Фтор электроотрицательность

Восстановление простого вещества водой, сопровождающееся выделением кислорода и образованием гидратированного аниона. По указанному механизму взаимодействует только фтор, электроотрицательность которого выше, чем кислорода [c.262]

Как видим, у элементов, расположенных в одном периоде, например от бора к фтору, электроотрицательность возрастает слева направо, У элементов, расположенных в одной группе, электроотрицательность наиболее выражена у элемента, стоящего выше. Величина электроотрицательности инертных элементов находится в соответствии лишь с их восстановительными свойствами как известно, окислительные свойства инертным элементам вообще не присущи. Если расположить неметаллические элементы по возрастающей величине относительной электроотрицательности, то получится следующий ряд [c.175]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Реакции фтора со сложными веществами состоят в замещении фтором электроотрицательного элемента последний или выделяется в свободном виде или в свою очередь соединяется со фтором. Так, асбест в атмосфере фтора сгорает светящимся пламенем продукты горения — фториды кальция, магния и кремния и свободный кислород. [c.218]

Опытными данными установлено, что наименьшими значениями электроотрицательности обладают атомы щелочных металлов, наибольшими — атомы галогенов, а среди последних — атомы фтора. Электроотрицательность лития условно принимают равной единице и с ней сравнивают электроотрицательность других элементов.. [c.35]

Взаимодействие сопровождается окислением молекул воды и выделением кислорода. По указанному механизму взаимодействует только фтор, электроотрицательность которого выше, чем кислорода [c.216]

То, что фтор электроотрицательнее кислорода, может быть бесспорно выведено и из сравнения скорости ядерного превращения Ве - Ь , происходящего по типу К-захвата, в окиси и фториде бериллия. Так как ядром Ве могут захватываться и электроны 2х, то период полураспада Ве должен возрастать по мере оттягивания 25-злектронов от атома бериллия. Экспериментально доказано [66], что период полураспада Ве в металле меньше, чем в окиси, а в последней—меньше, чем во фториде. [c.31]

Химическая связь в соединениях алюминия более ионная, чем в соединениях бора, что проявляется в свойствах соединений. Так, ВРз — газ, галогенангидрид, А1Рз — твердое соединение с высокой температурой плавления, его вполне можно назвать солью. Вследствие меньшей, чем у фтора, электроотрицательности других галогенов Al la, А1Вгз и АПз — соединения, промежуточные по свойствам между галогенидами неметаллов и солями. [c.338]

Многие свойства этих элементов становятся понятными при рассмотрении некоторых свойств их атомов. Азот сильно электроотрицателен по электроотрицательности (азот занимает третье место в ряду электроотрицательности) его превосходят лишь кислород и фтор. Электроотрицательности фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута имеют значения соответственно 2,1, 2,0, 1,8 и 1,7. Усиление металлического характера, наблюдающееся в ряду от азота до висмута, и большая разница в устойчивости трихлоридов этих элементов могут быть обусловлены именно таким изменением электроотрицательности. В гл. X уже обсуждался вопрос об устойчивости иона аммония N11 . Азот, подобно углероду и кислороду, обладает свойством образовывать кратные связи, аналогичные связям в элементарном веш,естве Ns N фосфор и более тяжелые элементы этой группы образуют, как правило, лишь одинарные связи. Атом азота невелик, ковалентный радиус одинарной связи азота равен 0,70 А и вокруг такого атома свободно размещаются только три атома кислорода. Фосфор, имеющий ковалентный радиус 1,10 Л, и мышьяк с ковалентным радиусом 1,21 А имеют уже достаточно большие размеры и вокруг них могут свободно размещаться по четыре атома кислорода в тетраэдрической конфигурации, как это имеет место в случае фосфорной кислоты НзРО и мышьяковой кислоты НзАз04. Ковалентный радиус одинарной связи сурьмы равен 1,41 А, и атом сурьмы может окружить себя шестью кислородными атомами, как это и наблюдается в случае сурьмяной кислоты [c.302]

Рассмотрим простейший вариант л-связывания в октаэдрическом комплексе, таком, как [ oFe] ". Для этого комплекса о-МО подобны изображенным на рис. 10.39 г -орбитали кобальта могут взаимодействовать с <2g(2p)-групповыми орбиталями фтора. Электроотрицательность фтора больше, чем кобальта, 2р-орбитали атома фтора расположены на энергетической диаграмме ниже, чем З -орбитали Со +. Поэтому л-связы-вающая орбиталь будет в большей степени иметь характер орбитали фтора, а л -орбиталь — орбитали кобальта. Диаграмма энергетических уровней для л-системы в [ oFe] показана на рис. 10.48. Электроны вначале заполнят л-МО, а затем л -МО. Поскольку на орбитали eg-уровня л-взаимодействие не влияет, энергия lODq уменьшается. По-видимому, этим можно объяснить положение фторид-иона (и других галогенид-ионов) в спектрохимическом ряду (лиганды слабого поля). Отметим также, что выигрыш в энергии связи незначителен, поскольку заполняются и t2g-, и g-орбитали (но последние — не полностью). [c.295]

Однако качественные Заключения об относительной стабильн они все же позволяют сделать. Наиболее стойким представля К114, что, вероятно, объясняется большой долей фтора в молек Поскольку фтор — электроотрицательный элемент, в моле] образуются сильные полярные связи, что делает ее более бильной. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология