Образование оксифторидов

Поскольку энтальпии образования простых фторидов ксенона отрицательны, эти соединения должны быть вполне устойчивыми, что и наблюдается в действительности. Однако они являются сильными фторирующими агентами, и потому их надо хранить в сосудах, материал которьгх не реагирует с ними с образованием фторидов. Отметим, что энтальпии образования оксифторидов и оксидов ксенона положительны эти соединения довольно неустойчивы. [c.288]

Фтористый водород получают при обработке плавикового шпата серной кислотой. Температура кипения фтористого водорода 19,6° С. Реакции фторирования окислов Т1, 2г, ЫЬ, Та до высших фторидов идут с практически приемлемым выходом в области 230—550° С. Для протекания реакции с достаточной полнотой и предотвращения образования оксифторидов необходим значительный избыток фтористого водорода над стехио-метрическим количеством. [c.93]

При образовании оксифторида и газообразной окиси бора выделяется существенно меньше тепловой энергии, чем при образовании фторида бора. Однако при 6,8 МПа и температуре выше 3500 К оксифторид более стабилен, чем бинарные соединения. Потери теплоты сгорания при образовании оксифторида определяются согласно реакции [c.229]

Поведение трифторида азота в реакции с оксихлоридами заключается во фторировании с вытеснением хлора и образованием оксифторидов. [c.81]

Для всех этих металлов известны фторокиси, однако только для гексафторида урана достоверно образование оксифторида при гидролизе. [c.46]

При повышенных температурах во влажном воздухе или при действии паров воды фториды подвергаются гидролизу.При гидролизе в наиболее жестких условиях при 975° С [656] отмечены две стадии, резко отличаюш,иеся по скорости протекания. По времени полного гидролиза можно судить, что наиболее трудно он проходит у Ьа, гораздо легче у У, N(1, Рг, 5т и Ей и еш,е легче — у остальных элементов. Однако гидролиз можно задержать на промежуточной стадии образования оксифторидов (по-видимому, для всех элементов, кроме Се). Так, при многочасовом нагревании ЬаРз при 920° С, фторидов Се, Рг и ТЬ при 800° С, а V даже при 500° С образуются соединения типа ЬпОР [644, 1630, 1993, 2080]. Вместо тока влажных воздуха или азота лучше применять ток влажного аммиака, а в случае фторида ТЬ — ток влажного водорода. [c.75]

Есть возможность образования смешанных продуктов сгорания, в частности газообразных оксифторидов элементов. Поскольку стабильными обычно являются оксифториды трехвалентных элементов, большинство оксифторидов не эффективны как продукты сгорания ракетных топлив из-за большого молекулярного веса. Теплота сгорания с образованием С0р2(г.) имеет промежуточное значение между теплотами сгорания СО2 (г.) и Ср4 (г.). Теплота сгорания с образованием 302р2 (г.) больше, чем в случае образования ЗОг (г.) или 5Рб (г.). Однако в большинстве ракетных топлив содержатся элементы с большой восстанавливающей способностью, которые предотвращают образование подобных веществ. При образовании оксифторида алюминия АЮР (г.) выделяется меньше тепла, чем при образовании окиси или фторида, поэтому он не представляет интереса. Оксифторид бора ВОР (г.) и его тример (ВОР)з (г.) являются довольно важными компонентами продуктов сгорания ракетных топлив. Теплота сгорания с образованием ВОР (г.) имеет промежуточное значение между теплотами сгорания с образованием окиси и фторида, но оксифторид термически более стабилен, чем каждое из этих соединений. [c.68]

Взаимодействует с образованием оксифторида ШОРг [c.360]

Водород фтористый 500 Взаимодействует с образованием оксифторида WOFj [c.349]

Двойная двухтемператкрная камера может служить не только для изучения смещения равновесия при перегреве пара, но и для исследования химических реакций взаимодействия веществ, имеющих разную летучесть. Проиллюстрируем это на примере работы Ефименко [124], изучавшего реакцию образования оксифторида бериллия при взаимодействии весьма труднолетучей ВеО с ВеРг. Схема двойной камеры изображена на рис. II.6. Камера состоит [c.52]

О структуре фтортитаната калия. Особые требования предъявляются к фтортитанату калия на содержание в нем кислородных соединений. В связи с этим представляет интерес определение в нем содержания воды. Известно, что обезвоживание фтортитаната калия путем нагревания невозможно, так как при этом происходит его гидролиз с образованием оксифторида [6]. [c.138]

Реакции с галогенидами металлов. Реакции жидкого трифторида брома с галогенидами металлов относятся к самому простому типу взаимодействия, поскольку при этом исключена возможность образования оксифторидов. Шарп и Эмелеус [8] изучили реакции галогенидов лития, натрия, калия, рубидия, цезия, меди, серебра, кальция, стронция, бария, кадмия, алюминия, таллия, свинца, урана, кобальта и железа с жидким дистиллированным трифторидом брома. Реакцию проводили в кварцевых сосудах путем постепенного добавления избытка BrFg к соответствующему галогениду, иногда при нагревании приблизительно до 120° С в течение нескольких минут. По окончании реакции откачивали избыток трифторида брома в вакууме без внешнего подогрева. Остаток анализировали. В каждой серии опытов в отсутствие влаги потеря в весе кварцевого реакционного сосуда составляла — 0,01%. [c.155]

Этот же процесс наблюдали Руфф и Брайда [84] при получении нентафторида иода если фтор, применявшийся для синтеза JFg, содержал кислород, или если JFg контактировал с влагой, происходило образование некоторого количества окиси иода, которая взаимодействовала с JFg с образованием оксифторида иода. Эйнслей [85] получил окситрифторид иода в качестве побочного продукта при синтезе перренилфторида взаимодействием перрена-та калия с JFg [c.281]

Фториды РЗЭ имеют высокие температуры плавления и кипения (табл. 36). При нагревании до 800° во влажном воздухе или азоте ЬпРз гидролизуются с образованием оксифторидов ЬпОР [c.149]

Многократная обработка HgO большим избытком 50 б-ной плавиковой кислоты приводит к получению Hgp2-2H.20, устойчивого на воздухе и на свету белого вещества, несколько загрязненного основными солями. Нагревание его до 50° приводит к выделению HF и образованию оксифторид а. Растворение Hgp2-2H,0 в воде сопровождается значительным гидролизом [32]. При обработке аммиаком образуется нерастворимое амидное соединение NH,HgF-Hg(OH)F [32]. [c.556]

Однако Пикок с сотрудниками [54] в своем исследовании RuOF4 и RuFe показали, что стекло может служить источником кислорода и приводить к образованию оксифторида. Поэтому любой синтез IrF с целью выяснения его состава следует проводить в свободном от окисла аппарате. Очевидно, фотолиз IrFe также ведет к образованию тетрафторида иридия, но с небольшим выходом [10]. Тетрафторид иридия быстро гидролизуется [c.406]

В любом случае необходимо использовать очень чистый водород и исключить следы воздуха и воды из системы во избежание образования оксифторида РагОРв [78]. Промежуточный фторид Ра4р17, соответствующий и4р1т, также был получен в качестве побочного продукта [см. уравнение (24)]. [c.121]

Большинство методов иолучоиля фторидов металлов основано на выделении их 113 водных растворов в виде кристаллогидратов и последующей сушки. Для получепия безводного фторида цинка сушку необходтю проводить в токе фтористого водорода, так как процесс обезвоживания кристаллогидрата фторида цинка сопровождается образованием оксифторидов [Ч. [c.214]

Фтористый водород реагируег со многими окисями и гидроокисями с образованием воды и фторидов. Наиболее характерными в этом отношении являются соединения щелочных и щелочноземельных металлов, серебра, олова, цинка, ртути и железа. С болое термоустойчивыми окисями, например окисью алюминия, фтористый водород реагирует медленно или только при высокой температуре. С хлоридами, бромидами и иодидами этих элементов, а также таких элементов, как сурьма и мышьяк, фтористый водород реагирует весьма бурно с выделением соответствующего галоидоводорода. С цианидами НР реагирует с выделением цианистого водорода, а с фторосиликатами— с выделением тетрафторида кремния. С силикатами он дает поду и тетрафторид кремния. С окисями таких элементов, как фосфор, вольфрам, уран и сера, реакция идет с образованием оксифторидов или фторкислот. В зависимости, , от термоустойчивости исходных веществ или продуктов реакции, а также от температуры реакции фтористый водород может реагировать с веществами, содержащими отрицательные элементы или отрицательные группы. Он реагирует со всеми металлами, расположенными ниже водорода в ряду напряжений, за исключением тех, которые образуют защитные пленки из тугоплавких фторидов. К таким металлам относятся алюминий и магний и особенно железо и никель. Медь расположена в ряду напряжений ниже водорода. Поэтому в отсутствие кислорода и других окислителей фтористый водород на нее не действует, но в присутствии кислорода медь очень быстро корродируется. Некоторые сплавы, например монель-металл, прекрасно противостоят НР, но нержавеющая сталь легко корродируется. Железо и сталь по сравнению с нержавеющей сталью значительно более устойчивы. Свинец при действии фтористого водорода быстро разрушается. [c.212]

Фтористоводородную кислоту хранят в парафиновых сосудах или в свинцовых баллонах, так как она чрезвыча1шо агрессивна по отношению к стеклу. При работе с ней необходимо соблюдать меры предосторжности, поскольку попадание этой кислоты на кожу вызывает тяжелые поражения. Безводный фтористый водород, как было указано выше, обладает сильно кислыми свойствами. Однако, несмотря на это, раствор фтористого водорода в воде не является очень сильной кислотой. Фтористоводородная кислота реагирует с окисями металлов и их гидратами [123] взаимодействие фтористоводородной кислоты с окисями некоторых металлов, например окисью теллура, приводит к образованию оксифторидов [89]. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология