Ионные кристаллы отталкивательные силы

Анион-анионный контакт происходит, если отношение радиуса катиона к радиусу аниона меньше, чем (12—1) 1. Это условие выполняется для всех галогенидов лития, за исключением фтористого лития. Поэтому следует ожидать, что можно получить непосредственно величину радиуса аниона, взяв половину расстояния между центрами анионов в этих кристаллах, что действительно и имеет место. Половина расстояния между центрами анионов для С1 , Вг-и ]- соответственно равна 1,82А, 1,95А и 2,12А, что находится в хорошем согласии с величинами, приведенными в табл. 16. Для иодистого натрия и фтористого лития отношение радиусов катиона и аниона очень близко к критической величине У 2—1. Это предполагает, что должно происходить двойное отталкивание, т. е., что на данный ион действуют отталкивательные силы ионов обоих знаков вместо отталкивательных сил ионов [c.222]

Аналогичная большая стабильность захваченных атомов водорода обнаружена Холлом и Шумахером [4] в экспериментах с кристаллами фторида кальция, содержащими водород. Авторы пытались объяснить свои результаты (табл. V. ) с помощью теории Адриана. Однако для объяснения увеличения спиновой плотности на протоне по сравнению со случаем свободного атома нужно было предположить, что отталкивательные силы превышают притяжение в меньшей степени, чем это предсказывала теория. Если принять, что каждый атом водорода видит ионы кальция через шесть граней куба, то это взаимодействие с окружением примешивает к волновой функции основного состояния атома водорода водородные 5 г-функции. Таким образом можно не только объяснить уменьшение спиновой плотности на протоне, но и получить правильную величину отталкивательной части взаимодействия с окружающими ядрами атомов фтора, вычисленную по сверхтонкому расщеплению от данных ядер. Но даже и при этом условии Холл и Шумахер не смогли интерпретировать положительное значение величины Д , так как теория Адриана предсказывает, что она всегда отрицательна (см. разд. .1). С целью интерпретации температурной зависимости магнитных характеристик и наблюдавшегося различия в результатах для водорода и дейтерия была сделана попытка учесть в рамках этой модели динамику атомов. Предполагалось, что указанное отличие можно было бы объяснить, рассматривая [c.106]

Как указано в предыдущей главе, типичными примерами ионных кристаллов служат галоидные соли щелочных металлов. Эти кристаллы можно рассматривать как состоящие из положительных и отрицательных ионов, удерживаемых друг возле друга почти исключительно электростатическими силами, которые в равновесном кристалле уравновешиваются отталкивательными силами, возникающими в результате взаимного проникновения электронных оболочек. Так как галоидные соли щелочных металлов не только являются наиболее типичными ионными кристаллами, но во многих отношениях являются также простейшими из кристаллов, мы разберем их более детально и опишем при этом методы, которые можно использовать при исследовании кристаллов, в частности — ионных кристаллов. Мы покажем, что большая часть их свойств вполне удовлетворительно объясняется на основе допущения, что силы притяжения в них имеют чисто электростатический характер. [c.213]

Обычно принято представлять энергию взаимного отталкивания двух ионов г и / в форме приближенного выражения типа i ,.y/r,y", где bij и п — постоянные. Известно, что отталкивательные силы практически остаются равными нулю до очень малых значений r j, а затем весьма быстро увеличиваются с уменьшением Гц. Для воспроизведения подобного хода изменения в вышеприведенном выражении п принимают очень большим. Значение л меняется для различных кристаллов, но имеет порядок величины около 10 метод подбора этой величины обсуждается ниже. Предполагается, что значение п одинаково для всех пар ионов в данном кристалле. Полная энергия отталкивания в кристалле дается, подобно электростатической энергии, двойным суммированием [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология