Периодический диагональное направление

Граница между металлами и неметаллами в периодической таблице проходит в диагональном направлении, смещаясь направо и вниз приблизительно от Ве и В к Ро и Ас. Оксиды элементов, расположенных на этой границе или вплотную к ней, часто проявляют амфотерные свойства (кислотные в одних условиях и основные в других), к числу оксидов с амфо- [c.456]

Аналогию в свойствах некоторых соединений лития и магння можно объяснить близостью величин их ионных радиусов (соответственно 0,068 и 0,074 нм). Эту аналогию свойств элементов в периодической системе по диагональному направлению (Ь1—М ) отмечал еще Д. И. Менделеев. [c.289]

Граница амфотерности по диагональному направлению в периодической системе элементов, слева сверху вниз направо (см. таблицу на форзаце) проходит по элементам бериллий, алюминий, титан, германий, ниобий, сурьма, вольфрам — от второй до шестой группы. Это объясняет принадлежность мышьяка к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси. Сурьма и висмут принадлежат к той группе элементов, гидроокиси которых не растворимы в щелочах и аммиаке, так как здесь, в центре таблицы Менделеева, идет граница второго диагонального направления — от ртути к сере. [c.189]

При сероводородном методе в группе сульфида аммония выпадают бериллий, алюминий и титан, образующие амфотерные гидроокиси. Эти элементы в периодической системе расположены по диагональному направлению. В кислотно-щелочном методе используется также химико-аналитическое сходство одинаково заряженных катионов, которые и при геохимических процессах выделяются совместно (В. И. Вернадский, И. П. Алимарин), например Ме-+. Такое химико-аналитическое сходство проявляют катионы Mg +, Мп2+, Ре + или Ва + и Еи +, или А1 +, Ре +, 8Ь(П1), В1 +, которые и выделяются вместе — в одних и тех же аналитических группах по кислотно-щелочному методу. [c.191]

Различие и сходство химико-аналитических свойств катионов или анионов может быть особенно ясно выявлено при сопоставлении входящих в их состав химических элементов, принадлежащих к определенным рядам, группам и подгруппам периодической системы. Д. И. Менделеев, предсказывая различные свойства не открытых тогда элементов, широко использовал сходство химических свойств элементов по диагональному направлению как слева направо (от верхнего левого угла таблицы к нижнему правому), так неправа налево (от верхнего правого угла таблицы к нижнему левому) наряду со сходством по рядам, группам и подгруппам, т. е. в вертикальном и горизонтальном направлениях. [c.14]

Акад. А. Е. Ферсман сопоставил величины атомных и ионных радиусов химических элементов, расположенных в периодической системе по диагональному направлению, и показал, что они близки по величине друг к другу (табл. 4). Это объясняет сходство соединений таких элементов в химико-аналитическом отношении и способность к взаимному замещению в кристаллических решетках, несмотря на различие в электрических зарядах их ионов. [c.16]

Кроме того, литий обнаруживает сходство с магнием по диагональному направлению в периодической системе, как это было отмечено еще Менделеевым, так же как бериллий с алюминием. Растворимость гидроокиси лития промежуточная по величине между растворимостями гидроокисей натрия и магния. По величине ионного потенциала литий занимает также промежуточное положение между катионами I и И групп. Ионы Ь и На образуют труднорастворимые цинк-уранил-ацетаты. [c.172]

Академик А. Е. Ферсман открыл в периодической системе закономерное изменение свойств ио диагональному направлению. Например, сходство свойств проявляют расположенные по диагонали бериллий и алюминий или бор и кремний. Объясняется это близостью радиусов атомов у сходных элементов. Так, при переходе от бериллия к бору радиус атома уменьшается, но при переходе от бора к алюминию он увеличивается. Таким образом, радиусы атомов бериллия и алюминия оказываются близкими, что и обусловливает сходство свойств. Близки радиусы атомов у бора и кремния (рис. 26). [c.78]

Заметим, что, сопоставляя В с А1, Li с Mg, а В с Si, Менделеев вводит в рассмотрение третье, так называемое диагональное направление в периодической системе, о котором подробно было сказано в первой книге (гл. V). Первые же две пропорции отражали горизонтальное (в рамках периода) и вертикальное (в рамках группы) направления. [c.13]

Особенности строения трех внешних электронных оболочек могут быть отражены путем сдвигов элементов в периодической системе Менделеева, которая в этом случае приобретает вид, представленный в табл. 11 (короткая форма) и табл. 10 (развернутая форма). В этих таблицах смещения элементов-аналогов из вертикальных столбцов характеризуют, с одной стороны, различия их строения и свойств (бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.), а с другой, они символизируют сближение свойств элементов разных подгрупп одной и той же группы, например алюминия и скандия, кремния и титана и т. д. Эти же смещения указывают на сближение свойств элементов соседних групп в одном диагональном направлении (например, лития с магнием, бериллия с алюминием, бора с кремнием и т. д.) и на отдаление свойств элементов в другом диагональном направлении (например, магния с бором, алюминия с углеродом, кремния с азотом, ниобия с хромом, молибдена с марганцем и т. д.). [c.159]

Если сравнить между собой атомы элементов, расположенных в периодической системе наискось друг от друга (диагональное направление, см. гл. 3), то окажется, что атомы их часто близки по объему, что предопределяет и некоторую близость их свойств, например атомы лития (I гр., II период) и магния (II гр., III период) атомы натрия (I гр., III период) и кальция (П гр., IV период). [c.144]

В диагональном направлении слева направо расположены элементы по возможности близких радиусов их ионов, хотя и разной валентности. Это определяет совместное присутствие элементов в их кристаллических формах, что, несмотря на некоторые химические различия, намечает их совместное нахождение в природе. Такие диагонали, например, связывают элементы Ве—А1— Ое В—51 Ы—Mg Т1—МЬ—Та. Пересечение направлений по горизонтали, вертикали и диагонали от данного элемента приводит к некоторому сходству элементов, так называемой звездности периодической системы, впервые отмеченной акад. А. Е. Ферсманом. Например [c.85]

Сходство в химических свойствах между элементами в диагональных направлениях периодической системы вызвано тем, что нарастание неметаллических свойств в периодах слева направо приблизительно уравновешивается эффектом увеличения металлических свойств в вертикальном направлении, сверху вниз. [c.55]

Ф. М. Шемякин показал, что, кроме сходства элементов по группам и рядам в периодической системе, можно установить еще и сходство некоторых элементов по диагональному направлению слева направо (от верхнего левого угла таблицы Менделеева к нижнему правому ее углу). Этому соответствует, например, не- [c.119]

Смещения элементов в такой периодической системе отражают не только различия элементов-аналогов, но и сходство или отдаленность свойств элементов соседних групп. При этом сходство проявляется лишь в некоторых диагональных направлениях, по которым элементы сближаются (например, по диагоналям Ве—А1—Оа или Т1—КЬ— ), и наоборот, удалению элементов в других диагональных направлениях соответствует усиливающееся различие свойств (например, по диагоналям С-А1, N-31, У-2г и др.). [c.164]

При построении периодической системы элементов Менделеев [1, 2] чрезвычайное внимание уделял нахождению наиболее стройной и гармоничной ее формы, в которой, как он был убежден, должен быть выражен этот важнейший закон природы. Особенно детально им была разработана Периодическая система элементов по группам и рядам (см. табл. 2), отличающаяся исключительно изящной архитектоникой и симметричным построением. Элементы в ней расположены в шахматном порядке таким образом, что образуются ряды и периоды в горизонтальном направлении и группы в вертикальном направлении, но в то же время намечаются непрерывные диагональные ряды, идущие сверху вниз, направо и налево, например от лития к урану или от фтора к радию. [c.157]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

Фотокопия 12 (стр. 104) изображает короткую таблицу элементов горизонтального типа, причем не прямую, а обратную, т. е. составленную не в порядке возрастания атомных весов при движении по столбцам сверху вниз (как это имеет место во всех предыдущих таблицах того же типа), а в порядке их убывания, как это делал Д. И. в самом первом варианте своего опыта системы элементов (см. ф. I). В данном случае такой обратный способ написания более легких элементов под более тяжелыми обусловлен теми же соображениями, что и при начале открытия периодического закона здесь, как и тогда, Д. И. ищет разности между атомными весами элементов, а для этой цели удобно, если более легкие элементы подписываются под более тяжелыми. В этой таблице Д. И. впервые начинает искать разности в атомных весах элементов не только по вертикальному и горизонтальному направлениям (согласно их расположению в системе элементов), по и по диагональным направлениям. Благодаря этому Д. И. получает возможность еще с одной стороны проверять правильность общей закономерности в расположении элементов в системе согласно значению их атомных весов. [c.112]

М. М. Сенявин в 1959 г. указал на целесообразность применения скорости перемещения полос по колонке ионита взамен констант обмена. )та величина аналогична величине / в распределительной хроматографии, являющейся отношением скорости перемещения полосы иона к скорости перемещения фронта чистого растворителя. М. М. Сенявин рассмотрел возможности разделения смесей ионов элементов главным образом в пределах главных и побочных групп, т. е. по вертикальному направлению периодической системе в зависимости от радиусов ионов. Близки и химико-аналитические свойства соответствующих катионов. Положение ионов, образуемых соответствующими химическими элементами по группам, рядам и диагональному направлению в периодической системе является основой для предсказания условий хроматографического разделения различных смесей ионов на колонках ионообменных смол. Законо мер-ности комплексообразования и применения органических реагентов, как показали А. А. Гринберг и Л. М. Кульберг, также зависят от положения соответствующих элементов в периодической системе. [c.110]

Положение ионов химических элементов, расположенных по группам, подгруппам, рядам и по диагональному направлению в периодической системе, является основой для предсказания условий хроматографического разделения различных смесей ионов на колонках ионообменных смол. Как показали А. А. Гринберг и Л. М. Кульберг, закономерности комплексообразования и применения органических реагентов также зависят от положения соответствующих элементов в периодической системе. [c.118]

Свойства элементов в периодической системе меняются по трем направлениям горизонтальному, вертикальному и диагональному. [c.65]

В периодической системе изменение свойств элементов и их сравнение прослеживают по трем направлениям горизонтальному, вертикальному и диагональному. [c.80]

Свойства элементов и их соединений в периодической системе элементов изменяются закономерно в трех направлениях вертикальном, горизонтальном и диагональном (только диагональ слева направо и сверху вниз). [c.8]

Свойства элементов меняются в периодической системе закономерно в разных направлениях. Различают три таких направления горизонтальное, вертикальное и диагональное. [c.61]

Периодическая система стала фундаментом современной химии и атомной физики. Она послужила основой целого ряда новых отраслей и направлений в науке. Так, В. И. Вернадский, А. Е. Ферсман, А. П. Виноградов заложили основы геохимии [28—30]. Особое значение при этом имела разделение элементов на геохимические группы, выявление диагональных изоморфных рядов, выявление закономерностей ассоциации элементов в природе и проникновение в химию геологических процессов. Периодический закон послужил организующим началом систематических исследований акад. Н. С. Курнакова и созданной им школы в области физикохимического анализа металлических, солевых, полупроводниковых и органических веществ [31]. Он плодотворно используется в области кристаллохимии и химии металлов Н. В. Агеевым, Г. Б. Бокием, И. И. Корниловым [32—38]. Значительный вклад в развитие периодической системы сделан Б. В. Некрасовым, развившим представления об электронных аналогах [39], С. А. Щукаревым, выполнившим систематические исследования явления вторичной периодичности , А. Ф. Капустинским [40—41], опубликовавшим ряд выдающихся работ в области теории периодического закона. Крупные успехи были достигнуты И. П. Селиновым [42], акад. [c.12]

Все элементы в периодической системе подразделяют на а) металлы (наибольшее число) б) металлоиды (металлоподобные) — полупроводниковые элементы, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, теллур, иод (всего 12), расположенные между металлами и неметаллами по диагональному направлению в) неметаллы (15 элементов) металлоиды и неметаллы частично перекрывают друг друга г) инертные элементы — группа VIПА (6 элементов). Подразделение элементов на эти четыре типа имеет большое значение для аналитической химии. [c.13]

Ф. М. Шемякин , а также А. И. Лазарев исследовали возможность хроматографического решения задачи разделения смесей ионов химических элементов, расположенных в периодической системе по диагональному направлению и по горизонтальному направлению, например хро1 атографическое разделение пар ва- [c.120]

А. Е. Ферсман (1937) показал, что периодический закон всесторонне и глубоко управляет сочетанием, распределением, миграцией и концентрацией химических элементов в природе. Пользуясь длинной формой таблицы Д. И. Менделеева, он установил, что ее 18 вертикальных групп (главных и побочных подгрупп) геохимически отвечают известным рядам изоморфизма В. И. Вернадского. Б горизонтальном направлении па таблице можно выделить 5 геохимических семейств (железа, молибдена, редких земель, рения, урана). Элементы, входящие в эти семейства, несмотря на различие в величине заряда и валентности, объединяются вместе, из-за постепенности изменения их свойств. Диагональное направление в таблице (от водорода к радону) связывает элементы разной валентности, но сходных радиусов, что играет особую роль при изоморфном замещении. [c.60]

Титан, ниобий и тантал, как неоднократно отмечалось многими исследователями, обладают большим сходством. В геохимии сходство свойств титана, ниобия и тантала находится в соответствии с так называемым законом диагональных рядов А. Е. Ферсмана, согласно которому идио-морфные ряды изоморфных гетеровалентпых ионов в периодической системе Д. И. Менделеева имеют диагональное направление. Концентрирование ниобия и тантала в титановых мппралах, приведшее к образованию в земной коре лопарита, неровскита и других подобных минералов, также является результатом проявления сходства между этими элементами. [c.110]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

ДИТСЯ В рассмотрение диагональный разрез периодической системы, столь успешно разработанный в наше время покойным академиком А. Е. Ферсманом применительно к геохимической трактовке периодического закона элементов. Во-вторых, наличием подобного диагонального направления в системе Менделеева легко объясняется существование определенной связи и сходства между Ве, стоящим во II группе второго периода, и А1, стоящим в III группе третьего периода, по диагонали от Ве. Именно эта связь по диагонали заставляла раньше химиков отождествлять формулы окиси Ве и окиси А1, как это сделал было и сам Менделеев в первых черновых вариантах своей системы (см. фотокопии II и III). Однако диагональные отношения в системе элементов играют менее существенную, второстепенную роль но сравнению с главными и наиболее существенными отношениями, которые в системе элементов выражены вертикальным (в пределах одной группы) и горизонтальным (в пределах одного ряда) направлениями. Тем не менее диагональные отношения существуют, и их необходимо учитывать. Если в характере окиси бериллия,— замечает в связи с этим Менделеев,— несмотря на несходство формул, видны многие свойства окиси алюминия, то в характере ЫгО видны свойства M.gO, а в свойствах В2О3, как известно, много сходного с 8102 [18, стр. 40]. [c.199]

Фотокопия 20 (стр. 158) представляет собой короткую таблицу элементов вертикального типа с обозначением номеров групп и рядов и с указанием состава высших солеобразующих кислородных соединений и высших водородистых соединений. Эта таблица становится у Д. И. прототипом всех позднейших коротких таблиц элементов. Главное внимание нри составлении этой таблицы Д. И. обратил па отношения атомных весов между элементами, расположенными в периодической системе по диагональным направлениям. В этом отношении данная таблица является прямым продолжением и развитием таблицы, изображенной на ф. 12 в отлише от последней, Д. И. теперь определил разности в атомных весах пе у нескольких элементов, расположенных по диагонали друг относительно друга, а по возможности у всех элементов, причем проследил закономерный ход возрастания атомных весов )1а протяжении всей диагонали (по всей ее длине). При этом Д. И. обнаруживает, что разность в атомных весах между первым и иоследним членами диагонали равна 180—181. Например, для диагонали Ан — О эта разница равна 197 — 16 = 181, для диагонали Пg — К она равна 200—19 181. Предполагая, что дальше типический ряд переходит в 1-й ряд системы, Д. И. получает для Т1 — N3 разницу 204—23 = 181, для РЬ — разницу 207—24 == 183 (но пе 180, как стоит в таблице) и для В — А1 разницу 208—27 = 181 (ио пе 180, как стоит в таблице). Кроме того, Д. И. вычислил среднее значение разности для каждой пары соседних (ио этим диагоналям) элементов для Аи — О это среднее равно 21, для Пg—Г оно равно 20,7, для Т1 —Na = 20,4, для РЬ —Mg=19, для В — А1 оно равно 16, для незаконченной диагонали Иг—Ьа = 22. В самом дело разность между Ли = 197 и 1п = ИЗ равна 84, что дает в среднем 84 4 = 21. Разность между Иg = 200 и Се = 138 равна 62, что дает в среднем 62 3 20,7. Разность между Т1 = 204 и 8Ь = 122 равна 82, что дает в среднем 82 4 = 20,5 (у Д. И. 20,4). Разность между Та = 182 и То = 125 равна 57, что дает в среднем 57 3 = 19. Разность между Ш = 184 и I = 127 равна 57, что дает в среднем тоже 19 (у Д. И. ониска вместо 19 стоит 16). [c.171]

Наряду с функциональными зависимостями, имеющими место в вертикальных и горизонтальных сечениях периодической системы (т. е. по группам, подгруппам и периодам), в данном разделе обращено внил ние и на диагональные сечения, где обнаруживаются диагональное и обратнодиаго-иальное сходство элементов. Под прямыми диагоналями подразумеваются диагональные направления, объединяющие элементы, расположенные слева (вниз) направо, а под обратными — в противоположном направлении—справа (вниз) налево. [c.11]

На рис. 74 представлены диагональные смещения элементов главных подгрупп с заполняющимися оболочками, причем показан непрерывный переход от галогенов (Vila группа) к инертным газам (Villa группа) и щелочным металлам (1а группа), отмеченный еще Менделеевым [2] при анализе формы периодической системы, в которой элементы от водорода до урана располагаются по цилиндрической спирали. Можно видеть, что сдвиги в этом месте не обнаруживают никакого шва . Закономерным оказывается и изменение направления отклонений в ряду водород—гелий—литий—бериллий. Слева и справа изображено сопряжение элементов главных подгрупп с -переходными металлами II и III групп. Смещения бериллия, магния, цинка, кадмия и ртути, а также сдвиги меди, серебра и золота хорошо согласуются со смещениями элементов подгруппы бора. Столь же естественно происходит переход от подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов к элементам Illa группы — бору, алюминию и -переходным металлам — скандию, иттрию и лантану. Здесь также нет швов , но система сдвигов указывает на возможность дополнительных тонких смещений натрия, магния, рубидия и стронция вправо. [c.161]

Первая страница дневника, следующая за его титульным листом , озаглавлена так Периодическая законность. Естественная система элементов . Это показывает, что первоначально свой дневник Менделеев предполагал посвятить записям, связанным с периодической системой элементов. Вслед за тем Менделеев изучает изменчивость атомных весов у элементов, расположенных согласно его периодической системе. Он пищет Если в моей табли[це] есте[ственной] сист[емы] элем[ентов] вычесть из ат[омного] веса дан[ного] элем[ента] вес типич[еского] элемента (если его нет, то вычитаемое = О) и полученную разность разделить на период (от 1 до 5), то получ[атся] по периодам след[ующие] числа (прибл[изительпо]) [19, стр. 613]. Вся остальная часть этой страницы заполнена расчетами разностей атомных весов. Определение разностей атомных весов занимало исключительно большое место во всей работе Менделеева над периодическим законом, во всей его атомистике. В этих разностях по сути дела отражался. общий ход тех именно количественных изменений атомного веса, которые вызывали и обусловливали появление качественных различий у элементов, иначе говоря, которые лежали в основе всей периодической системы элементов, поскольку в ней конкретизировался закон диалектики о превращении количественных изменений в качественные. Изучение этих разностей по всем направлениям в расположении элементов по периодической системе (по горизонтальному, вертикальному и диагональному) дало возможность Менделееву не то тько исправить атомные веса у индия, урана и других элементов, но и совершить научный подвиг, состоявший в предсказании свойств еще не открытых элементов. В ноябре" 1870 г., т. е. примерно в то же время, когда он делал записи в своем дневнике, Менделеев писал Разности в величине атомных весов соседних элементов представляют последовательную изменяемость, в которой молено проследить периодичность это дает возможность теоретически исправить атомные веса тех элементов, которые определены с малою точностью в настоящее время [11, стр. 154]. [c.175]

Как известно, при предсказании свойств экаалюминия (галлия), Менделеев отметил, что данный металл должен быть легкоплавким (это было подтверждено экспериментом). Однако если проинтерполировать температуры плавления элементарных веществ, окружающих галлий в периодической системе, по трем возможным направлениям — горизонтальному, вертикальному и диагональному, то [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология