Галоидоводороды, ионный характер связ

Связь между долей ионного характера связи и разностью электроотрицательностей вытекает из самого существа представления об электроотрицательности. Дипольный момент (в дебаях) связи АВ почти точно равен разности — х . Соответствующие данные приведены для галоидоводородов [c.37]

Хотя шкалы электроотрицательности оказались качественно очень полезными для химиков при обсуждении ионного характера связи, в количественном отношении эти величины не очень надежны. Например, дипольные моменты галоидоводородов хорошо коррелируют с величинами электроотрицательностей галогенов, однако такая [c.61]

Считают, что ионный характер связи АВ зависит от разности электроотрицательностей двух атомов. Качественно это верно. Но количественная корреляция не существует даже с такими свойствами, как молекулярные дипольные моменты, для которых можно было бы ожидать четкого проявления этой корреляции. На рис. 4.2 приведены данные по дипольным мо-ментам галоидоводородов. Видно, что для этого случая шкала Малликена в определенной степени оправданна, поскольку имеется корреляция дипольных моментов со значениями электроотрицательности по этой шкале. Однако такие корреляции существуют далеко не всегда. И это не очень удивительно, поскольку ясно, что электроотрицательность атома должна [c.59]

Зависимость величины % от ионного характера связи показана на рис. 5.7. Значения X для галоидоводородов приведены в табл. 8 (вычислены при условии, что ifKOB и фиоп нормированы по отдельности). [c.149]

Во всед рассмотренных выше молекулах связь является промежуточной между предельно-ковалентной М Х я предельно-ионной М +Х —, переходя от преобладаюш,е ковалентной лишь с небольшой степенью ионного характера (иоди-стый водород) через связь с примерно равным участием ковалентного и ионного состояния (фтористый водород) к преобладающе ионной связи с небольшой степенью ковалентного характера (фтористый цезий). Можно попытаться сделать грубые качественные оценки типа связи в этих молекулах на основании данных по дипольным моментам. Если бы связи в галоидоводородах были чисто ковалентными, то можно было бы ожидать, что электрические дипольиые моменты будут малы. С другой стороны, для ионных структур Н+Х моменты должны приближаться по величине к произведению заряда электрона на межъядерное расстояние (мы пренебрегаем небольшим уменьшением, обусловленным поляризацией аниона в поле катиона). В табл. 2 приведены значения равновесных межъядерных расстояний кд. электрических моментов еН,, вычисленных для ионных структур Н Х наблюденных значений электрических моментов и отношений ( ./еЕ . [c.54]

Аналогичные расчеты для других галоидоводородов показывают, что расхождения между электростатическими расчетамии и экспериментом возрастают в ряду от НР до Н1 (табл. 6, рис. 8). Эта ошибка кроется в общих представлениях о характере связей между галоидами и водородом. Дело в том, что связь НР по своему характеру является более ионной, чем связь Н1, на что [c.282]

Итак, очевидно, что ионный характер в случае молекулы НР выражен значительно сильнее, чем в случае молекул других галоидоводородов. Это видно из рис. 8. Энергии ковалентных связей (трехугольники) вычислены с помощью двух описанных выпк методов. Энергии ионной связи (квадратики) заметно уменьшаются в ряду НР—НТ. Легко видеть, что связь водород—иод в иодистом водороде является почти целиком ковалентной. [c.284]

К соединениям фтора следует применять обычные критерии природы химической связи, т. е. ковалентность, ионный характер и степень двоесвяз-ности. Уол [149] подошел к галоидоводородам при помош и обычных волновомеханических представлений, т. е. описал их волновой функцией ф, состоя-ш ей из двух слагаемых, а именно фс, относящейся к ковалентному состоянию, и отражающей ионный характер НХ-связей [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология