Трения молярный коэффициент

Определение формы молекулы. Белки по своей форме разделяют на глобулярные и фибриллярные. Форма молекул глобулярных белков динамична и под влиянием ряда факторов, например pH, температуры или ионной силы раствора, может изменяться. Это обязательно нужно учитывать при определении формы белка. Одним из наиболее точных методов, регистрирующих форму белковой молекулы, является метод двойного лучепреломления в потоке. Отклонение формы молекул от сферической выражается отношением фрикционных коэффициентов f f , которое для глобулярных белков, имеющих шарообразную форму, близко к 1 (/— молярный коэффициент трения). Зная величину можно рассчитать соотношение осей молекулы белка. [c.45]

Манделькерн и Флори [22] показали, что молярный коэффициент трения можно выразить через характеристическую вязкость. Тогда для расчета молекулярного веса достаточно измерить константу седиментации и характеристическую вязкость [c.154]

Размеры макромолекул и параметры их равновесной жесткости могут быть определены также по молярному коэффициенту трения и характеристической вязкости растворов полимеров. Коэффициент диффузии связан с коэффициентом трения соотношением [c.114]

Молярный коэффициент трения сферических частиц /о = [c.398]

Молярный коэффициент трения частиц любой формы и любого размера f = RTI . [c.398]

Поскольку в выражение для центробежной силы (7.34) мы включили мол. вес, то и здесь мы должны рассматривать силу, действующую на моль растворенного вещества, что требует использования молярного коэффициента трения. Нам едва ли приходится рассчитывать на то, что седиментирующие макромолекулы имеют сферическую форму, поэтому мы используем здесь общее выражение для молярного коэффициента трения I = Н7/3), где — коэффициент диффузии, который был определен выше. [c.412]

Молярный коэффициент трения определяется из константы диффузии [c.32]

Приравняв молярный коэффициент трения при диффузии коэффициенту трения при седиментации, для скорости седиментации получим [c.32]

Молярный коэффициент трения, соответствующий сферической молекуле, в отсутствие сольватации выражается уравнением [c.465]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

В параграфе 1.4.3 отмечалось, что коэффициент трения является функцией числа Ке. Этот факт не случаен, ибо это число определяет режим движения жидкости, который, в свою очередь, оказывает существенное влияние на величину напряжений трения. Действительно, при ламинарном режиме частицы жидкости, двигаясь вдоль стенки без перемешивания, не участвуют в обмене количеством движения между двумя соседними слоями. Перенос количества движения из одного слоя в другой осуществляется на молекулярном уровне, и скорость в направлении радиуса трубопровода возрастает медленно (рис. 1.34). В случае турбулентного режима перемешивание частиц жидкости приводит к более быстрому возрастанию скорости, так как к молекулярному переносу количества движения добавляется молярный, то есть перенос крупными частицами (молями). [c.53]

В работе [111] на основании теории диэлектрического трения Хаббарда-Онзагера и теории диэлектриков Онзагера-Кирквуда-Фрелиха предложена количественная характеристика (0) влияния иона на динамическую структуру растворителя. Величина 0 рассчитывается на основании значений предельной молярной электропроводности ионов и хорошо коррелирует с другими характеристиками ионной сольватации (энергией ближней сольватации ионов по Самойлову (Д ,) и коэффициентом В уравнения Джонса-Дола). [c.118]

При помощи метода, основанного на измерении скорости седиментации в градиенте плотности, мол. вес определяют приблизительно с такой же точностью, как и через константу седиментации 5 и молярный коэффициент трения /о- При этом также получают минимальное значение мол. веса, что связано с предположенпем о сферической форме частиц. Соотношение Мартина и Эймса может быть выведено из уравнения (7.38), поскольку расстояние, пройденное макромолекулами, прямо пропорционально 5. Как правило, считают, что два компонента имеют один и тот же парциальный удельный объем V. [c.419]

Если известны з и М для неокольких узких фракций (не меньше 10), то можно найти константы и Ь в уравнении (40) и пересчитать ординаты кривой q s) в ординаты кривой М). Напомним, что для нахождения молекулярного веса необходимо провести независимые измерения 5 —коэффициента молярного трения. Для этого измеряют коэффициент поступательной диффузии О. [c.153]

Если высокомолекулярный компонент представляет собой неэлектролит, то его молекулы могут рассматриваться как частицы в том смысле, как это сделано в разделе 20, и коэффициент Ь мо кет быть отождествлен с коэффициентом трения в уравнении (19-8) или (19-9). Упигребляя последнее уравнение (где J VI Р нырзжены в молярных единицах), получаем. [c.401]

Смотреть страницы где упоминается термин Трения молярный коэффициент: [c.579] [c.363] [c.133] [c.46] [c.362] [c.316] [c.414] [c.369] [c.32] [c.465] [c.542] [c.465] [c.542] [c.128] [c.136] [c.124] [c.89] [c.89] [c.77] [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология