и особенно в газах степень беспорядочности движения частиц существенно увеличивается, и поэтому энтропия веществ в жидком и особенно в парообразном состоянии значительно больше, чем в кристаллическом. [c.25]

Так как тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления, то условились приводить его аля стандартной температуры 25 °С (298 или точнее 298,15 К) и стандартного давления р = 101 325 Па, или 101,3 кПа (1 атм). В термохимических уравнениях указывается состояние веществ кристаллическое (к), жидкое (ж), газообразное (г), растворенное (р) и др. Тепловой эффект принято обозначать через АН (читается дельта аш ), выражать в килоджоулях (кДж) и относить к 1 моль вещества (обычно продукта реакции). Знаки тепловых эффектов считаются положительными у эндотермических процессов (теплота поглощается, АН > 0) и отрицательными у экзотермических процессов (теплота вьщеляется, АН < 0). [c.79]

Основные агрегатные состояния вещества—кристаллическое, жидкое и газообразное—отличаются друг от друга степенью упорядоченности в расположении структурных частиц—молекул, атомов или ионов. Газообразное состояние—наиболее беспорядочное состояние, результат свободного, или почти свободного, поступательного движения частиц кристаллическое состояние— состояние наибольшего порядка, результат полного прекращения поступательного движения частиц и переход его в гармоническое колебательное движение жидкое состояние является промежуточным состоянием. Низкомолекулярные вещества могут находиться во всех трех фазовых состояниях, а переход из одного фазового состояния в другое характеризуется для них строгим постоянством температуры при постоянном давлении. Для высокомолекулярных веществ совершенно исключается беспорядочное—газовое—состояние и крайне ограничено состоя- [c.168]

Особенности кристаллического состояния вещества. Кристаллическими называются твердые тела, для которых характерно строго упорядоченное расположение частиц, составляющих тело, колеблющихся огносительно некоторых точек равновесия. [c.68]

Лекция 7. Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы распределения электронной плотности в молекулах. Применение метода МО к молекулам, образованным из атомов элементов первого и второго периодов. Объяснение магнитных свойств и возможности существования двухатомных частиц с помощью метода МО. Лекция 6. Межмолекулярное взаимодействие. Природа межмолекулярных сил. Ориентационное, индуктивное, дисперсионное взаимодействие. Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства вешества. Конденсированное состояние вещества. Кристаллическое состояние. Кристаллографические классы и втя системы.. Ьоморфизм и полимор( )Изм. Ионная, атомная и молеклярная, металлическая и кристаллическая рещетки. [c.179]

В зависимости от характера взаимного расположения молекул принято различать два вида конденсированного состояния вещества— кристаллическое и аморфное. Молекулы в бездефектном кристалле занимают строго определенное положение в узлах кристаллической решетки, когорая характеризуется периодической повторяемостью во всех трех измерениях (так называемый дальний порядок). Однако молекулы вещества в твердом аморфном (стеклообразном) и жидком состояниях расположены беспорядочно, т. е. дальний порядок отсутствует. [c.29]

В зависимости от характера взаимного расположения молекул принято различать два вида конденсированного состояния вещества — кристаллическое и аморфное. Молекулы в кристалле занимают строго определенное положение в узлах кристаллической решетки, которая характеризуется периодической повторяемостью во всех трех измерениях (так называемый дальний порядок ). Однако молекулы вещества в твердом аморфном (стеклообразном) и в жидком состоянии расположены беспорядочно, т. е. дальний порядок отсутствует. Причина этого состоит в том, что молекулы жидкости под действием теплового движения могут сравнительно легко изменять свою ориентацию относительно ближайших соседей и, таким образом, характер мгновенного расположения молекул вещества в аморфном состоянии является случайным (статистическим). Именно поэтому несмотря на то что среднее расстояние между молекулами вещества в жидком состоянии обычно несколько больше (для большинства низкомолекулярных соединений на 2—5%), чем в кристалле, существует конечная вероятность того, что в любой момент времени в жидкости имеются области, в которых локальная плотность выше, чем в среднем по всему объему, а взаимное расположение молекул приблизительно такое же, как в кристалле [1]. В результате тепловой подвижности молекул местонахождение и размеры таких областей ква-зикристаллического ближнего порядка в жидкости, естественно, будут постоянно изменяться во времени, однако их относительное содержание при данных температуре и давлении должно сохраняться примерно одинаковым. [c.3]

Отметьте агрегатное состояние вещества кристаллическое (иглы, пластинки, призмы), микрокристаллическое или аморфное. Сожгите небольшую пробу вещества, осторожно нагревая ее на кончике ножа или на петле из медной проволоки сначала поднесите вещество к пламени микрогорелки и отметьте характер его плавления, а затем внесите его в пламя. Если после сгорания остается значительное количество золы, неизвестное вещество, вероятно, является солью. Если вещество норхМально плавится, определите его температуру плавления в случае нечеткой температуры плавления перекристаллизуйте вещество несколько раз до постоянной температуры плавления. [c.266]